化學(xué)工業(yè)流程綱要高考題匯編有標(biāo)準(zhǔn)答案

1、WORD格式化工生產(chǎn)真題訓(xùn)練3+1、（2014山東高考）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe）生產(chǎn)重鉻酸鉀（KCrO）。7227工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_，經(jīng)過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)PH的目的是_。（3）固體A主要為_（填化學(xué)式），固體B主要為_（填化學(xué)式）。（4）用熱水沖洗固體A，回收的沖洗液轉(zhuǎn)移到母液_（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。2、（2014年江蘇高考）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含

2、Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣的主要成分為。（2）加CaCO3調(diào)治溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)變成Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會以致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完滿熱分解放出的SO2量總是小于吸取的SO2量，其主要原因是；與2pH將（填“增大”、“減小”或“不吸取SO前的溶液對照，熱分解后循環(huán)利用的溶液的變”）。1/11專業(yè)資料整理WORD格式3、（201

3、4年江蘇高考）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過分的Na2SO溶液，將廢液中的I還原為I，其離子方程式為；32該操作將I2還原為I的目的是。（2）操作X的名稱為。（3）氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為。（4）已知：5SO3I2+5SO42O2+2IO3+2H2+H某含碘廢水（pH約為8）中必然存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種。請補充完滿檢驗含碘廢水CCl4多次萃取、分液，直到水層

4、用淀粉溶液檢驗不中可否含有I、IO3的實驗方案：取合適含碘廢水用出碘單質(zhì)存在；。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO溶液34、（2012福建高考）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系親近。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不相同部位腐化情況的剖面表示圖。該電化腐化稱為。圖中A、B、C、D四個地域，生成鐵銹最多的是(填字母)。（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程表示圖以下：步驟I若溫度過高，將以致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為步驟II中反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HN3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)變成Fe

5、(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為上述生產(chǎn)流程中，能表現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項)3）已知t時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。t時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2)=若在1L密閉容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)變率為50%，則x=。專業(yè)資料整理WORD格式5、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程表示圖以下：2/11專業(yè)資料整理WORD格式依照上圖完成以下問題：（1）在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為。2+2+2+、Mg等雜質(zhì)，除去Mg的離子方程式為。2）精制過程中除

6、去陽離子中的Ca23）精制過程要除去SO4，可選擇以下溶液中的（填字母序號），并將加入的序次以箭頭符號（）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的序次為先后序次）。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl224）在實質(zhì)生產(chǎn)中也能夠用BaCO3除去SO4（已知溶解度BaSO4BaCO3)，試用平衡搬動原理加以講解：。5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液。6、（2014龍巖質(zhì)檢）廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5。(1)VOSO4中

7、，V元素的化合價為_，中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_。配平中反應(yīng)的離子方程式：(3)25時，取樣進行實驗解析，獲取釩積淀率和溶液pH之間的關(guān)系以下表：試判斷在實質(zhì)生產(chǎn)時，中加入氨水調(diào)治溶液的最正確pH為_。生產(chǎn)時，將中的酸性萃余液循環(huán)用于中的水浸。在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有_。(5)成品V2O5可經(jīng)過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。7、（2014泉州單科質(zhì)檢）某研究小組將一批電子荒棄物簡單辦理后，獲取含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt專業(yè)資料整理WORD格式3/11專業(yè)資料整理WORD格式等金屬的混雜物，并設(shè)計以下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：2+4NH2+4H已知

8、：Cu3H2OCu(NH3)42O請回答以下問題：1）步驟Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為。2）步驟加H2O的作用是，濾渣2為(填化學(xué)式)。3）步驟不能夠直接加熱脫水的原因是。1（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02molL，則氫氧化銅開始積淀時的pH=(已知：KspCu(OH)22.01020)。2+22（5）已知：2Cu4I2I2CuII2I22S2O3S4O6某同學(xué)為了測定CuSO45H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按以下方法：取3.00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、沖洗，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

