高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件

1、氮及其重要化合物高考化學一輪總復習氮及其重要化合物高考化學一輪總復習課堂互動講練實驗專項探究達標突破訓練氮及其重要化合物基礎(chǔ)自主梳理課堂互動講練實驗專項探究達標突破訓練氮及其重要化合物基礎(chǔ)基礎(chǔ)自主梳理自我診斷1用化學方程式表示“雷雨發(fā)莊稼”的原理。_，_，_。雨水中的HNO3進入土壤與礦物質(zhì)作用生成_，其中_被植物根系吸收。清單一氮氣及氮的氧化物基礎(chǔ)自主梳理自我診斷清單一氮氣及氮的氧化物高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件2如何鑒別NO2與溴蒸氣？答案：由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可與堿反應(yīng)；均為紅棕色等。所以不能用淀粉KI試紙、pH試紙、NaO

2、H溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別，可以用下列方法鑒別：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。2如何鑒別NO2與溴蒸氣？基礎(chǔ)回歸1物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性N2無色無味_比空氣_難溶于水NO無色無味_比空氣_溶于水NO2紅棕色有刺激性氣味_比空氣_與水發(fā)生反應(yīng)無毒稍小有毒稍大不有毒大基礎(chǔ)回歸顏色氣味毒性密度溶解性N2無色無味_比空氣難2.化學性質(zhì)(1)氮氣2.化學性質(zhì)(2)NO與O2反應(yīng)：2NOO2=2NO2。(3)NO2與H2O反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO。3氮氧化物對環(huán)境的影響(1)形成_。(2)形成_。硝酸型酸雨光化學煙霧(2)NO與O2反應(yīng)：2NOO2=2NO2。硝酸型酸雨自我

3、診斷3判斷下列說法是否正確。A將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu。()B檢驗NH3的存在可用濕潤的藍色石蕊試紙。()清單二氨和銨鹽自我診斷清單二氨和銨鹽C受熱分解能產(chǎn)生三種氣體的物質(zhì)一定是NH4HCO3。()答案：A.BCC受熱分解能產(chǎn)生三種氣體的物質(zhì)一定是NH4HCO3。(基礎(chǔ)回歸1氨(1)結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)基礎(chǔ)回歸高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件易易變藍變藍1固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？【提示】不相同，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和

4、HCl，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘的蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，是物理變化。思考感悟1固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl清單三硝酸答案：A.B清單三硝酸答案：A.B基礎(chǔ)回歸1物理性質(zhì)氣 味顏 色揮 發(fā) 性溶 解 性_刺激性無色，久置呈黃色易揮發(fā)與水互溶基礎(chǔ)回歸氣 味顏 色揮 發(fā) 性溶 解 性_2.化學性質(zhì)(1)強酸性：具有酸的通性。(2)強氧化性與金屬反應(yīng)a與除Au、Pt外大部分金屬反應(yīng)(如Cu)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b常溫下濃HNO3使Fe

5、、Al_。與非金屬(如木炭)反應(yīng)鈍化2.化學性質(zhì)鈍化高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件(2)如何除去濃HNO3中的黃色物質(zhì)？【提示】(1)Fe、Al遇濃HNO3鈍化，鈍化是一種化學反應(yīng)，在金屬表面形成了一層致密的氧化膜。(2)濃HNO3中的黃色物質(zhì)為NO2，可充入O2除去，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3。思考感悟(2)如何除去濃HNO3中的黃色物質(zhì)？思考感悟1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物課堂互動講練考點一氨氣的三種實驗室制法1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物課堂互動講練考點一氨氣的三種實驗高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件3濃氨水中加固態(tài)堿性物

6、質(zhì)3濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) 某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究。例1 某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠回答下列問題：(1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學方程式為_；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_?；卮鹣铝袉栴}：(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)?！窘馕觥?1)裝置適用于固固加熱制取氣體，制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca(OH)2。若測定NH3的體積，必須用排液體法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液

