《化學(xué)平衡移動(dòng)圖像》上課課件(省級(jí)優(yōu)質(zhì)課獲獎(jiǎng)案例)

1、2022/9/272022/9/26復(fù)習(xí)回顧2、濃度改變時(shí)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？1、溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)？升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。若QK化學(xué)平衡逆向移動(dòng)復(fù)習(xí)回顧2、濃度改變時(shí)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？1、溫度改變時(shí)，化Vg 0Vg 0Vg 、=) 。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖：例4：對(duì)于mA(g)+nB(g) 二、速度-時(shí)間圖：v逆t1 t2tvv正例5：對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什

2、么？并說(shuō)明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移動(dòng)的因素可能 是 a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)。根 據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相 符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1 t2tvv正例例6：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。二、速度-時(shí)間圖：v逆t1 tvv正由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。例6：對(duì)于反應(yīng)m

3、A(g)+nB(g) pC(g)練習(xí) 以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例： 若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖，則H_0，m+n_qV正V逆Vtt2t1練習(xí) 以mA（g）+nB（g） 看圖技巧： 1、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是連續(xù)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變 2、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)，則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變 3、改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不移動(dòng)，則是使用催化劑或是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變看圖技巧： 1、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是連續(xù)的，則是練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)放熱） 上圖表示該反

4、應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物 質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度 Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓 強(qiáng))圖：tA 的轉(zhuǎn)化率T1T2例1：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反應(yīng)放熱C%tP1P2m+n=p+q三、某物

5、質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓tA T1三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓 強(qiáng))圖：對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱m+np+qPA%300200正反應(yīng)吸熱m+n=p+qTC%1.01106 Pa1.01105Pa1.011四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)

6、化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：對(duì)于2五、其它：TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+np+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)五、其它：TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+n P 1T2 pH0C%t0T2 P2T1 P2T1 P1解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：定一議二；先拐先平。練習(xí)1. 對(duì)于2.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0）平衡體系的是( )D2.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)3B2(g) 3 、圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 ( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6A3 、圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g） 2NH3（ 4、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì) XY 2z反應(yīng)影響的 示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示 平衡混合氣體