山東版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 25機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【考情探究】課標(biāo)解讀考點化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的建立與移動化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計算解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律1.了解化學(xué)平衡的建立過程2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)對化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的意義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計算考情分析本專題考點是歷年的命題熱點,主要結(jié)合實際生產(chǎn),以定性、定量相結(jié)合的方式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,同時結(jié)合圖表

2、對計算能力、數(shù)形結(jié)合能力、信息整合分析能力、語言組織能力等進(jìn)行考查備考指導(dǎo)熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法,能運(yùn)用勒夏特列原理對化學(xué)平衡的移動進(jìn)行判斷,并進(jìn)行合理的解釋,熟練掌握運(yùn)用“三段式”計算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的方法【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點一化學(xué)反應(yīng)速率在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機(jī)理為:S2O82-+2Ag+2S6Ag2+7H2O 6Ag+14H+Cr2O72-(快)。下列有關(guān)說法正確的是(A.反應(yīng)速率與Ag+濃度有關(guān)B.Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D.v(Cr3+)=v(S2O8答案A2.在T ,將a mo

3、l N2和b mol O2充入體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=181.5 kJmol-1,反應(yīng)過程中v正與v逆的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.若t1時NO的物質(zhì)的量為c mol,則0t1時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=a-c2t1 molB.t1t2時間段內(nèi)v正(O2)=2v逆(NO)C.圖中所示的陰影部分面積的含義是v正與v逆的差D.其他條件不變,t2時刻升高溫度,v正與v逆均增大,且v正v逆答案D3.T 時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z物質(zhì)的量的變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為

4、T1和T2(T2T1)時,Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是()A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為4X(g)+Y(g) 2Z(g)B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2 mol/(Lmin)C.升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)答案C4.一定條件下,在體積為2 L的密閉容器中,3 mol X和3 mol Y發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.4 mol Z。下列說法正確的是()A.60 s內(nèi)反應(yīng)速率v(X)=0.05 mol/(Ls)B.其他條件不變,

5、升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.其他條件不變,若初始投入2 mol X和2 mol Y,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话氪鸢窩考點二化學(xué)平衡的建立與移動5.T 時,將2.0 mol A(g)和2.0 mol B(g)充入體積為1 L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)H0;t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時,C(g)為2.0 mol。下列說法正確的是()A.t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡時,A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%B.T 時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2C.t時刻反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,平衡逆向移動D.相同條

6、件下,若將1.0 mol A(g)和1.0 mol B(g)充入同樣容器,達(dá)到平衡后,A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%答案D6.碳是自然界中形成化合物種類最多的元素,CO和CO2是碳的最常見氧化物。(1)研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽能的作用下,缺鐵氧化物(Fe0.9O)能分解CO2,其過程如圖1所示。過程的化學(xué)方程式是。在過程中每產(chǎn)生0.1 mol O2,轉(zhuǎn)移電子mol。圖1(2)在催化劑作用下,將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷,是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。已知:共價鍵HHCHOH鍵能(kJmol-1)745436413463則CO2(g

7、)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H=kJmol-1。向1 L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0 mol CO2(g),控制條件(催化劑:銠鎂合金、高溫T1)使之反應(yīng),若測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內(nèi)氣體的密度為;溫度為T1時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。若采用2 L固定容積的密閉容器,投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變,則表示反應(yīng)重新達(dá)到平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點是(填字母)。圖2(3)工業(yè)合成的原料氣CO會與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng),生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料,也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的

8、原料,還可作催化劑。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H”“”或“=”),上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。圖3答案(1)10Fe0.9O+CO2 3Fe3O4+C0.4(2)-27052 gL-16.75D(3)CO考點三化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計算7.T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A.T K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1B.反應(yīng)在前

9、2 s的平均速率v(CO)=0.015 molL-1s-1C.保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時c(Cl2)=0.038 molL-1,則反應(yīng)的H0D.平衡后向上述容器中再充入0.10 mol COCl2,平衡正向移動,COCl2的轉(zhuǎn)化率增大答案A8.汽車尾氣(用N2O表示)是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉栴}:(1)用CO還原N2O的能量變化如下圖所示,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。在相同溫度和壓強(qiáng)下,1 mol N2O和1 mol CO經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):實驗溫度/催化劑N2O轉(zhuǎn)化率/%實驗1400催化劑19.5400催化劑210.6實驗2500催化劑112.3500催化劑213.