7、體必須不與NH3反應(yīng)，也不溶解NH3才行。(2)裝置是固液反應(yīng)，不需加熱的裝置，制取NH3時，可用濃氨水和堿石灰作用。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件【規(guī)律方法】明確實驗?zāi)康模鶕?jù)所給儀器和產(chǎn)物的性質(zhì)選取合適的儀器并組裝實驗裝置。解答此類題，要熟悉常見氣體的反應(yīng)原理、制備方法、收集方法、驗滿方法等。跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠)1某研究小組進行與氨氣有關(guān)的系列實驗。(1)從下圖中挑選所需的儀器，畫出制取干燥NH3的裝置圖(添加必須的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標明所用試劑。【規(guī)律方法】明確實驗?zāi)康?，根?jù)

8、所給儀器和產(chǎn)物的性質(zhì)選取合適(2)將氨氣通入溴水中，有N2生成的反應(yīng)的化學方程式為_。(2)將氨氣通入溴水中，有N2生成的反應(yīng)的化學方程式為_答案：(1) (2)2NH33Br2=N26HBr解析：(1)結(jié)合圖中所給儀器可以看出此題考查氨氣的制法?？衫脻獍彼c氧化鈣或氫氧化鈉固體來制備，故可選用分液漏斗和圓底燒瓶或錐形瓶組成發(fā)生裝置，干燥氨氣可選用堿石灰，所選儀器為干燥管或者U形管。(2)根據(jù)題給信息和氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫出方程式。答案：(1) 解析：(1)結(jié)合圖中所給儀器可以看出此題考查氨1反應(yīng)規(guī)律(1)濃HNO3與金屬反應(yīng)一般不生成H2。還原產(chǎn)物：濃HNO3NO2，稀HNO3NO。(2)

9、Cu與HNO3反應(yīng)Cu與濃HNO3反應(yīng)時，若Cu足量，開始時還原產(chǎn)物為NO2，隨反應(yīng)進行，濃HNO3變稀，還原產(chǎn)物為NO，最終得到NO2與NO的混合氣體?？键c二金屬與硝酸的反應(yīng)及有關(guān)計算1反應(yīng)規(guī)律考點二金屬與硝酸的反應(yīng)及有關(guān)計算反應(yīng)現(xiàn)象：a.銅片逐漸溶解；b.溶液變藍；c.產(chǎn)生紅棕色氣體(若為稀HNO3，則a、b相同，另外，開始產(chǎn)生無色氣體，上部空間變?yōu)榧t棕色)。(3)Fe與稀HNO3反應(yīng)Fe過量，氧化產(chǎn)物為Fe2；Fe不足，氧化產(chǎn)物為Fe3。2計算方法反應(yīng)現(xiàn)象：a.銅片逐漸溶解；b.溶液變藍；c.產(chǎn)生紅棕色氣(1)原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶

10、液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。(2)電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。(1)原子守恒法高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL例2

11、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件【答案】A【規(guī)律方法】銅與濃、稀硝酸所發(fā)生的反應(yīng)是不同的，在解題時要特別注意隨著反應(yīng)的進行硝酸由濃變稀的特點，產(chǎn)生的氣體往往是NO和NO2的混合物；向硝酸鹽中加入H相當于又加入了硝酸；有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計算常用的解題技巧有“原子守恒”和“電子守恒”?！敬鸢浮緼跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠)2在濃硝酸中放入銅片：(1)反應(yīng)開始的化學方程式為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時的化學方程式是_。跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠)(3)待反應(yīng)停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又

12、有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是_。(4)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。(3)待反應(yīng)停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件使銅繼續(xù)溶解；從定量的角度看，硝酸跟銅的反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸的酸性和強氧化性，且表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于銅的物質(zhì)的量的2倍，因生成了Cu(NO3)2，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體(NO或NO2)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒，還可求出混合氣體中NO和NO2的體積比及混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。使銅繼續(xù)溶解；

