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1、2022/9/272022/9/26復(fù)習(xí)回顧2、濃度改變時(shí),化學(xué)平衡如何移動(dòng)?1、溫度改變時(shí),化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)?升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱方向移動(dòng)。若QK化學(xué)平衡逆向移動(dòng)復(fù)習(xí)回顧2、濃度改變時(shí),化學(xué)平衡如何移動(dòng)?1、溫度改變時(shí),化Vg 0Vg 0Vg 、=) 。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q,平衡后降低壓強(qiáng)時(shí),畫出相關(guān)的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正二、速度-時(shí)間圖:例4:對(duì)于mA(g)+nB(g) 二、速度-時(shí)間圖:v逆t1 t2tvv正例5:對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化,請分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什
2、么?并說明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增 大,引起平衡移動(dòng)的因素可能 是 a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)。根 據(jù)反應(yīng)方程式,升高溫度平衡 向逆反應(yīng)方向移動(dòng),與圖示相 符;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。二、速度-時(shí)間圖:v逆t1 t2tvv正例例6:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化,請分析t1時(shí)的改變因素可能是什么?并說明理由。二、速度-時(shí)間圖:v逆t1 tvv正由于v正、v逆相同程 度的增大,t1時(shí)的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。例6:對(duì)于反應(yīng)m
3、A(g)+nB(g) pC(g)練習(xí) 以mA(g)+nB(g) qC (g);為例: 若增大壓強(qiáng),或升高溫度,重新達(dá)到平衡v正、v逆變化如圖,則H_0,m+n_qV正V逆Vtt2t1練習(xí) 以mA(g)+nB(g) 看圖技巧: 1、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是連續(xù)的,則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變 2、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線出現(xiàn)斷點(diǎn),則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變 3、改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不移動(dòng),則是使用催化劑或是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變看圖技巧: 1、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是連續(xù)的,則是練習(xí):某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)3Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)放熱) 上圖表示該反
4、應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物 質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 ( ) At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度 Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)t4t5t6A練習(xí):某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)3Y(g) 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓 強(qiáng))圖:tA 的轉(zhuǎn)化率T1T2例1:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反應(yīng)放熱C%tP1P2m+n=p+q三、某物
5、質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓tA T1三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓 強(qiáng))圖:對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱m+np+qPA%300200正反應(yīng)吸熱m+n=p+qTC%1.01106 Pa1.01105Pa1.011四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖:對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化,圖中Y軸可能表示: A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)
6、化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖:對(duì)于2五、其它:TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+np+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)五、其它:TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+n P 1T2 pH0C%t0T2 P2T1 P2T1 P1解答時(shí)遵守兩個(gè)原則:定一議二;先拐先平。練習(xí)1. 對(duì)于2.下列圖象中,不能表示反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)(H0)平衡體系的是( )D2.下列圖象中,不能表示反應(yīng)A2(g)3B2(g) 3 、圖表示反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g);H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是 ( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6A3 、圖表示反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3( 4、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì) XY 2z反應(yīng)影響的 示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示 平衡混合氣體
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