9、，達到滴定終點的依照是。四次平行實驗耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)以下：實驗序號1234耗資Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液此產(chǎn)品中CuSO45H2O的質(zhì)量分數(shù)為。8、（2014泉州一檢）工業(yè)上，以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有以下兩種工藝?；鸱ㄈ蹮捁に嚕和k理過的黃銅礦加入石英，再通入空氣進行焙燒，即可制得粗銅。（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2該反應(yīng)的氧化劑是。（2）以下辦理SO2的方法，不合理的是。A高空排放B用純堿溶液吸取制備亞硫酸鈉C用氨水吸取后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨D用BaCl2溶液吸取制備BaSO33）爐渣主要成分有F

10、eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為獲取Fe2O3，加鹽酸溶解后，后續(xù)辦理過程未涉及到的操作有。A過濾B加氧化劑C蒸發(fā)結(jié)晶D灼燒E.加過分NaOH溶液FeCl3溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程以以下列圖所示4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為5）該工藝流程中，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極最先發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)治Cl濃度可控制Pb2+在濾液中的濃)2mol?L12+1度，當(dāng)c(Cl時，溶液中Pb物質(zhì)的量濃度為mol?L。已知：Ksp(PbCl2)=11059、（2014泉州測試）應(yīng)用化學(xué)原理可制備一些化合物?；卮鹨?/p>

11、下問題：（1）在濃H2O溶液中加入無水氯化鈣，可制得過氧化鈣（CaO2）。該反應(yīng)屬于反應(yīng)。專業(yè)資料整理WORD格式2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2HSO4+5O2=4CuSO+2HO用于制取CuSO4，該反應(yīng)的還原劑是，4/11專業(yè)資料整理WORD格式當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。（3）硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。利用硅孔雀石制取CuSO4?5H2O的流程以下：濾渣的主要成分是；通入Cl2時被氧化的離子有。寫出在礦粉中加入30%稀硫酸時

12、CuCO3Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（4）銅可溶解于稀硝酸和稀濃硫酸混雜液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NOO32+8H+=3Cu+2NO+4H全部溶解后，蒸發(fā)結(jié)晶，最后獲取的晶體是（填化學(xué)式）。223210、以鋇礦粉(主要成分為BaCO3，含有Ca、Fe、Fe、Mg等)制備BaCl22H2O的流程以下：(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為_。2(2)積淀C的主要成分是Ca(OH)2和_。由圖可知，為了更好的使Ca積淀，還應(yīng)采用的措施為。用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：1的HCl溶液加熱溶解。步驟1：正確稱取0.40.6gBaCl22H2O試樣，加入100mL水，3m

13、L2molL步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1molL1H2SO4溶液。1H2SO4溶液。步驟3：待BaSO4沉降后，確認已完滿積淀。4次，直至沖洗液中不含Cl1的稀H2SO4沖洗積淀3為止。步驟4：過濾，用0.01molL步驟5：將折疊的積淀濾紙包置于_中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800灼燒至恒重。稱量計算2BaCl22H2O中Ba的含量。步驟3所缺的操作為。若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4沖洗時可能造成的影響為。步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為。濾紙灰化時空氣要充分，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有同學(xué)認為用K2CrO4代替H2SO4作積淀劑收效更好，請說明原因：。

14、已知：10Ksp(BaCrO10Ksp(BaSO4)1.1104)1.21011、（2013山東濰坊三模）亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用專業(yè)資料整理WORD格式過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：5/11專業(yè)資料整理WORD格式已知：NaClO2的溶解度隨溫度高升而增大，合適條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。（1）吸取塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（配平化學(xué)方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5molCl2時，經(jīng)過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為_克。

15、（2）從濾液中獲取的NaClO23H2O晶體的操作依次是_（填寫序號）。a.蒸餾b.灼燒c.過濾d.冷卻結(jié)晶（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真切起作用的是HClO2。下表是25時HClO2及幾種常有弱酸的電離平衡常數(shù)：常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、Na2S四種溶液的pH由大到小的序次為_；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。2+2+2+Na2S是常用的積淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu、Fe、Pb離子，滴加Na2S溶液后第一析出的積淀是_；當(dāng)最后一種離子積淀完

16、滿時（該離子濃度為10）此時的S-5molL-12-的濃度為_。-5molL-12-103628已知Ksp(FeS)6.310；Ksp(CuS)610；Ksp(CuS)2.41012、（2013廣州測試）硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3,Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程以下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。33+2+2pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。+、Al、Fe+以氫氧化物形式完滿積淀時，溶液的Fe和Mg由于