13、從定量的角度看，硝酸跟銅的反應(yīng)表現(xiàn)了硝酸的酸性高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件“噴泉”實驗的探究1噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差。在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，既形成噴泉。2使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強差的方法(1)減小容器內(nèi)壓強容器內(nèi)氣體極易溶于水；“噴泉”實驗的探究容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收。當外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應(yīng)而被吸

14、收。(2)增大容器內(nèi)壓強容器內(nèi)液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。(2)增大容器內(nèi)壓強3噴泉實驗成敗的關(guān)鍵(1)裝置氣密性要好；(2)燒瓶要干燥；(3)氣體的純度要大。4下列氣體作用于吸收劑，就能形成噴泉：3噴泉實驗成敗的關(guān)鍵【典例探究】噴泉是一種常見的實驗現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差?！镜淅骄俊繃娙且环N常見的實驗現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件AHCl和H2OBCl2和H2OCNH3和H2O DCO2和Na

15、OH溶液(2)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了圖所示的裝置。在圖的錐形瓶中，分別加入了足量下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(填字母代號)_。ACaCO3和稀H2SO4BNH4HCO3與稀鹽酸CZn與稀鹽酸AHCl和H2OBCl2和H2O在圖錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是(填字母代號)_。A濃硫酸 B食鹽C硝酸銨 D硫酸銅加入該物質(zhì)能產(chǎn)生噴泉的原因是：_。(3)比較圖和圖的兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點在于_。在圖錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，【解析】(1)要形成

16、噴泉必須使圓底燒瓶內(nèi)的壓強與外界大氣壓形成較大的壓強差。B項中Cl2在H2O中的溶解度太小而不能形成噴泉。(2)圖中要形成噴泉必須使錐形瓶中的壓強遠大于大氣壓。A項中CaCO3和稀硫酸反應(yīng)由于生成的CaSO4微溶而使反應(yīng)停止，不能形成噴泉。若在水槽中加入濃H2SO4，溶于水放出大量的熱，酒精易揮發(fā)，揮發(fā)出的酒精使錐形瓶內(nèi)壓強大于外界大氣壓而形成噴泉。【解析】(1)要形成噴泉必須使圓底燒瓶內(nèi)的壓強與外界大氣壓(3)通過分析知兩裝置的不同點在于一者是減小燒瓶中壓強，另一者是增加錐形瓶中壓強?！敬鸢浮?1)B(2)BCA濃H2SO4溶于水放熱，溫度升高，乙醇揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)壓強增大(3)減小燒瓶內(nèi)壓強

17、，增大錐形瓶內(nèi)壓強(3)通過分析知兩裝置的不同點在于一者是減小燒瓶中壓強，另一解題方法指導（4）無機框圖推斷的題型及解題策略解題方法指導（4）無機框圖推斷的題型及解題策略1題型特點無機推斷題具有明顯的化學學科特點，是現(xiàn)在每年高考理綜卷的必考題型，是將基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其重要化合物知識與化學實驗及簡單計算有機結(jié)合起來的綜合題型。在高三復習中抓住無機推斷題，不僅能進一步加深對元素及其化合物的有關(guān)知識的學習，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。1題型特點2解題策略無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點由點到面、

18、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗證確認。解題的關(guān)鍵是仔細審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：2解題策略高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系：Be最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。微粒的半徑：H原子半徑最小，短周期元素中Na原子半徑最大(稀有氣體除外)，每一周期中鹵素原子半徑最小。特殊的單質(zhì)：所有非金屬單質(zhì)中只有溴單質(zhì)是液體，呈紅

