高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律課件

1、元素周期律高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)元素周期律高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課堂互動講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練元素周期律基礎(chǔ)自主梳理課堂互動講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練元素周期律基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理自我診斷1核電荷數(shù)為118的元素中，下列說法不正確的是()A最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素B最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素清單一原子核外電子排布基礎(chǔ)自主梳理自我診斷清單一原子核外電子排布C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為7答案：DC原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素基礎(chǔ)回歸1電子層的表示方法及能量變化基礎(chǔ)回歸2原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在_的

2、電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為 _個。最外層電子數(shù)不超過 _個(K層為最外層時不超過_個)。次外層電子數(shù)不超過_個，倒數(shù)第三層不超過 _個。能量最低2n28218322原子核外電子排布規(guī)律能量最低2n2821832自我診斷2判斷下列說法是否正確。A第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。()B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 ()清單二元素周期律自我診斷清單二元素周期律C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高。 ( )答案：A.BCC氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高。 ( )基礎(chǔ)回歸1定義：_隨著原子序數(shù)的遞增而呈_變化的規(guī)律。2實質(zhì)：元素原子_的周期性變化。3主族元素的周

3、期性變化規(guī)律元素的性質(zhì)周期性核外電子排布基礎(chǔ)回歸元素的性質(zhì)周期性核外電子排布高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律課件自我診斷3運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強；砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸；清單三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用自我診斷清單三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿；硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H

4、2S穩(wěn)定的氣體A BC D答案：B鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種基礎(chǔ)回歸1元素周期表中元素的分區(qū)_的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。分界線附近基礎(chǔ)回歸分界線附近2元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料在_附近的元素中尋找半導(dǎo)體材料；在_中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；在周期表中的_附近探索研制農(nóng)藥的材料。分界線過渡元素氟、氯、硫、磷2元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義分界線過渡元素氟、氯1根據(jù)元素在周期表中的位置課堂互動講練考點一元素金屬性和非金屬性

5、強弱判斷1根據(jù)元素在周期表中的位置課堂互動講練考點一元素金屬性和非2根據(jù)金屬活動性順序表金屬的位置越靠前，其金屬性越強。3根據(jù)實驗(1)元素金屬性強弱的比較根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)：A置換出B，則A對應(yīng)的金屬元素比B對應(yīng)的金屬元素金屬性強。2根據(jù)金屬活動性順序表根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(Fe對應(yīng)的是Fe2，而不是Fe3)。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強。根據(jù)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時

6、，作負(fù)極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應(yīng)的元素較不活潑。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性(2)元素非金屬性強弱的比較根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬性越強。根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A的非金屬性強于B的非金屬性。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，則元素的非金屬性越強。(2)元素非金屬性強弱的比較根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。

7、【特別提醒】1.元素的非金屬性與金屬性強弱的實質(zhì)是元素的原子得失電子的難易，而不是得失電子的多少。如Mg比Na失電子數(shù)多，但Na比Mg失電子更容易，故Na的金屬性比Mg強。2根據(jù)原電池原理比較金屬的金屬性強弱時，電解質(zhì)溶液應(yīng)是還原性酸或鹽溶液，否則所得結(jié)論可能不正確，如Mg、Al作電極，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，負(fù)極是Al。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：例1現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：例1試回答下列問題：(1)上述元素中處于第A族的有_，處于第二周期的有_(以上均用編號表示)。(2)上述元素中金屬性最強的是_(用編號表示)。(3)元素

8、非金屬性強弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_(填序號)。試回答下列問題：A比較兩種單質(zhì)的顏色B比較氫化物的穩(wěn)定性C依據(jù)兩元素在周期表中的位置D比較原子半徑大小E比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(4)寫出元素、形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。A比較兩種單質(zhì)的顏色【思路點撥】【思路點撥】【解析】(1)、元素由化合價知它們在第A族，由于的原子半徑小于，故為N，為P。由的原子半徑小于，故為O。、位于第A族，且因的原子半徑小于，故為Li，為Na，由于、的原子半徑與相近且又是第A、第A族元素，故為Mg，為Al。則處于第A族的有、，處于第二周期的有Li、O、N元素。

9、(2)Mg、Al、Na、Li中金屬鈉的金屬性最強。【解析】(1)、元素由化合價知它們在第A族，由于的(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性。(4)、形成的化合物Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32KOH=2KAlO2H2O。【答案】(1)(2)(3)A(4)Al2O32KOH=2KAlO2H2O(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強弱，但跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1研究下表信息可直接得出的結(jié)論是()跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)A.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強

10、C第A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱D第A族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱解析：選D。表格反映了第A族元素非金屬性的遞變規(guī)律，即隨電子層數(shù)的增加而減弱。A.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化考點二微粒半徑大小比較考點二微粒半徑大小比較此規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用；稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬原子半徑不具有可比性，因測定依據(jù)不同。 短周期元素形成的四種簡單離子A、B2、C、D2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序為_，對應(yīng)原子半徑由大到小的順序為_。例2此規(guī)律對于原子、離子之間的半徑比較均適用；例2【思路點撥】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大

11、則離子半徑越小。【解析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子的半徑大小決定于原子核對外層電子吸引能力的大小即質(zhì)子數(shù)的多少，質(zhì)子數(shù)越多，原子核對外層電子吸引力越大，半徑越小。短周期元素形成的簡單離子都應(yīng)該達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中陽離子應(yīng)該與其上一周期稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)相同(H除外)，陰離子與本周期稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此判斷A、B元素在C、D元素所在周期的下一周期?！舅悸伏c撥】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大則離子半高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律課件【答案】D2CAB2ABDC【答案】D2CAB2ABDC跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)2已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(

12、n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子序數(shù)：abcdB離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)Dn跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)D單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC解析：選D。原子序數(shù)應(yīng)為abdc，離子半徑應(yīng)為C(n1)DnBnA(n1)，離子還原性為：C(n1)Dn，離子氧化性為：A(n1)Bn。D單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：考點三元素的“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：考點三元素的“位構(gòu)在具體解題過程中，必須具備以下

13、三個方面的基礎(chǔ)。1結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)周期數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價族序數(shù)，最低負(fù)價主族序數(shù)8在具體解題過程中，必須具備以下三個方面的基礎(chǔ)。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系；主族序數(shù)與原子序數(shù)、化合價的關(guān)系。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：2性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。2性質(zhì)與位置互推

14、是解題的關(guān)鍵3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(3)推斷元素的一般思路為：3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：例3元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律課件a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)

15、的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用化學(xué)式表式)，理由是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律課件互動探究(1)證明Z的非金屬性強于Y，可用置換的方法，此反應(yīng)的原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)Z的單質(zhì)與T的某種氧化物均具有漂白性，把兩者按物質(zhì)的量11混合后通入品紅溶液中還有無漂白作用？【提示】(1)3Cl22NH3=N26HCl(2)無漂白作用，因為發(fā)生了如下反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，產(chǎn)物都無漂白作用?；犹骄?1)證明Z的非金屬性強于Y，可用置換的方法，此反跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)3 X、Y、Z和W代表元素原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請