10、5試分析在相同溫度時,在催化劑2催化下,N2O轉(zhuǎn)化率更高的原因是 。(2)在體積均為1 L的密閉容器A(500 ,恒溫)、B(起始500 ,絕熱)中分別加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是上圖中的曲線。要縮短曲線b對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間,但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率,在催化劑一定的情況下可采取的措施是(答出1項即可)。500 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示)。實驗測得該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正c(N2O)c(CO),v逆=k逆c(N2)c(CO2)。k正、k逆分別是

11、正、逆反應(yīng)速率常數(shù),c為物質(zhì)的量濃度。計算M處的v正v逆= (答案(1)N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)H=-362.8 kJ/mol反應(yīng)未達(dá)到平衡時,在催化劑2催化下,反應(yīng)的活化能更低,反應(yīng)速率更快,經(jīng)過相同反應(yīng)時間N2O轉(zhuǎn)化率更高(2)a縮小容器體積1459.碳的化合物在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用廣泛。.碳氧化合物的綜合利用(1)利用CO可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NO 排放。已知反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)H1=-746 kJmol-1反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)H2=-1 200 kJmol-

12、1則反應(yīng)NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的H=kJmol-1。在一定條件下,將NO2與CO以體積比12置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。 a.體系壓強(qiáng)保持不變b.容器中氣體密度保持不變c.混合氣體顏色保持不變d.NO2與CO的體積比保持不變(2)工業(yè)上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光氣(COCl2),反應(yīng)方程式為CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)H”“=”或“”)。(3)利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯,反應(yīng)方程式為6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效

13、率的影響如圖所示。下列說法正確的是。a.N點正反應(yīng)速率一定大于M 點正反應(yīng)速率b.250 時,催化劑的催化效率最大c.M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大d.隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大.碳?xì)浠衔锏木C合利用利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料,甲烷裂解時發(fā)生的反應(yīng)有:2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度()之間的關(guān)系如圖所示(氣體分壓=總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)1 725 時,向1 L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4達(dá)到平衡,則反應(yīng)2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)Kp=(用平

14、衡分壓代替平衡濃度),CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為。答案(1)-227ac(2)0.050答案C2.(2018淄博部分學(xué)校二模,27)(1)在一定條件下:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在兩個均為2 L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2O)/n(CO)充入H2O(g)和CO,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度的關(guān)系如下圖所示。R點平衡常數(shù)K=。氫碳比x2.0(填“”“”或“=”),判斷的理由是。下列能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.使用高效催化劑B.通入He氣體使體系的壓強(qiáng)增大C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度(2)反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO

15、(g)+6H2O(g)H0反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H在其他條件一定時,提高氫碳比n(H2O)/n(CO)有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率C(2)0.220.960.441.1 3443.(2018青島二模,28)化學(xué)反應(yīng)原理多用于研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律,并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180.5 kJmol-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-221.0 kJmol-1CO2(g) C(s)+O2(g)H=+393.5 kJmol-1則反應(yīng)2NO(g)+2CO(

16、g) N2(g)+2CO2(g)的H=kJmol-1。在600 K時,將3.0 mol NO、3.6 mol CO通入固定容積為3 L的密閉容器中,20 min后,反應(yīng)達(dá)平衡,測得N2的濃度為0.2 molL-1,則NO的轉(zhuǎn)化率=,反應(yīng)平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。若改變下列條件之一,達(dá)新平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)一定減小的是(填序號)。a.增加CO的量b.加入催化劑c.降低溫度d.擴(kuò)大容器體積(2)某實驗小組在研究“反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響”時做了如下兩個實驗。探究濃度對平衡的影響已知四氯合鈷()離子(藍(lán)色)與六水合鈷()離子(粉紅色)之間存在如下平衡:CoCl42-+6H2O Co(H2O)