19、棕色；所有金屬單質(zhì)中只有汞是液體，呈銀白色，能導電；金剛石的硬度最大；金導電性最強，其次是銀、銅、鋁。元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系：Be最外層電特殊的元素：地殼中含量最多的元素為氧，其次為硅、鋁；形成化合物種類最多的元素為碳(形成有機物)。常見變價金屬元素：鐵：Fe2、Fe3；銅：Cu2、Cu。特殊的元素：地殼中含量最多的元素為氧，其次為硅、鋁；形成化(2)物質(zhì)的特征顏色物質(zhì)的特殊性質(zhì)在解答無機推斷題時具有十分重要的作用，物質(zhì)的特殊性質(zhì)往往就是無機推斷題的“題眼”。常見物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3；其他有色單質(zhì)：Br2(深紅棕色液體)、I2(紫黑色固體)、S(黃

20、色晶體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、Si(灰黑色固體)、C(黑色粉末)；無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2；有色氣體化合物：NO2(紅棕色)；常見固體的顏色：黃色固體：S(黃色)、Na2O2(淡黃色)、(2)物質(zhì)的特征顏色AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeO、Fe3O4(黑色晶體)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO；紅色固體：Fe(OH)3(紅褐色)、Fe2O3(紅棕色)、Cu2O、Cu；藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)；綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)；紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；AgB

21、r(淡黃色)、AgI(黃色)；黑色固體：FeO、Fe3高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件(4)特殊反應(yīng)現(xiàn)象焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(透過藍色鈷玻璃呈紫色)。使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)。白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀(由白色灰綠色紅褐色)；遇SCN顏色無明顯變化，通入Cl2后顯紅色的是Fe2。在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO。(4)特殊反應(yīng)現(xiàn)象氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色或淡藍色：CO、H2、CH4。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3。使?jié)駶櫟牡矸鄣?/p>

22、化鉀試紙變藍：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。兩氣體接近出現(xiàn)白煙：HCl和NH3；固體與氣體反應(yīng)產(chǎn)生白煙：鈉在氯氣中燃燒，紅磷在氯氣中燃燒(白色煙霧)。氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色或遇OH生成紅褐色沉淀、遇苯酚顯紫色、遇SCN顯紅色的是Fe3。Br2在水中顯橙黃色，在有機溶劑中顯橙紅色，I2在水中顯深黃色，在有機溶劑中顯紫紅色。(5)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系直線轉(zhuǎn)化關(guān)系遇OH生成紅褐色沉淀、遇苯酚顯紫色、遇SCN顯紅色的是高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件連續(xù)氧化，氧化產(chǎn)物溶于水得到酸或堿的物質(zhì)有：氨氣、碳、硫、鈉等。三角轉(zhuǎn)化關(guān)系連續(xù)氧化，氧化產(chǎn)物溶于水得到酸或堿的物質(zhì)

23、有：氨氣、碳、硫、高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件高考化學一輪復習：氮及其重要化合物課件氯酸鉀分解制氧氣(二氧化錳)、過氧化氫分解(二氧化錳)、二氧化硫氧化成三氧化硫(五氧化二釩)、氨的催化氧化、氮氣與氫氣合成氨。 根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。例氯酸鉀分解制氧氣(二氧化錳)、過氧化氫分解(二氧化錳)、二氧(1)單質(zhì)L是_。(2)化合物B是_。(3)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是_和_(填代號)。它們的化學反應(yīng)方程式分別是_和_。(1)單質(zhì)L是_?！窘馕觥吭谥袑W化學常見的重要反應(yīng)中，工業(yè)上按分解反應(yīng)類型來生產(chǎn)物質(zhì)的反應(yīng)，很容易想到用碳酸鈣分解反應(yīng)制備CaO和CO2；經(jīng)反應(yīng)檢驗E，同時又生成CaCO3，則E為CO2，G為Ca(OH)2，B為H2O；又有反應(yīng)電解A的水溶液得到三種物質(zhì)，結(jié)合電解原理知，A和H2O中各有一種離子在電極上放電而得到兩種單質(zhì)，又由H可與Ca(OH)2反應(yīng)生成三種物質(zhì)，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)原理2Cl22Ca(OH)2=CaCl