所有元素都由原子組成

1、所有元素都由原子組成。不同的元素由不同的原子組成。1所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成。亞原子微粒名稱質(zhì)子 (proton)中子 (neutron)電子 (electron)2所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成。亞原子微粒名稱符號(hào) 質(zhì)子 (proton)p中子 (neutron)n電子 (electron)e-3所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成。亞原子微粒名稱符號(hào) 相對(duì)電荷質(zhì)子 (proton)p1+中子 (neutron)n0電子 (electron)e-1-4所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成。亞原子微粒名稱符號(hào) 相對(duì)電荷相對(duì)質(zhì)量 質(zhì)子 (proton)p1+1中子 (neutron)n

2、01電子 (electron)e-1-5質(zhì)子和中子集中在原子的中央，組成原子核 (Nucleus)，電子則圍繞著原子核高速運(yùn)行。原子的絕大部分空間是由 _ 所佔(zhàn)據(jù)。 電子氫原子6原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)目中子數(shù)目 電子數(shù)目氫H1017原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)目中子數(shù)目 電子數(shù)目氫H101氦He2228原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)目中子數(shù)目 電子數(shù)目氫H101氦He222碳C6669原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)目中子數(shù)目 電子數(shù)目氫H101氦He222碳C666氧O88810原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)目中子數(shù)目 電子數(shù)目氫H101氦He222碳C666氧O888氟F910911原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)目中子數(shù)目 電子數(shù)目氫H101氦He222碳C666氧O888氟

3、F9109鈉Na11121112問題: 1. 是否所有原子核中都必須有中子 ? _ 2. 原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是否必須相同 ? _不是不是13氦原子的結(jié)構(gòu) :（ ）（ ）（ ）（ ）電子質(zhì)子中子原子核氦原子的原子核應(yīng)帶若干電荷？ _2+14所有原子都是電中性的，即不帶電荷。那麼，原子內(nèi)的 _ 數(shù)目和 _ 數(shù)目必須相等。電子質(zhì)子質(zhì)子數(shù)目 = 電子數(shù)目15問題： 如鐵原子的質(zhì)子數(shù)由26 變成79， 會(huì)變成哪一種元素呢？ _ 每種元素的原子序都是獨(dú)一無二的，即不同元素的原子含有不同數(shù)目的 _。如: 氫元素的原子序是 _， 鈉元素的原子序是 _。某元素的原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)目是該元素的 原子序 。 11

4、1質(zhì)子原子序 = 質(zhì)子數(shù)目金16原子的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)目和中子數(shù)目的總和。 X原子符號(hào)Z原子序A質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù)目 + 中子數(shù)目17例： 原子中含有 _ 質(zhì)子、 中子 和 _ 電子。 這原子的原子序是 _，質(zhì)量數(shù)是_。寫出這元素的名稱。 _ 問題：3. 某元素( 原子序= 13 ) 的原子的質(zhì)量數(shù)是 27。(b)寫出這原子的符號(hào)，同時(shí)要顯示它的質(zhì)量數(shù)和 原子序。 _(c) 寫出這原子的(i) 質(zhì)子 （ii）中子(iii) 電子的數(shù)目。 1718171735鋁(i) 13 (ii) 14 (iii) 1318同位素 (Isotopes)同位素是同一元素的不同原子，它們有 相同的質(zhì)子數(shù)目，

5、但有不同的中子數(shù)目。如: 氯有二種同位素： 和 19元素同位素名稱符號(hào) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)目 中子數(shù)目電子數(shù)目在自然界的豐度 (%)氫 氕氘氚 1_1_0_1_99.9840.016 極少量 碳碳 12 碳 13 碳 1412_6_6_6_98.8921.108極少量 氯氯 35 氯 37_75_同位素 (Isotopes)20元素同位素名稱符號(hào) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)目 中子數(shù)目電子數(shù)目在自然界的豐度 (%)氫 氕氘氚 12311101211199.9840.016 極少量 碳碳 12 碳 13 碳 1412_6_6_6_98.8921.108極少量 氯氯 35 氯 37_75_同位素 (Isotope