17、62+4Cl-。甲同學(xué)向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HCl,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樯?乙同學(xué)向溶液中加水,平衡移動方向為(填“向右”“向左”或“不移動”),說明原因: 。運(yùn)用數(shù)字化實驗探究壓強(qiáng)對平衡的影響將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接,推壓活塞可得到如下實驗曲線。由圖可知:增大壓強(qiáng),該混合氣體的顏色變化為。答案(1)-746.540%0.14ac(2)藍(lán)向右向溶液中加水稀釋時,溶液中離子濃度均成比例減小,QcK先變深后變淺,但比原來的顏色深4.(2019省實驗中學(xué)12月?？?28)利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),

18、可制取金屬銅。已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:C(s)+S2(g) CS2(g)H1=+150 kJmol-1Cu2S(s)+H2(g) 2Cu(s)+H2S(g)H2=+59.5 kJmol-12H2S(g) 2H2(g)+S2(g)H3 =+170 kJmol-1通過計算,可知用炭還原Cu2S 制取金屬銅和CS2(g)的熱化學(xué)方程式為 。(2)為研究反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:向三個體積均為1 L的恒容密閉容器中分別加入1 mol H2S,進(jìn)行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S 的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示:T1溫度下,05 mi

19、n S2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)=molL-1min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=molL-1。溫度T1、T2、T3 由高到低的順序是。T4溫度時,向1 L的恒容密閉容器中加入1.8 mol H2(g)、1.2 mol S2(g),達(dá)到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等,則T4T1 (填“”)。答案(1)C(s) +2Cu2S(s) 4Cu(s) +CS2(g)H =+439 kJmol-1(2)0.021/160或6.2510-3T3T2T1應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019山東師大附中模擬四,7)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g

20、)HbcB.上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3C.a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡不移動D.c點狀態(tài)下再通入1 mol CO和4 mol H2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小答案B2.(2019聊城冠縣暑假測評,12)在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25 、80 時的平衡常數(shù)分別為5104和2,下列說法正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.80 時,測得某時刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 molL-1,則此時v(正)v

21、(逆)C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),達(dá)到新平衡時CO的百分含量將增大答案B3.(2019濟(jì)南歷下暑期測評,22)工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1。(1)在一定溫度下,若將10a mol N2和30a mol H2放入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol N2、20a mol H2和20a mol NH3,平衡(

22、填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。(2)若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1,則NH3達(dá)到平衡時濃度的范圍為;若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1,則NH3起始時濃度的范圍為。(3)一定條件下,在容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N2,3 mol H22 mol NH34 mol NH3平衡時數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ)Q1Q2Q3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123體

23、系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3則Q1+Q2=;1+21(填“”或“=”,下同),2p2p3。(4)下圖中,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫,關(guān)閉K2,將1 mol N2和3 mol H2通過K3充入B中,將2 mol N2和6 mol H2通過K1充入A中;起始時A、B的體積相同均為1 L,達(dá)到平衡時,V(B)=0.9 L;然后打開K2,一段時間又達(dá)到平衡時,B的體積為L(連通管中氣體體積不計)。答案(1)112a(2)0 molL-1c(NH3)(4)1.74.(2019泰安二模,28)甲醇是重要的化工原料,在有機(jī)合成中具有廣泛應(yīng)用。.(1)用甲醇制取甲胺的反應(yīng)為CH3O

24、H(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:共價鍵COHONHCN鍵能/kJmol-1351463393293則該反應(yīng)的H= kJmol-1。.一定條件下,將2 mol CO和6 mol H2通入2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):主反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0副反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H0反應(yīng)到t min時,達(dá)到平衡狀態(tài)。平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)如圖所示:圖中ab(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度,其理由是。(3)若反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小。則下列說法中正確的是