17、礦粉中含CaCO3，“浸取”時簡單產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3+(2)2+23+2+2+“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg、SO4，還含有Fe、Fe、Ca、Al等雜質(zhì)。“除雜”時向浸出液中依次加入合適H2O2和MgO,除去的雜質(zhì)離子是_。H2O2的作用是_(用離子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖，且溶液的沸點隨壓強增大而高升。為了從“母液”中充分回收MgSOHO,42應(yīng)采用的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_13、（2013上海高考）溴化鈣可用作阻燃劑、

18、制冷劑，擁有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴專業(yè)資料整理WORD格式6/11專業(yè)資料整理WORD格式化鈣的主要流程以下：完成以下填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。+。步驟加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.0（2）已知步驟的濾液中不含NH4的目的是、。3）試劑b是，步驟的目的是。4）步驟所含的操作依次是、。5）制得的溴化鈣能夠經(jīng)過以下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；稱量。若獲取1.88

19、g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是。14、（2013北京高考）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略):向鋁灰中加入過分稀H2SO4，過濾:向濾液中加入過分KMnO4溶液，調(diào)治溶液的pH約為3；加熱，產(chǎn)生大量棕色積淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;濃縮、結(jié)晶、分別，獲取產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是(2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完滿：已知：生成氫氧化物積淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)

20、3開始積淀時完滿積淀時注：金屬離子的初步濃度為0.1molL-1依照表中數(shù)據(jù)講解步驟的目的：己知:必然條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，向的積淀中加入濃HCl并加熱，能說明積淀中存在MnO2的現(xiàn)象是.中加入MnSO4的目的是。15、（2013安徽高考）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少允許溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，7/11專業(yè)資料整理WORD格式設(shè)計實驗流程以下：沖洗濾渣A的目的是為了除去(填離子符號)，檢驗該離子可否洗凈的方法是。第步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的

21、主要成分是。(3)萃取是分別稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP(填“能”或“不能夠”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中獲取了Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點3+)，耗資25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)時(鈰被還原為Ce16、（2013上海楊浦調(diào)研）工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可獲取粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。完成以下填空：1）氣體A中的大氣污染物可采用以下試劑中的（填序號）吸取。a.濃H2SO4

22、b.濃HNO3c.NaOH溶液d.氨水2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）。實驗室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是。4）裝置中鎂帶的作用是。泡銅和鋁粉混雜物表面覆蓋少量白色固體a，a是(填名稱)。沙子可否換成水？(填“能”或“不能夠”)。（5）用滴定法測定CuSO45H2O的含量。取ag試樣配成100mL溶液，2)滴定至終點，耗資滴，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)取20.00mL用cmol/L滴定劑(H2Y定劑bmL滴定反應(yīng)：+2+H22+2H。則CuS

23、O45H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式是。Cu2YCuY6）以下操作會以致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a滴定周邊終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中b滴定管用蒸餾水沖洗后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失答案1、（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小。3+2）除去Fe專業(yè)資料整理WORD格式8/11專業(yè)資料整理WORD格式3）NaCl；K2Cr2O74）II2、（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)

24、3+3H2OSiO23244+3SO+3H（2）CaSO3CaSO+2Al2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO24（3）溶液中的部分SO342+I2+H2O=2I2使CCl4中的碘進入水層3、（1）SO3+SO+2H2+I4（2）分液（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防范I2升華或防范I2進一步被氧化）NaOH溶液（4）從水層取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I。另從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水IO3中含有IO3；若溶液不變藍

25、，說明廢水中不含有。4、（1）吸氧腐化B2）4HNO34NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)3）4:10.055、（1）H:H-2+2OH=Mg(OH)（2）Mg2或3）ac2促使2BaCO2+(aq)+CO(aq)3平衡正向搬動，生成更難溶的BaSO4積淀。（5）結(jié)晶、過濾6、（1）4；SiO22）1，6，6，6，1，33）1.74）有機萃取劑、氨水（或氨氣）5）+2NOCu2+2NO+2NO3Cu2+2NO+4H7、（1）Cu+4H2+2H2O3Cu+8H2O332+3+（2）將Fe氧化成Fe；Fe(OH)3、Al(OH