高中化學(xué)反應(yīng)速率課時練習(xí)題及參考答案

1、高中化學(xué)反應(yīng)速率課時練習(xí)題及參考答案高中化學(xué)反響速率課時練習(xí)題及參考答案基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1.決定化學(xué)反響速率的主要因素是()。A.參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)B.參加催化劑C.溫度和壓強(qiáng)D.各反響物和生成物的濃度答案:A2.一定能使反響速率加快的因素是()。擴(kuò)大容器的體積使用催化劑增加反響物的物質(zhì)的量升高溫度縮小體積A.B.C.D.答案:D3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反響按下式進(jìn)行：xA2+yB22C(氣)，2s后反響速率如下：A2=0.5mol(Ls)=1.5mol(Ls)c=1mol(Ls)則x和y的值分別為()。A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3答案:D4

2、.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反響開場后3s末，=0.3nol(Ls)，則3s末NH3的濃度為()。A.0.45molLB.0.5molLC.0.6moolLD.0.5molL答案:C5.反響N2+3H22NH3在2L密閉容器內(nèi)反響，0.5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反響速率的講法中正確的是()。A.N2=0.005mol(Ls)B.NH2=0.02mol(Ls)C.H2=vN2/3D.N2=0.01mol(Ls)答案:A6.x、y、z三種氣體進(jìn)行下列反響：3x+y2z在三種不同情況下測得速率值為：x=lmol(1min)y=0.5mol(Lmin)z=0.

3、5mol(Lmin)這三種情況下能正確表達(dá)該反響的速率的是()。A.B.C.D.答案:B二、填空題7.某反響在催化劑的作用下按下面兩步進(jìn)行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X。此反響的總的化學(xué)方程式是_，反響的催化劑是_。答案:2Y=M+N；X8.在2A+3B=2C反響中(A、B、C都是氣體)，開場時，A的濃度是2molL，B的濃度是4molL，2min內(nèi)，A的濃度減少0.8molL，則B=_。在2min末，C的濃度是_，B的濃度是_。答案:0.6mol(Lmin)；0.8molL；2.8molL三、計(jì)算題9.在4L容器中參加18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t時(t100)發(fā)生如下

4、反響：CO+H2OCO2+H2在最初5s內(nèi)，一氧化碳的平均反響速率是0.02mol(Ls)，求：(1)5s末時，容器內(nèi)一氧化碳和水蒸氣的濃度。(2)5s末時，容器內(nèi)二氧化碳的質(zhì)量。答案:(1)CO的濃度-0.025=0.15(molL)H2O的濃度-0.025=0.15(molL)(2)CO2的質(zhì)量=0.025444=17.6(g)綜合練習(xí)一、選擇題1.在A(氣)+B(氣)C(氣)的反響中，已知溫度升高10，速率應(yīng)為原速率的3倍，當(dāng)溫度升高50時，反響速率應(yīng)為原速率的()。A.9倍B.27倍C.81倍D.243倍答案:D2.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反響速率分別用表示，則正確

5、的關(guān)系是()。A.B.C.D.答案:D3.在密閉容器中進(jìn)行可逆反響，A與B反響生成C，其反響速率分別用，A、B、Cmol(Ls)表示，且A、B、c之間有下面關(guān)系：B=3AC=2A3C=2B則此反響可表示為()。A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C答案:D4.在密閉容器內(nèi)放入5molH和5molN2，在某溫度下經(jīng)過反響生成2molNH3，此時密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反響前壓強(qiáng)的()。A.2倍B.1.5倍C.0.8倍D.0.5倍答案:C5.下列關(guān)于壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率的影響的講法中不正確的是()。A.對于任何化學(xué)反響，增大壓強(qiáng)都可加快它們的反響速率B.對于氣體反響，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增

6、加反響物濃度，所以反響速率加快C.增大壓強(qiáng)能夠加快合成氨的反響速率D.對于固態(tài)或液態(tài)反響物，由于壓強(qiáng)對它們的體積改變很小，能夠以為壓強(qiáng)與它們的反響速率無關(guān)答案:AB6.100mL6molL的H2SO4跟過量的鋅粉反響，在一定溫度下，為了減緩反響進(jìn)行的速率，并不影響生成H2的.總量，可向反響物中參加適量的()。A.硫酸鈉固體B.水C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液答案:BC7.下列講法中正確的是()。A.升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)B.增大反響物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)C.壓強(qiáng)只影響有氣體參加或生成的反響的速率D.參加催化劑能夠使本來不能發(fā)生的反響發(fā)生化學(xué)反響答案:AC二、填空題8.兩個極易導(dǎo)熱

