高考總復(fù)習(xí)課標版化學(xué)專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉(試題練)教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 28機會只留給有準備的人，加油哦！專題六鐵、銅及其化合物金屬的冶煉探考情悟真題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點鐵及其化合物的性質(zhì)掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用2019課標,27,15分中純堿溶液去油污2018課標,7,6分中Li2SO4、Li2CO3的溶解性銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法2018課標,26,14分中電解原理的應(yīng)用2015課標,10,6分中鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)分析解讀鐵、銅及其化合物的性質(zhì)是高考熱點之一,鐵鹽(Fe3+)、亞鐵鹽(F

2、e2+)的性質(zhì)是考查的重點。試題往往結(jié)合金屬的冶煉、廢舊金屬資源的回收利用、鐵及其重要化合物性質(zhì)的實驗探究等命題情景綜合考查基本概念、基本理論、化學(xué)反應(yīng)原理等多個考點,對能力要求較高?！菊骖}探秘】破考點練考向【考點集訓(xùn)】考點一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2019四川成都頂級名校零診,3)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液B.將Fe(NO3)2樣品先溶于稀鹽酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液,加入淀粉溶液后變藍,則試樣可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后

3、生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在答案C2.(2019安徽合肥調(diào)研,9)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.FeFe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案B3.(2019云南昆明摸底調(diào)研,4)將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體分別通入FeCl2溶液,不能與FeCl2發(fā)生反應(yīng)的是()A.CaO和濃氨水B.二氧化錳和濃鹽酸共熱C.Na2O2和CO2D.銅片和濃硫酸共熱答案D4.(2020屆湖南頂級名校月考,12)聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(

4、絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是()A.KClO3作氧化劑,每生成1 molFe(OH)SO4n消耗6n mol KClOB.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D.在相同條件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更強答案A5.(2020屆四川成都摸底,24)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得,還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。儀器B的名稱是,實驗中無水CuSO4變藍,由此

5、可知硝酸亞鐵晶體含有。實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成,檢驗熱分解后的固體為氧化鐵的實驗方案為:實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸,振蕩,將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入溶液變成紅色另一份滴入12滴K3Fe(CN)6溶液A中硝酸亞鐵晶體Fe(NO3)2xH2O分解的化學(xué)方程式為。(3)繼續(xù)探究m g硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。取A中熱分解后的固體放入錐形瓶,用稀硫酸溶解,加入過量的KI溶液,滴入2滴作指示劑。用a mol/L Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-),滴定至終點時用去b mL Na2S2O3溶液答案(1)3

6、Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(2)干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水12滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O(3)淀粉溶液5.6.2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),29鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗,其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3xH2O及FeO等雜質(zhì)?；厥諒U酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下:已知:.酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。成分Cl- 游離HClFe2+Fe3+含量/gL-1130160507060800.pH4時,Fe2+被氧氣氧化;提供H+利于HCl氣體的逸出;提供SO42-利于Fe

7、SO4固體析出空氣帶走HCl氣體,促進平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反應(yīng)方向移動,有利于FeSO4固體的析出(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(條件也可以寫“高溫”)(4)升高AB考點二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉1.(2018湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,8)下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項金屬冶煉原理AFeFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3BHg2HgO 2Hg+O2CMgH2+MgO Mg+H2ODCuCu2S+O2 2Cu+SO2答案C2.(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,8)在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g銅,

8、完全溶解后,再加b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且ac,則下列說法正確的是()A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+B.殘余固體是銅和鐵C.將殘余固體加入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+答案A3.(2018河北邯鄲教學(xué)質(zhì)檢,16)某化合物M由兩種常見的元素組成,為了測定其組成進行如下實驗:M的化學(xué)式可能為()A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4答案A4.(2020屆河南焦作定位考試,17)從實驗室含銀廢液中回收銀制備硝酸銀的實驗流程如下:回答下列問題:(1)步驟檢驗廢液中Ag+已沉淀完全的實驗方法是。(2)步驟用方案回收銀時,Zn粉與AgCl濁液反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式為;Zn不宜過量太多,其原因是;方案利用葡萄糖具有性(填“氧化”或“還原”)。(3)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(硝酸被還原為NO2)。(4)測定產(chǎn)品中銀的質(zhì)量分數(shù)可用佛爾哈德法。主要步驟為:稱取一定量的產(chǎn)品溶解,用NH4Fe(SO4)212H2O作指示劑,NH4SCN標準溶液進行直接滴定(已知:生成的白色AgSCN沉淀對Ag+有強烈吸附作用),然后依據(jù)消耗標準液的體積進行計算。下列說法錯誤的是(填字母)。A.溶解產(chǎn)品時需加入適量硝酸酸化B.指示劑用量越多,終點時實驗現(xiàn)象越明顯C.滴定管水洗后,直接裝入NH4SCN標準溶液答案(1)靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液,無沉淀產(chǎn)生(或

