2021-2022學(xué)年湖南省湘西市保靖縣葫蘆中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省湘西市保靖縣葫蘆中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把一定量的鋅與100 mL 185 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 336L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（ ）A氣體Y是SO2 B氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C反應(yīng)中共消耗鋅875g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol參考答案：D略2. 有15mL 2molL-1的H2SO4溶液與15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲

2、使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是（ ）A把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 B把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C略3. 美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC 左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。 電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O, 電池示意如右圖，下列說法不正確的是 Aa極為電池的負(fù)極 B電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 C電池正極的電極反應(yīng)式為：4H+ + O2 + 4e= 2H2O D電池工作時(shí)，1mol乙

3、醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA個(gè)常溫下，21 g CH和CH的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA常溫下，1.0 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA將100 mL0.1 molL的FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)膠粒0.01NAA BC D參考答案：B5. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A. 若有機(jī)

4、物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B. 有機(jī)物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C. 有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D. 有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略6. 按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物下列說法錯(cuò)誤的是（）A步驟（1）需要過濾裝置B步驟需要用到分液漏斗C步驟（3）需要用到坩堝D步驟（4）需要蒸餾裝置參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【專題】有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用【分析】步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟分離互不相溶的液體

5、混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答【解答】解：A步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B步驟分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯(cuò)誤；D步驟（4）是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以混合物的分離提純考查有機(jī)物的合成，注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)操作和分離方法的

6、考查，題目難度不大7. 下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是（）A由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：將T1的A、B飽和溶液升溫至T2時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題【分析】A催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變；B化學(xué)方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反應(yīng)速率之比等于星峰傳說計(jì)量數(shù)之比為2：1，化學(xué)平衡狀態(tài)需要正逆反應(yīng)速率相同；C加入水稀釋相

7、同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)；D將T1的A、B飽和溶液升溫至T2時(shí)，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海窘獯稹拷猓篈催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率化學(xué)平衡不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不變，故A正確；B對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），圖象中的A點(diǎn)是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液PH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以同

8、溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；D將T1的A、B飽和溶液升溫至T2時(shí)，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液濃度和T1點(diǎn)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象變化實(shí)質(zhì)的分析判斷，主要是化學(xué)平衡影響因素、鹽類水解原理、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析判斷等知識(shí)，題目難度中等8. 將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( ) A. 43.2

9、g B. 53.6g C. 46.8g D. 63.8g參考答案：C略9. 、如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是RXYZAX的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定 B原子半徑大小順序是ZYXCY、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略10. 下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制備Fe(OH)3膠體向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液56滴,并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱B證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清

10、溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中C測(cè)定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，觀察D證明溶液中存在平衡：Fe3+3SCNFe(SCN)3將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液顏色加深參考答案：A略11. 常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的體積為2a

11、 L參考答案：C2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是 A反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C反應(yīng)后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C略13. 下列敘述正確的是（ ）A在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaO

12、HD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略14. 硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. Na2S2O3在該反應(yīng)中做還原劑B. 處理氯氣時(shí)當(dāng)Na2S2O3過量時(shí)，噴灑后的溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4molD. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：C【分析】在反應(yīng)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2S

13、O4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析可知，Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，因此Na2S2O3為還原劑，故A不符合題意；B、Na2S2O3過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B不符合題意；C、Na2S2O3中S的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)后H2SO4中S的化合價(jià)升高至+6價(jià)，所以1

14、molNa2S2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2(6-2)mol=8mol，故C符合題意；D、根據(jù)上述分析可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl和HCl，根據(jù)方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：(2+6)=1:4，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。15. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用B硅膠可用作食品干燥劑C“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放參考答案：B【考點(diǎn)】綠色化學(xué)【分析】A食品添加劑包括酸度調(diào)節(jié)劑、抗結(jié)劑、消泡劑、抗

15、氧化劑、漂白劑、膨松劑、著色劑、護(hù)色劑、酶制劑、增味劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、防腐劑、甜味劑、增稠劑、香料等；B硅膠具有吸水性，無毒；C碳纖維是無機(jī)非金屬材料；D加入少量的石灰石，二氧化硫可轉(zhuǎn)化為硫酸鈣【解答】解：A我國(guó)把營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑也歸為食品添加劑的范疇，包括對(duì)人體有益的某些氨基酸類，鹽類，礦物質(zhì)類，膳食纖維等，故A錯(cuò)誤；B硅膠具有吸水性，無毒，可以用作食品干燥劑，故B正確；C碳纖維是無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D加入少量的石灰石，二氧化硫可轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可減少二氧化硫的污染，不能減少二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤；故選：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分

16、)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖112是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。下圖113中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_(填序號(hào))；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水D反應(yīng)開始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率

17、逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式（若計(jì)量數(shù)為1不要填）。（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_ NA，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 。（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸?_（填化學(xué)式）。（4）氮化硅陶瓷的

18、機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是_。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī) D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡參考答案：略18. (14分)在298 K時(shí)，將0.1 mol N2O4氣體充入1 L抽空的密閉容器中，回答下列問題： (1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_(填序號(hào))。氣體顏色加深NO2的體積分?jǐn)?shù)增加單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和N

19、O2的物質(zhì)的量之比大于12恒溫恒壓充入He(2)達(dá)到平衡后下列條件的改變可使NO2反應(yīng)速率增大的是_(填字母序號(hào))。a擴(kuò)大容器的容積b再充入一定量的N2O4c分離出一定量的NO2(3)若起始時(shí)充入1 mol NO2氣體，建立如下平衡：2NO2N2O4，測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時(shí)，再充入1 mol NO2，待新平衡建立時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a_b(填“”“”或“”)；若恒溫恒壓下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)_(填“不變”“增大”或“減小”)。(4)在固定體積的密閉容器中

20、，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3對(duì)H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_(填“深”或“淺”)，其原因是_ (5) 將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。曲線_(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況，反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。參考答案：(1)(2分)(2)b(1分)(3)(1分)不變(1分)(4)深(1分)H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移動(dòng)(2分)(5)X(2分)N2O4(g)=2NO2(g) H56.9 kJmol1(2分)0.9(2分)解析(1)壓強(qiáng)增大能使c(NO2)增大，也可以使氣體顏色加深，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；加入NO2可以使NO2的體積分?jǐn)?shù)增加，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比大于12，說明消耗N2O4的物質(zhì)的量多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；恒溫恒壓充