緩沖溶液的配制

1、緩沖溶液的配制第1頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二 例如 如在HAc溶液中加入一些NaAc，NaAc在溶液中完全電離，則Ac離子濃度增加很多，會使醋酸電離平衡左移，也降低HAc電離度。設(shè)在0.10moldm-3的HAc溶液中加入固體NaAc，使NaAc的濃度達0.20 moldm-3，求溶液中的H+和電離度。 第2頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二 解： HAc H+ + Ac- 開始時相對濃度 0.1 0 0.2 平衡時相對濃度 0.1-x x 0.2+x x為H+ 平衡常數(shù)表達式 K ax(0.2+x)/(0.1-x)第3頁，共13頁，20

2、22年，5月20日，20點26分，星期二由于C0/ K a 400,且平衡左移，近似得0.2+x=0.2 0.1-x=0.1 所以平衡常數(shù)的表達式為： K a0.2 x / 0.1 x=0.1 K a/0.2 K a=1.8105代入得 x=9.0106 即H+=9.010-6 moldm-3電離度 =H+/ C0 =9.0106/0.1 =9.0103 若不加入NaAc, 得 CH+= 1.3103 = CH+/ C = 1.3 所以說, 加入 NaAc固體，由于Ac的影響使HAc的縮小了144倍。 第4頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二二、緩沖溶液的組成和作用1、能

3、抵抗少量強酸、強堿和水的稀釋而保持體系的PH值基本不變的溶液稱緩沖溶液。 2、一般是由弱酸和它的共軛堿 或由弱堿和它的共軛酸所組成， 如 HAcNaAc；NH3H2O+NH4Cl；Na2H2PO4+ NaHPO4等可配置成不同PH值的緩沖溶液。第5頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二3、緩沖溶液為什么能控制溶液PH值基本不變？以HAcNaAc為例：計算在0.050moll-1的 HAc和0.050 moll-1的NaAc溶液中加入0.010 moll-1的HCl前后PH值。 （1） 加入前：HAc H + Ac 初始 0.050 0 0.050 平衡時 0.050-x x

4、 0.050+x 得 H+ x = K aC酸/C堿 由于C0/ K a 400且平衡左移，近似得0.050+x=0.050 0.050-x=0.050 即 H+K a 所以 PH=4.76第6頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二PHPKalg（C酸/C堿）假如1升中加入HCl后， 反應(yīng)生成0.010 mol HAc，則反應(yīng)關(guān)系變得： C酸0.050+0.0100.060 C堿0.040PHPKalg（C酸/C堿） 4.59如果是加強堿0.010mol ， PHPKalg（C酸/C堿） 4.76- （- 0.17 ） 4.93第7頁，共13頁，2022年，5月20日，20

5、點26分，星期二4、緩沖溶液的特點： （1）PH值或POH值的一般表達式： PHPK 酸（C酸/C堿） POHPK 堿（C堿/C酸） 所以，PH值或POH值主要取決于PK 值，但與 C酸/C堿 有關(guān)， 但PH的緩沖范圍一般是：PH = PK1 （2）酸度或堿度和鹽的濃度越大，則緩沖能力強，但在C酸/C堿 的比值為1時，緩沖性能最好。 第8頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二過量NH3+適量HCl過量NH4+適量NaOH過量NaAc+適量HCl5、配制緩沖溶液 酸共軛堿 ，如： HAcNaAc；NH3H2O+NH4Cl；Na2H2PO4+ NaHPO4；HCO3+CO32

6、（3）用水稀釋 PHPK 酸（C酸/C堿）或 POHPK 堿（C堿/C酸） PH不變過量NaAc+適量NaOH？第9頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二配制 pH = 7 的緩沖溶液時, 選擇最合適的緩沖對是-( )( Ka HAc= 1.810-5 , Kb NH3= 1.810-5 ; H3PO4 : Ka1 = 7.5210-3 , Ka2= 6.2310-8 , Ka3= 4.410-13 ; H2CO3 : Ka1 = 4.3010-7 , Ka2= 5.6110-11) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO

7、4 (D) NaHCO3-Na2CO3第10頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二下列各混合溶液中,具有緩沖作用的是-( ) (A) HCl(1moldm-3) + NaAc(2moldm-3) (B) NaOH(1moldm-3) + NH3(1moldm-3) (C) HCl(1moldm-3) + NaCl(1moldm-3) (D) NaOH(1moldm-3) + NaCl(1moldm-3)第11頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二選擇以下正確答案, 填入相應(yīng)的空格內(nèi): (A) 弱酸及其鹽的濃度 (B) 弱酸鹽濃度 (C) 弱酸及其鹽的濃度比 (D) 弱酸的 Ka值 對于 HAc-NaAc 緩沖體系:(1)決定體系 pH 值的主要因素是_;(2)影響上述體系 pH 值變動 0.10.2 個單位的因素是_;(3)影響緩沖容量的因素是_;(4)影響對外加酸緩沖能力大小的因素是_。 第12頁，共13頁，2022年，5月20日，20點26分，星期二20.0 cm3 0.10 moldm-3 Na3PO4 溶液與 20.0 cm3 0.10 moldm-3H3PO4相混合, 溶液的 pH值是多少 ? (H3PO4的 Ka1=7.510-3, Ka2=6.210-8, Ka3=2.210-13) 測得某一弱酸 ( HA )溶液的