10、其他合理答案)(2)Zn+2AgClZnCl2+2Ag過量的鋅會增大鹽酸的用量還原(3)Ag+2HNO3(濃)AgNO3+NO2+H2O(4)BC5.(2019云南昆明摸底調(diào)研,18)黃銅礦可用于生產(chǎn)金屬銅。(1)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量MgO、FeS)來生產(chǎn)銅,同時獲取副產(chǎn)物鐵和硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。主要流程如下:請回答下列問題:反應(yīng)中FeCl3作(選填“氧化劑”或“還原劑”);濾渣Z為(填化學(xué)式)。物質(zhì)X最好選用(選填相應(yīng)的字母)。A.KMnO4B.HNO3C.H2O2已知幾種常見離子沉淀時的pH如下表所示,調(diào)節(jié)pH獲取濾渣Y時,pH的取值范圍是pH。沉淀物

11、開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.5Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.511.1注:Fe(OH)2為絮狀沉淀,不易從溶液中除去。常溫下,某氫氧化鎂懸濁液的pH=8.5,此溶液中Mg2+濃度為molL-1。常溫下,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11(2)實驗室改進上述工藝方法,將黃銅礦精礦粉碎后采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗來制取銅:硫酸鐵與稀硫酸的混合液和黃銅礦粉反應(yīng)的化學(xué)方程式之一為CuFeS2+4H+Cu2+Fe2+2H2S,又知生成的硫化氫氣體被硫酸鐵氧化而除去,則除去硫化氫氣體的離子方程式為。選擇性離子交換膜只允許(填離子符號)通過。電解過程中,陽極區(qū)

12、Fe3+的濃度基本保持不變,原因是(用電極反應(yīng)式表示)。答案(1)氧化劑SC3.59.51.8(2)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+Cu2+Fe2+-e-Fe3+煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法無機工藝流程題的解題方法1.(2020屆陜西合陽中學(xué)開學(xué)調(diào)研,19)利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO47H2O)的工業(yè)流程示意圖如圖:(1)沸騰爐中,硫鐵礦進行粉碎處理的目的是。(2)接觸室中,發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng),其化學(xué)方程式是。(3)反應(yīng)釜中,燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液和固體。燒渣中的FeS在反應(yīng)中作 劑(填“氧化”或“還原”)。溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是。(4)操作a

13、的主要步驟是:加熱濃縮、過濾、洗滌。(5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或;當固體X為硫鐵礦(FeS2)時,將溶液與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整:FeS2+Fe2+SO42-+答案(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,提高化學(xué)反應(yīng)速率(2)2SO2+O2 2SO3(3)還原Fe2(SO4)3、H2SO4(4)冷卻結(jié)晶(5)FeFeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-2.(2019四川成都頂級名校零診,26)釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料,常見化合價為+3價。我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知:有關(guān)金屬離子形成氫

14、氧化物沉淀時的pH見下表。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。請回答下列問題:(1)過濾所得濾液的溶質(zhì)主要有。(2)欲從過濾所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,最好選用鹽酸和兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.HNO3Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)過濾后溶解時加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)。溶解后,加入氨水調(diào)整pH的范圍是。(4)已知25 時,KspFe(OH)3=410-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的

15、平衡常數(shù)K=。(5)寫出煅燒過程的化學(xué)方程式:。答案(1)氯化銨、草酸銨(2)bBeO22-+4H+Be2+2H(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O3.7pHK2K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)1820考點二銅及其化合物的性質(zhì)金屬的冶煉4.(2018江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl 與Ca(OH)2 混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3 溶液反應(yīng)可生成CuCl2答案A5.(2016四川理綜,9,13分)CuCl廣泛應(yīng)用于

16、化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題:(1)儀器X的名稱是。(2)實驗操作的先后順序是ae(填操作的編號)。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點燃酒精燈,加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是?！咎骄糠此肌?5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根

17、據(jù)資料信息分析:若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅,后褪色(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(5)加熱時間不足或溫度偏低通入HCl的量不足6.(2015天津理綜,9,18分)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:回答下列問題:(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2的作用是。寫出操作的名稱:(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物R

18、H反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。操作用到的主要儀器名稱為,其目的是(填序號)a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和。若操作使用右圖裝置,圖中存在的錯誤是。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產(chǎn)物是。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是。答案(18分)(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)42+2RH 2NH4+2NH3+CuR2(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)

19、壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀C組教師專用題組考點一鐵及其化合物的性質(zhì)1.(2016浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì),單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量B.Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的

20、物理吸附答案D2.(2014重慶理綜,4,6分)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A.將茶葉灼燒灰化,選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用、和C.過濾得到濾液,選用、和D.檢驗濾液中的Fe3+,選用、和答案B3.(2017北京理綜,28,16分)某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+ Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物取出少量黑色固體,洗滌后,(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。取上

21、層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有。(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深120產(chǎn)生白色沉淀,較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)對Fe3+產(chǎn)生的

22、原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下述實驗可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設(shè)d成立。實驗:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。實驗:裝置如下圖。其中甲溶液是,操作及現(xiàn)象是。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因:。答案(16分)(1)加

23、硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀Fe2+(2)2Fe3+Fe 3Fe2+4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深(3)溶液中存在反應(yīng):2Ag+Fe Fe2+2Ag,Ag+Fe2+ Fe3+Ag,Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反應(yīng)開始時,c(Ag+)大,以反應(yīng)、為主,c(Fe3+)增大。約30 min后,c(Ag+)小,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)減小4.(2014福建理綜,24,15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1

24、)右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為。圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是(填字母)。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:廢鐵皮含F(xiàn)e(NO3)2的溶液步驟若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為。步驟中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項)。(3)已知t 時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25

25、。t 時,反應(yīng)達到平衡時n(CO)n(CO2)=。若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=。答案(1)吸氧腐蝕B(2)4HNO3 4NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.055.(2013浙江理綜,28,14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。A.