7、的密閉容器A和B，容器A體積恒定，容器H體積可變，在溫度、壓強(qiáng)、體積一樣的條件下，向A和B中分別充入等物質(zhì)的量的二氧化氮，發(fā)生反響：2NO2N2O4+Q，反響起始時兩容器內(nèi)的反響速率，A和B的關(guān)系為_，反響經(jīng)過中兩容器內(nèi)的反響速率A和B的關(guān)系為_。答案:A=B；AB9.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀間氧化復(fù)原反響的反響速率和時間t的關(guān)系如圖21所示。又知這個反響的反響速率隨溶液中氫離子濃度的增加而加快。(1)反響開場階段反響速率逐步加快的原因是_。(2)反響后期反響速率逐步下降的原因是_。答案:(1)由于生成H2SO4，c(H+)增大，則反響速率加快(提示：開場階段，發(fā)生如下反響：2KClO3+6KHSO

8、33K2SO4+2KCl+3H2SO4)(2)隨時間的延長，KClO3不斷消耗，并有H+和HSO反響生成H2SO3，則反響速率減慢10.可逆反響aA(氣)十bB(氣)cC(氣)+dD(氣)。取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)，lmin后測得容器內(nèi)A的濃度為xmolL。這時B的濃度為_，C的濃度為_，這段時間內(nèi)反響的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示應(yīng)為：_。答案:molL；()mol/L；(-x)mol(Lmin)拓展練習(xí)1.在2L容器中，參加0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，參加催化劑(體積忽略)發(fā)生如下反響：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)在amin后

9、，容器中A=0.1molL(1)若此時溫度和壓強(qiáng)均未改變，則B和x的值是多少?(2)若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)椋瑒tC和x的值是多少?答案:(1)因溫度、壓強(qiáng)均未改變，所以反響前后體積不變。(2)x=22.下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反響時，在金屬外表生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反響時間t/h1491625MgO層厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.8a1.25aNiO層厚y/nmB2b3b4b5b注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請?zhí)羁栈卮穑?1)金屬高溫氧化腐蝕速率能夠用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_。(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線、“拋物

10、線、“對數(shù)或“雙曲線等類型)；MgO氧化膜膜厚y屬_型，NiO氧化膜膜厚y屬_型。(3)Mg與Ni比擬，哪一種金屬具有更好的耐氧化腐蝕性?_，其理由是_。答案:(1)化學(xué)反響速率是用單位時間內(nèi)反響物的減少或生成物的增加來表示，因而金屬腐蝕速率既能夠用金屬的消耗速率可以以用其氧化膜的生長速率來表示(2)提示：不同的金屬因其所構(gòu)成的氧化膜致密程度不同，它們的耐腐蝕性也不同，即金的腐蝕速率不同，分析題中所列數(shù)據(jù)，運(yùn)用數(shù)學(xué)知識找出其數(shù)字間的關(guān)系；MgO層厚y與時間t的關(guān)系為：y=0.05at，屬于直線型圖像；NiO層厚y與時間t的關(guān)系為：y=6t，屬于拋物線型圖像(3)由數(shù)學(xué)知識可知：y隨時間t增長要

11、比y隨時間增長幅度小，因而鎳的耐高溫腐蝕性要比鎂好3.為除去工業(yè)廢氣中的SO2，查得一份“將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨的摘錄如下：“一個典型實(shí)例，初步處理后的廢氣含0.2的SO2和10的O2(體積含量)，在400時，廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層后與20Lh速率的NH3混合再噴水，此時氣體溫度由400降到200，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，仔細(xì)閱讀回答下列問題：(1)按反響理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料的這個比值為多少?為什么?(2)通過計(jì)算講明為什么廢氣以5m3/h的速率與20Lh的速率的NH3混合?(3)若該廠天天排放1000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計(jì)算)可得硫酸銨多少噸?消耗