福建省泉州市XXXX屆高三3月質量檢查試題

1、第 頁福建省泉州市2012屆高三3月質量檢查試題化學 1（2012泉州一檢）化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是A大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物（PM2.5）會造成空氣污染，應加強監(jiān)測和治理B明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌C硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤屬于硅酸鹽制品D不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水 2（2012泉州一檢）下列關于有機化合物的認識正確的是A甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應B乙烯、聚乙烯（）都可與溴水發(fā)生加成反應C乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成D一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構體共有3種 3（2012泉州一檢）下列有關實驗原理、方法

2、、操作或結論不正確的是4（20122泉州一檢）一一定條件下，向向某密閉容器器中加入足量量鐵粉并充入入一定量的CCO2氣體，發(fā)生生反應：Fee(s) + CO2(g) FeeO(s) + CO(g)H0。反反應過程中CCO2氣體和COO氣體的濃度度與時間的關關系如下圖所所示：下列說說法不正確的的是A該該反應的平衡衡常數(shù)表達式式為B升升高溫度后達達新平衡時，增大C3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài)D8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)= 0.0625 molL1min1 5（2012泉州一檢）室溫下，下列有關溶液的說法錯誤的是A0.1molL-1CH3COOH溶液中，由水電離的c(

3、H+)為1013 molL1B等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7C將含1mL0.1molL1的CH3COOH溶液，用蒸餾水稀釋為10mL，溶質的物質的量濃度變?yōu)?.01molL1D含大量AlO2離子的溶液中，K+、Na+、CO32、OH能大量存在 6（2012泉州一檢）微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示：微粒甲是ACl2 BNa+ CAl DSO2 7（2012泉州一檢）工業(yè)上以K2MnO4溶液為原料制取KMnO4的裝置如右圖所示。下列說法正確的是A直流電源中，A為正極，B為負極B陽極反應式為：4OH 4e = 2H2O + O2C溶液中

4、K+離子移向石墨電極D當直流電源提供0.1mol電子時，生成0.1mol KMnO48（2012泉州一檢）反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應。（1）NaHCO3和NaOH的反應是NaHCO3電離的H+離子和NaOH電離出的 離子相互交換的反應。（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式 。（3）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為 。與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿

5、的離子方程式。（4）NH3和Cl2發(fā)生置換反應，當NH3過量時，NH3繼續(xù)與HCl反應。當有3molCl2參與反應時，有molNH3被氧化。（5）(NH4)2CO3和H2CO3的反應也進行微粒交換，當往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性時，溶液中HCO3和NH4的比值（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。 9（2012泉州一檢）制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如下：回答下列問題：（1）圖中的氣體可能含有的物質是COCO2SO2A僅B僅C僅D全部（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式存

6、在，用化學方程式表示其原因：。（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)BaCO3(s)+H2O(l) H = 162kJmol12H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) H = 191kJmol1寫出CO2 和Ba(HS)2反應的熱化學反應方程式：。需將溶液A加熱的原因是。（4）氣體可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是。（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32濃度，把BaSO4轉化為BaCO3。若測得SO42的濃度為1104molL1，則CO32的濃度需大于才不致于生成BaSO4沉淀

7、，已知Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.5109（6）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如右圖所示：請寫出甲電極的電極反應式：。 10（2012泉州一檢）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。資料支持：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。方案一：（1）學生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式_ _。（2）進

8、一步探究樣品中另一種成分。實驗操作步驟為：取少量上述溶液，_。方案二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是_。A若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O 方案三：學生丙利用下圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}： （4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是_A氫氧化鈉溶液和鋁片 B稀硝酸和鐵片 C稀硫酸和鋅片 D濃硫酸和鎂片 （

9、5）下列實驗步驟的先后順序是_（填序號）。打開止水夾； 關閉止水夾； 點燃C處的酒精噴燈；熄滅C處的酒精噴燈 收集氫氣并驗純。（6）假設樣品全部參加反應，若實驗前樣品的質量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質量為1.3克。則樣品的組成是_。（可能用到的相對原子質量：Fe：56 Cu：64 C：12 O：16 ） 11氮、磷、硫的化合物種類繁多，應用廣泛。（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質的三種元素的電負性由大到小的順序是。（2）普魯士藍的化學式是KFeFe(CN)6，該物質中含有的Fe2+的核外電子排布式為 ，存在的化學鍵有離子鍵、 和 。（3）KCN可被H2O2氧化為KOCN

10、KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是 ；碳原子采取sp雜化， 1mol該物質中含有的鍵數(shù)目為。H2O2常溫下是液體，沸點較高（150），其主要原因是 。（4）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結構如右圖所示的物質，該物質中S原子的軌道雜化方式是 ，該分子屬于 分子 （填“極性”、“非極性”）。 12（2012泉州一檢）下列是一種常見樹酯的合成路線。（1）判斷該合成樹脂中（填“存在”或“不存在”）存在碳碳雙鍵。（2）反應的反應類型是 ，反應的反應類型是 。（3）寫出B、D的結構簡式：B ，D 。（4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環(huán)狀化合物，寫出該反應的化學方程式： 。（5）滿足下

11、列條件的D的同分異構體有 種。能使FeCl3溶液顯紫色；苯環(huán)上有兩個取代基；能發(fā)生銀鏡反應。2012年泉州州高中畢業(yè)班班第一次質量量檢查理綜試試題（化學試試題）參考考答案 1B 2CC 3B 4C 5A 6DD 7D 8（1）NNa（2）CHH3COOH+CH3CH2OH H2O+CCH3COOCHH2CH3（3）O、CC、SiAll2O3+2OH2AlOO2+H2O（4）2mmol（5）小小于9（11）D （22）2BaSS+2H2OBa(OHH)2+Ba(HHS)2（3）Baa(HS)22(aq)+CO2(g) +H2O(l)BaCO33(s) +2 H2S(g) H = +29kJmol1上述反應應為吸熱反應應，加熱可使使平衡向正反反應方向移動動，提高BaaCO3產(chǎn)率（4）HH2SO4（5）2.5103 mollL1（6）22H+O2+2eH2O210（11）Cu2OCu2O + 66HNO3(濃) = 2Cuu(NO3)2 + 2NNO2 + 3HH2O（2）滴滴加KSCNN