26、去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?(填“能”或“不能”),理由是。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應(yīng)準確稱取g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0 gmol-1)。配制該標準溶液時,下列儀器中不必要電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭

27、滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案(共14分)(1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙(5)0.735 0(6)偏大6.(2013天津理綜,9,18分)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾

28、持裝置略去)及操作步驟如下:檢驗裝置的氣密性;通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封。請回答下列問題:(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)第步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器,第步操作是。(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)。(4)裝置B中冷水浴的作用為;裝置C的名稱為;裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置

29、E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為。(7)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)式為。(8)綜合分析實驗的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:H2S的原子利用率為100%;。答案(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+(7)Fe2+-e- Fe3+(8)FeCl3得到循環(huán)利用考點二銅及其

30、化合物的性質(zhì)金屬的冶煉7.(2014課標,9,6分)下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案B8.(2014課標,8,6分)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印

31、刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅答案C9.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3- Cu2+NO2+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3+HC答案D10.(2013四川理綜,7,6分)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分

32、數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL答案D11.(2013山東理綜,28,12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(

33、2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。當1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是。(3)如圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是。答案(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)a2H+NO3-+e- NO2+H2(4)作電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?12.(2013重慶理綜

34、,8,14分)合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過程中通入的氣體為。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為。焊接過程中使用的保護氣為(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成,則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為。(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入過量氨水,過濾得白色沉淀39.0 g,則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為。為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶

35、液調(diào)節(jié)pH,當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀。分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有。答案(14分)(1)第三周期第A族CO2Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni【三年模擬】時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2019江西萍鄉(xiāng)一模,7)新修本草中關(guān)于“青礬”的描述:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃,燒之赤色。”物理小識中說:“青礬廠氣熏人,衣服當之易爛,栽木不茂?！毕铝邢嚓P(guān)敘述不正確的是()A.赤色固體可能是Fe2O3B.青礬宜密閉

36、保存,防止氧化變質(zhì)C.青礬灼燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移D.“青礬廠氣”可能是CO和CO2答案D2.(2020屆山西霍州一中開學(xué)模擬,11)從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用儀器相同C.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+D.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為:2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+答案D3.(2019河南平頂山二調(diào),7)某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體NH4Fe(SO4)26H2O的一種方案如下:下列說法不正確的是()A.濾渣A的主要成分是CaSO4B

37、.相同條件下,NH4Fe(SO4)26H2O凈水能力比FeCl3強C.“合成”反應(yīng)要控制溫度,溫度過高,產(chǎn)率會降低D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等答案B4.(2019廣東深圳一模,11)用CuCl22H2O制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是()A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入濃硫酸,再點燃c處酒精燈C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會出現(xiàn)白霧D.裝置d中上層為苯,下層為NaOH溶液答案D5.(2019江西重點中學(xué)盟校聯(lián)考,9)某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑(主要成分為SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料,制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計的實驗方案如下:下列說法

38、正確的是()A.步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB.步驟、中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.步驟涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD.步驟和,采用蒸發(fā)結(jié)晶,過濾后均可獲取粗晶體答案C6.(2019河南安陽二模,11)某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉a、打開b,再向燒瓶中加入XC.反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞,則Fe(OH)2可較長時間存在答案D7.(2019湖南長沙長

39、郡中學(xué)一模,7)實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示:下列敘述錯誤的是()A.合理處理廢棄舊電池的銅帽既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境B.“溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2C.加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+D.“過濾”操作后直接將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、高溫灼燒得到ZnO答案D二、非選擇題(共58分)8.(2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,19)(14分)某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al,此外還含有少量Al2O3和Fe2O3,為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁

40、、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請回答:(1)寫出步驟中Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。(2)試劑X是;固體F是。(3)在步驟時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可在a和b間加一個盛有飽和溶液的洗氣瓶,其作用是。(4)使用FeSO4時,如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進行除雜,寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(2)稀硫酸銅(3)NaHCO3除去CO2中的HCl氣體(4)2Fe3+Fe3Fe2+9.(2020屆江西名師聯(lián)盟入學(xué)調(diào)研,18)

41、(14分)某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認為沉淀是CuCO3;乙同學(xué)認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)按照甲同學(xué)的觀點,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定:在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。裝置E中堿石灰的作用是。實驗過程中有以下操作步驟:a.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng)b.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣c.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣正確的順序是(填選項序號,下同)。若未進行步驟,將使測量結(jié)果偏低。若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。(3)丙同學(xué)認為還可以通過測量CO2的體積并測量來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)