人教版化學(xué)鍵教案

1、優(yōu)選文檔人教版化學(xué)鍵教課方案【重點(diǎn)難點(diǎn)剖析】(一)離子鍵氯化鈉的形成(不輕定構(gòu)造必然條件下)(稔定構(gòu)造)?NA88JJ鈉、氯的電子層構(gòu)造為不牢固構(gòu)造，鈉原子易失去電子，氯原子易獲得電子，形成最外層電子數(shù)為8個(gè)電子的牢固電子層構(gòu)造的離子。當(dāng)鈉與氯氣互相接觸并加熱時(shí)，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的充要條件，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成了牢固的離子一一Na?和Cl一。帶異性電荷的Na?和Cl-之間發(fā)生靜電作用，形成了牢固的離子化合物氯化鈉。想一想：Na與F一、K與S04一、Ca2與O2一等陰、陽離子之間可否產(chǎn)生靜電作用而形成牢固的化合物？?離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)定義：使陰、陽離子聯(lián)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。實(shí)

2、質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。離子鍵的形成和存在(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反響物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，開朗金屬與開朗非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。存在：在由陰、陽離子組成的離子化合物里必然存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也-離子化合物。離子鍵的表示方法電子式：在元素符號(hào)周圍用“?”或“X來”表示原子的最外層電子的式子。用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子X、氟原子：一kl+JS：=E離子：如鈉離子Na、硫離子爻注意：寫電子式，第一要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電

3、荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“，以表示原子獲得的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。NaCI:、NazS:用電子式表示離子化合物3+；o;CaO?IClx1Na+N出Y；】LM曠F：的電子式都是錯(cuò)誤的。用電子式表示離子化合物的形成過程廣XXfxXX-NaClSClgNaCI的形成過程：?iCaF2的形成過程:S-?F:2：下*+xCax或-，(二)共價(jià)鍵1氯化氫的生成前面我們?cè)趯?shí)驗(yàn)42已經(jīng)做了H2可在Cl2中焚燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為Cl原子和H原子所

4、共用。經(jīng)過共用電子H原子最外層形成2個(gè)電子的牢固構(gòu)造，Cl原子最外層形成8個(gè)電子的牢固構(gòu)造，進(jìn)而就形成了牢固構(gòu)造共價(jià)化合物氯化氫。2.(1)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。3.共價(jià)鍵的形成和存在(1)共價(jià)鍵的形成。關(guān)于元素原子得、失電子的能力差別較小時(shí)，一般以形成共用電子對(duì)的方式互相聯(lián)合，即形成共價(jià)鍵。從元素種類上來說，一般是：a.同種或不同樣種非金屬元素的原子聯(lián)合時(shí)，原子之間能形成共價(jià)鍵。好似H2、HCl、HClOCO2、出0等。分子內(nèi)原子之間是以共價(jià)鍵相聯(lián)合的。b.部分金屬元素原子非金屬元素原子聯(lián)合時(shí)，也可形成共價(jià)鍵。好似AlCl3分子內(nèi)原子之間是以共價(jià)鍵聯(lián)合的

5、，AIO2一離子內(nèi)原子之間是以共價(jià)鍵聯(lián)合的。(2)共價(jià)鍵的存在。在什么樣的物質(zhì)里存在共價(jià)鍵，一般是：a?共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵。好似H2。、NH3、SiO2、CO2等。b.非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵。好似Cl2、N2、亠2_金剛石等。C.原子團(tuán)離子內(nèi)原子之間存在共價(jià)鍵。好似OH一、NH4、。2一、HCO3、MnO4等o共價(jià)鍵的表示方法電子式法表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物H：H.JCL1；Cl:.H*(KH.H：F；注意：原子的最外層電子均要寫出。HE：bH-、HI:HJ+,0:2_K科眞剋耳b.表示原子團(tuán)離子:注意：不能夠遺漏中括號(hào)和電荷。表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物的形成過程Hx+?HilfQi:Hl：ci:構(gòu)造式法優(yōu)選文檔一般用于表示共價(jià)型分子或原子團(tuán)里的共價(jià)鍵，只要把每對(duì)共用電子改為“一”即可。HIHN_2_好似HHCI-CI、HOHHF、。-H、。-0。（三）化學(xué)鍵經(jīng)過以上離子鍵和共價(jià)鍵的討論，我們看到，原子聯(lián)合成分子時(shí)原子之間存在著互相作用。這種作用不只存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分