25、(填序號)。A.平衡均向正反應(yīng)方向移動B.平衡移動的原因是升高了溫度C.達(dá)到新平衡后,(CH3OH)減小D.容器中(CH3OCH3)增大(4)平衡時,M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%,c(CH3OCH3)=0.1 molL-1,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為;用H2表示的反應(yīng)速率為molL-1min-1。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示)。答案(1)-12(2)小于隨著Y值的增大,(CH3OH)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故Y為溫度(3)BC(4)56%1.12【五年高考】考點一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2017江蘇單科,10,2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間

26、的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大答案D(2015福建理綜,12,6分)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(c/molL-1v/mmolL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.16

27、1.801.441.08A.a=6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.bT2B.a點的反應(yīng)速率小于c點的反應(yīng)速率C.a點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D.b點時二聚體的濃度為0.45 molL-1(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵Fe(C5H5)2,結(jié)構(gòu)簡式為,后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。該電解池的陽極為,總反應(yīng)為。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行,原因為。答案(1)89.3(2)40%3.56104BD(3)CD(4)Fe電極水會阻礙中間物Na的生成;水會電解

28、生成OH-,進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)26.(2017課標(biāo),27,14分)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)的H1為kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號)。 A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)

29、的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是 。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是 、;590 之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。答案(1)123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類考點三化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計算7.(2015天津理綜,6,6分)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)

30、 3Z(g)平衡時,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4 molL-1答案D8.(2019課標(biāo),28,14分)水煤氣變換CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工過程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}:(1)Shibata曾做過下列實驗:使純H2緩慢地通過處于721 下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),

31、平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.025 0。在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.019 2。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。(2)721 時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號)。A.0.50(3)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的H0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正

32、=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式。(4)Shoichi研究了467 、489 時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實驗初始時體系中的pH2O和pCO相等、p計算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率v(a)=kPamin-1。467 時pH2和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是、。489 時pH2和pCO。答案(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*+H*+H2O* COOH*+2H*+OH*(或H2O* H*+OH*)(4)0.004 7bcad9.(2018課標(biāo),28,15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中

33、得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時N2O5(g)分解反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示t=時,N2O5(g)完全分解:t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知:2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4

34、kJmol-12NO2(g) N2O4(g)H2=-55.3 kJmol-1則反應(yīng)N2O5(g) 2NO2(g)+12O2(g)的H=kJmol-1。研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=210-3pN2O5(kPamin-1)。t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的pN2O5若提高反應(yīng)溫度至35 ,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35 )63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 。25 時N2O4(g) 2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)

35、+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程:第一步N2O5 NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3 2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號)。A.v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高答案(1)O2(2)53.130.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高13.4(3)AC10.(2016課標(biāo),27,14分)丙烯腈(CH2CHC

36、N)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}:(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g) C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515 kJmol-1C3H6(g)+O2(g) C3H4O(g)+H2O(g)H=-353 kJmol-1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高

37、產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于460 時,丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是;高于460 時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選,填標(biāo)號)。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為,理由是。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。答案(14分)(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51教師專用題組考

38、點一化學(xué)反應(yīng)速率1.(2014課標(biāo),9,6分)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2+I- H2O+IO-慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案A2.(2014安徽理綜,10,6分)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度,平

39、衡常數(shù)減小03 s內(nèi),反應(yīng)速率為:v(NO2)=0.2 molL-1CDt1時僅加入催化劑,平衡正向移動達(dá)平衡時,僅改變x,則x為c(O2)答案A3.(2014北京理綜,12,6分)一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)”“=”或“”“=”或“ ”)。當(dāng)

40、反應(yīng)()處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的點(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過或的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知溫度為T時:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)H=+165 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1答案(1)2y-x30c(3)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H=-206 kJmol-1考點三化學(xué)平衡常數(shù)及相關(guān)計算8.(2015重慶理綜,7,

41、6分)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%答案C9.(2017課標(biāo),28,14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:(1

42、)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是 。(3)已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g) H3AsO4(s)H1H2(g)+12O2(g) H2O(l)H22As(s)+52O2(g) As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l) 2H3AsO4(s)的H=。(4)298 K時,將20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(a