6、s)21元素同位素名稱符號(hào) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)目 中子數(shù)目電子數(shù)目在自然界的豐度 (%)氫 氕氘氚 12311101211199.9840.016 極少量 碳碳 12 碳 13 碳 1412_6_6_6_98.8921.108極少量 氯氯 35 氯 37_75_同位素 (Isotopes)22元素同位素名稱符號(hào) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)目 中子數(shù)目電子數(shù)目在自然界的豐度 (%)氫 氕氘氚 1_1_0_1_99.9840.016 極少量 碳碳 12 碳 13 碳 1412131466667866698.8921.108極少量 氯氯 35 氯 37_75_同位素 (Isotopes)23元素同位素名稱符號(hào) 質(zhì)量

7、數(shù) 質(zhì)子數(shù)目 中子數(shù)目電子數(shù)目在自然界的豐度 (%)氫 氕氘氚 1_1_0_1_99.9840.016 極少量 碳碳 12 碳 13 碳 1412_6_6_6_98.8921.108極少量 氯氯 35 氯 37_75同位素 (Isotopes)24元素同位素名稱符號(hào) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)目 中子數(shù)目電子數(shù)目在自然界的豐度 (%)氫 氕氘氚 1_1_0_1_99.9840.016 極少量 碳碳 12 碳 13 碳 1412_6_6_6_98.8921.108極少量 氯氯 35 氯 37_35371717182017177525同位素 (Isotopes)25同一元素的同位素有不同的物理性質(zhì) ( 例如有

8、不同的質(zhì)量)； 但有相同的化學(xué)性質(zhì) (因有相同的電子數(shù)目)。26問題: N-14 和 N-15 是氮的同位素，故它們應(yīng) 有相同的_性質(zhì)。5. 為什麼 和 是氮的同位素？化學(xué)因?yàn)樗鼈冇邢嗤馁|(zhì)子數(shù)目, 但有不同的中子數(shù)目.276. 下列哪一組原子是同位素 ?原子原子序質(zhì)量數(shù)X714Y814Z816 A. X and Y B. Y and Z C. X and Z D. 無適合答案B28原子內(nèi)電子排列的方式稱為電子排佈，或稱為電子組態(tài)。電子分組排在電子殼內(nèi)，由最內(nèi)層的電子殼排至最外層。毎層電子殼可容納的最大電子數(shù)目 = 2 n2 第一層可容納的最大電子數(shù)目為2 第二層可容納的最大電子數(shù)目為8 第三

9、層可容納的最大電子數(shù)目為18 (但首20 個(gè)元素的第三層電子殼最多只可容納8 粒電子。)原子的電子排佈29例1. 碳原子有6粒電子，它的電子排佈是 2,4 。電子結(jié)構(gòu)圖 : Cxxxxxx30例2. 鈉 (Na) 原子的電子數(shù)目是 _，它的電子排佈是 _xxxxxx完成電子結(jié)構(gòu)圖 :Naxxxxx112, 8, 131問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈 氫鋰Li氮氖鎂32問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈 氫H11鋰Li氮氖鎂33問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈 氫H11鋰Li32, 1氮氖鎂34問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈 氫H11鋰Li32, 1氮N72, 5氖鎂35問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈 氫H11鋰Li32, 1氮N72, 5氖Ne102, 8鎂36問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈 氫H11鋰Li32, 1氮N72, 5氖Ne102, 8鎂Mg122, 8, 237問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈AlSClKCa38問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈鎂Al132, 8, 3SClKCa39問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈鎂Al132, 8, 3硫S162, 8, 6ClKCa40問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子排佈鎂Al132, 8, 3硫S162, 8, 6氯Cl172, 8, 7KCa41問題 7原子符號(hào)電子數(shù)目電子