2021-2022學(xué)年湖南省懷化市洪江托口鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市洪江托口鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( ) A.Na和 B.NaOH和 C.和NaOH D.和HCl 參考答案：C 略2. 室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=

2、7時(shí)，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)參考答案：C試題分析：未滴定時(shí)，三種酸的pH：HAHBHD，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故A正確；P點(diǎn)時(shí)，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB混合，此時(shí)溶液呈酸性，故HB的電離程度大于B的水解程度，故c(B)最大，由于溶液呈酸性，故B的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)c(B元素)50%，而c(Na)=c(B元素)50%，故c(Na)c(HB)，設(shè)HB的電離程度為60%，則的B水解程度為40%，根據(jù)三段式法即可得出c(HB)c(H)，又因?yàn)槿芤撼仕嵝裕?/p>

3、故c(H)c(OH)，故B正確；因?yàn)槿N酸在等濃度時(shí)pH不同，則三種酸的電離程度不同，故A、B、D的水解程度不同，故pH=7時(shí)c(A)、c(B)、c(D)不同，C錯(cuò)誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，NaOH恰好與三種酸完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(OH)=c(H)+c(Na)，根據(jù)物料守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(HA)c(HB)c(HD)=c(Na)，兩式相加即為D答案，故D正確?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合時(shí)的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較等。在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí)，要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)，分析思考。（1）兩個(gè)理論依據(jù)：弱電解

4、質(zhì)電離理論：電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。水解理論：水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。（2）三個(gè)守恒關(guān)系：電荷守恒：電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。質(zhì)子守恒：由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH)，在堿性鹽溶液中OH守恒，在酸性鹽溶液中H守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí)，能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是A向苯中滴加溴水制備溴苯B用堿式滴定管量取20.00mL

5、 KMnO4溶液C向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)I的存在參考答案：D4. 向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）（）參考答案：C略5. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1molL1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物

6、質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)參考答案：BD略6. 右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是( ) A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B. 1mol Zn 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g H2C. 配制200mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該

7、硫酸50mLD. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 molL1參考答案：C略7. 把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積4bmol/L氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解。則該混合溶液中氯離子濃度為（ ）A20a/3 +b B20a+3b C2a+3b D10a+2b 參考答案：B略8. 將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ） A23 B32 C12 D11參考答案：A略9. 下

8、面是某學(xué)生對課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是 A利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)B利用元素的相對原子質(zhì)量表，查出元素的化合價(jià)C根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度D根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行參考答案：B略10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲靡欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗(yàn)證蔗糖在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體參考答案：B試題分析：A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，A錯(cuò)誤；B、沉淀容易向

9、更難溶的方向轉(zhuǎn)化，B正確；C、驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)首先要加入堿液中和稀硫酸，C錯(cuò)誤；D、過濾時(shí)漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤，答案選B。11. 下列敘述正確的是A實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無色 B實(shí)驗(yàn)：稀釋濃硫酸，配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 D實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體 參考答案：CD略12. 下列物質(zhì)一定屬于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和參考答案：C略13. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25時(shí)Ksp=1.071010，且BaSO4的隨溫度升高而增大如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在

10、水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是（）A溫度為T1時(shí)，在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成B蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)C升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)DT225參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)分析：A在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過飽和溶液；B蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；C升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大；D根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的溶度積常數(shù)越大，根據(jù)T2時(shí)硫酸鋇溶度積常數(shù)與 25C時(shí)溶度積常數(shù)比較判斷解答：解：A在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過飽和溶液，所以

11、有晶體析出，故A正確；B蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b），故B正確；C升溫增大溶質(zhì)的溶解度，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，故C錯(cuò)誤；D.25C時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.071010，根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的離子積常數(shù)越大，T2時(shí)硫酸鋇的溶度積常數(shù)=1.01045.0105=51091.071010，所以該溫度大于25，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，正確理解溶度積曲線是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶度積常數(shù)來分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識

12、的能力14. 下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是 A蘇打 B氯化氫 C熟石灰 D燒堿參考答案：D略15. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（）A純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康。B“乙醇汽油”因油價(jià)上漲而被廣泛使用它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物。C某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

13、題，共10分）16. 某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下。請根據(jù)題目要求回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為 ，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：燒杯；普通漏斗；酒精燈；溫度計(jì)； 。（2）趁熱過濾的目的是 _。（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制使濾液呈酸性的原因是 _。（4）已知硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2比硫酸亞鐵穩(wěn)定，硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式 。（5）草酸亞鐵晶體受熱易分解。某課外

14、小組取18.0g草酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物，確定化學(xué)式。該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。 改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開始，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生 （填化學(xué)式）；當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，A中殘留黑色固體7.2克，則草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為 。參考答案：（1）Fe(1分) 玻璃棒(1分) （2）為減少過濾時(shí)硫酸亞鐵的損失(2分)（3）抑制硫酸亞鐵水解(2分) （4） （2分）（5）A(1分) 試管口略向上傾斜，產(chǎn)生的水會回流使試管炸裂(2分)結(jié)晶水(1分) CO、CO2(2分) FeC2O42H2O(

15、2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107 t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_、_（填寫試劑或溶液名稱）。39實(shí)驗(yàn)室用2.00 mol/L鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO)2、CaCl2反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_mL40實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。_41工業(yè)上用電石乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO3C CaC2COCaC

16、22H2OHCCHCa(OH)2 HCCH HClCH2CHCl 電石乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。 電石乙炔法的缺點(diǎn)是：_、_。42乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。 設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件） 要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不產(chǎn)生其他度廢液。參考答案：38.飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液39.100 40.用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體。（若氣體不能充滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有

17、空氣；若充滿，則無空氣）41. 高能耗、會污染環(huán)境42. 答案示例;CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HClHCCH+HClCH2=CHCl18. (16分) A是一種軍用催淚彈的主要成分。經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基?；衔顰H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1 mol C反應(yīng)可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基。一個(gè)

18、碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(-C=C=C-)不穩(wěn)定。請完成下列問題(1)中A官能團(tuán)的名稱 (2)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是_；A的結(jié)構(gòu)簡式：_(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的方程式：_(5)一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式 (6)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種;寫出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡式為_含有三個(gè)甲基；能與NaHCO3反應(yīng)；-OH、-Br不連在同一個(gè)碳原子上。參考答案：(1)碳碳雙鍵、溴原子-ks5u-2(2) -1-2(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O-2(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(

19、OH)2+NaOHCH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O+2H2O-2(5) u-2 (6)2 -ks5u-2略19. 硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。 (1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為_。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中，正確的是_(填標(biāo)號）。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所

20、以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 c兩種晶體中的 BN 鍵均為共價(jià)鍵 d兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為_，該晶體不導(dǎo)電的原因是_。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_， lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_。(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_g?cm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1 (2)12 (3) bc (

21、4) sp2 層與層之間無自由電子 (5)CF4 2NA (6)4 【分析】（1）根據(jù)B的原子序數(shù)為5，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個(gè)等邊三角形，晶體硼每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共用，則此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)點(diǎn)，且晶體硼中有20個(gè)這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點(diǎn)有201/53=12。（3）a立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；b六方相氮化硼層間作用力為范德華力；c兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵；d立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰3個(gè)氮原子形成鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子。（5）具有相同價(jià)電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。 NH4+和BF4-各含有1個(gè)配位鍵。（6）根據(jù)金剛石結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子。一個(gè)晶胞的質(zhì)量為425g/NA，一個(gè)