43、q)+2OH-(aq) AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(As下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號)。a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v(AsO3c.c(AsO43-)/c(Asd.c(I-)=y molL-1tm時,v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。tm時v逆tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 。若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。答案(1) (2)2As2S3+5O2+6H2O 4H3AsO4+6S增加反應(yīng)物O2的濃度,提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率(3)2H1-3H2-H3(4)a、c大于小于tm時生成物濃度較低4y3(

44、x-y)【三年模擬】時間:40分鐘分值:70分一、選擇題(每小題2分,共16分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2020屆德州高二期中,14)在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g) 2R(g)H0B.達(dá)到平衡后,其他條件不變,縮小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動C.達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到平衡后,其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動答案C2.(2019

45、臨沂一模,8)已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)H=-752 kJmol-1的反應(yīng)機(jī)理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法錯誤的是()A.的逆反應(yīng)速率大于的正反應(yīng)速率B.中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大答案C3.(2020屆外國語學(xué)校月考,12)相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-

46、197 kJmol-1,實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化數(shù)值/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判斷中正確的是()A.197Q2Q1B.若升高溫度,反應(yīng)放出的熱量不變C.Q3=197D.生成1 mol SO3(l)時放出的熱量大于98.5 kJ答案D4.(2019濟(jì)南萊蕪期末,2)在一密閉燒瓶中注入NO2,在25 時建立下列平衡:2NO2 N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若把燒瓶置于100 的沸水中,下列情況:顏色,平均相對分子質(zhì)量,質(zhì)量,壓強(qiáng),密度。其中不變的是() A.B.C.D.答案C5.(2019煙

47、臺期末,15)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)H。某I2、KI混合溶液中,I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是(A.該反應(yīng)HK2C.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,一定有v正v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I3-答案C6.(2019濟(jì)南一模,7)下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是()A.步驟中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率,又可以加快反應(yīng)速率C.步驟、均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外,還可用作制冷劑答案C7.(2020屆濟(jì)南天

48、橋暑期測評,17)已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)H0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()A.若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的H增大B.圖一t2時改變的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)C.圖二t1時改變的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小答案B8.(2018德州期末聯(lián)考,7)下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表述均正確的

49、是()A.是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)的Hp2答案C二、選擇題(每小題4分,共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意)9.(2020屆歷城二中高三質(zhì)檢,15)CO2和CH4的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)H。向V L恒容密閉容器中通入2 mol CH4和4 mol CO2,測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度、時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.H0,V=2B.T1 時,容器在b點時的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為76C.T2 時,反應(yīng)10 min后到達(dá)a點,010 min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.3 molL-1min-1D.

50、T2 時反應(yīng)達(dá)到平衡后,向該平衡體系中再充入0.5 mol CH4、0.5 mol CO2、1 mol H2和1 mol CO,平衡正向移動答案CD10.(2020屆臨沂高三期中,10)已知在碘蒸氣存在時,N2O的分解反應(yīng)機(jī)理為:()第一步I2(g)2I(g)快反應(yīng)第二步I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g)慢反應(yīng)第三步IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I(g)快反應(yīng)實驗表明,N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是()A.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用B.第二步中I與N2O的碰撞僅部分有效C.第三步反應(yīng)的活化能比第二步高D.

51、I2濃度與N2O分解速率無關(guān)答案B11.(2019北京朝陽二模改編)乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下起始時,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器體積為1 L。下列分析不正確的是()A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的Hp2p3C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=5D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間:ba答案BD三、非選擇題(共42分)12.(2020屆山東等級考模擬,16)(10分)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯,其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOCH3(l)

52、+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH),v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH),其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率,k正、k逆為速率常數(shù),x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(1)反應(yīng)開始時,己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比為11投料,測得348 K、343 K、338 K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率()隨時間(t)的變化關(guān)系如下圖所示。該醇解反應(yīng)的H0(填“”或“3.2 AC(2)21不變(3)bc13.(2020屆聊城高三月考,19)(9分)CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物。汽車尾氣處理的方程式之一為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。請回答下列問題:(1)已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180.5 kJ/molC(s)+O2(g) CO2(g)H=-393.5 kJ/mol2C(s)+O2 2CO(g)H=-