高一化學原電池重點難點練習題附答案

1、高一化學原電池重點難點練習題學校：姓名：班級：題號一一總分得分注意事項：注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 2、請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分1.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）2+A.負極反應式為 Mg-2e = MgB.正極反應式為 Ag + + e- = AgC.電池放電時Cl由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應 Mg+ 2H 2O = Mg OH 2 + H2.燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉化為電能的裝 置，電解質溶液通常是 KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正

2、確的是（）A.負極反應式為：CH4+10OH-8e-=CO+7H 2OB.正極反應式為：2O2+4H 2O+8e-8OH-C.隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大.下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（）A. HCl、CuCl2、Ba（OH）2B.NaOH、CuSO4、H2sO4C.NaOH、H2SO4、Ba（OH） 2D.NaBr、H2SO4、Ba（OH） 24.用石墨電極完成下列電解實驗。下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（）實驗實驗一實驗二裝置1| 鐵絲嘉代訥溶袤喝溫的切幫民一千千i稀硅酸 鋼珠現象a、d處試紙交盅；b處現

3、象變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡廣生;n處有氣泡廠生；2+C.c處發(fā)生了反應：Fe-2e = FeD.根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅A.a、d 處：2H2O+2e-= H2 +2OH -B.b 2+C.c處發(fā)生了反應：Fe-2e = FeD.根據實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅5.關于下圖所示、兩個裝置的敘述中A.硫酸濃度變化：中增大，中減小A.a為電池的正極B.5.關于下圖所示、兩個裝置的敘述中A.硫酸濃度變化：中增大，中減小A.a為電池的正極B.電池充電反應為LiMn 2O4Li1xMn2O4 xLi，正確的是（）B.裝置名稱：是原電池，是電解池C.電極反應

4、式：中陽極：4OH-4e-= 2H2O+O2 ，中正極:Zn- 2e- = Zn2+D.離子移動萬向：中H向陰極萬向移動中 H向負極萬向移動6.鋅一空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為 KOH溶液 反應為：2Zn+O2+4OH-2- +2H2O=2 Zn OH 4。下列說法正確的是 （）A.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動.充電時，電解質溶液中c（OH-）逐漸減小 2-C.放電時，負極反應為：Zn+4OH-2e-=Zn OH 4D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準犬況） 7.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

5、C.放電時內極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中Li從b向aC.放電時內極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中Li從b向a遷移8.電解CuCl2溶液的裝置如圖所示，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（A . a為負極、b為正極B. a為陽極、b為陰極C.電解過程中，d電極質量增加D .電解過程中，氯離子濃度不變.如右圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。如果電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）列敘述中正確的是（）CuSOj溶液悒和NaCt溶液甲乙甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g甲燒杯中B極上電極反應式40Hle- %O+O2f乙燒杯中滴入酚酗:試

6、液，D極附近變紅乙燒杯中C極上電極反應式為4H+4e-=2H 2 T間后，斷開Ki,閉合i0.某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2,閉合Ki,間后，斷開Ki,閉合K2,發(fā)現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（）J蛔I,含的鼠的飽抑食鹽水通電A.斷開K2,閉合Ki時，總反應的離子方程式為:2H + +2Cl-Cl2 T +HTB.斷開K2,閉合Ki時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開Ki,閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-D.斷開Ki,閉合K2時，石墨電極作正極11.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（） NKI合法 NKI合法A

7、.裝置出口處的物質是氯氣B.出口處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過C.裝置中發(fā)生的反應的離子方程式2cl+2H +Cl2T +hTD .該裝置是將電能轉化為化學能.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關說法正確的是（）銀片文 a朋o,銀片文 a朋o,溶液導A.通電后，Ag+向陽極移動B.銀片與電源負極相連C.該電解池的陰極反應可表示為Ag+e=AgD.當電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復如初.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板質量增加,b極板處有無色、無味氣 體放出。符合這一情況的是 （）a極板b極板XZA鋅石墨負極CuSOB石墨石墨正極NaOHC

8、銀鐵正極AgNOD銅石墨負極CuCl2A.AB.BC.CD.D14.為增強鋁的耐腐蝕性，A.AB.BC.CD.D14.為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下電池：Pb s +PbO2 s +2H 2SO4 aq = 2PbSO4s +2H 2O l電解電解池：2Al+ 3H2O-Al 2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H +移向Pb電極B每消耗3mol Pb生成 2mol Al 2O3C正極：PbO2 + 4H + + 2e- = Pb2+ + 2H2O陽極：2Al+ 3H2O-

9、6e- = Al 2O3+6H +15.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1。電解過程中的實驗數據如圖2橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準況）。則下列說法正確的是（）fe注方勺fe注方勺A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生B.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為17g mol-1C.曲線OP段表示H2和。2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化 +-評卷人得分D.a電極上發(fā)生的電極反應為 2H + 2e = H2和40H -4e = 2H2O+ O2、填空題16.如圖所示的裝置，C、D、E、F、

10、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酗:試液，在F極附近顯紅色，試完成以下問題：Q15口溶液飽和NaCI溶渣甲乙Q15口溶液飽和NaCI溶渣甲乙.電源A極的名稱是。.甲裝置中電解反應的總化學方程式是 .如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是.欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是（填“銅”或“銀”，電鍍液的主要成分是 （填化學式）。.裝置丁中的現象是,說明17.完成下列各題。1.如圖1為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是W正確的盲同IA.直流電源的左側為正極B.從E 口逸出的氣體是H2C.從B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增強導電性D.從C 口出來的溶液為N

11、aOH溶液E.每生成22. 4 L C12,同時產生2 mol NaOHF.該離子交換膜為陽離子交換膜，設寫出通入CH 30H電極的電極反應2.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理 計如圖，設寫出通入CH 30H電極的電極反應八：。向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 （填“A”或B”）極，并寫出此電極的電極反應O當乙池中B極的質量增加4. 32 g時，乙池的 c（H ） （若此時乙池中溶液的體積為200 mL）;此時丙池某電極析出1.28 g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 （填序號）。A. MgSO4 B. CuSO4 C. Na

12、Cl D. AgNO3參考答案1答案：B解析：Mg-AgCl電池中，Mg為負極，AgCl為正極，故正極反應式應為AgCl+ e- = Ag+ Cl-, B項錯誤。2答案：C2 解析：負極通入的是 CH4,因為電解質溶液顯堿性，所以甲烷失去電子后將與 OH-反應生成水和CO3 利用反應前后電荷守恒，配平負極反應方程式：CH4+10OH-8e= CO2 +7H2O,正極反應式為:2O2+4H2O+8e-8OH-;總反應為：CH4+2O2+2OH CO2 +3H2O;A、B 兩項是正確的。由總 反應知，隨著電池不斷放電，電解質溶液堿性變小，C項不正確。根據能量轉化的規(guī)律，燃燒時產生的熱能是不可能全部

13、轉化為功的，能量利用率不高，而改造為燃料電池，其能量利用率增大，D項正確。3答案：C解析：電解質溶液電解時只生成氧氣和氫氣，相當于是電解水，根據電解時離子的放電順序，當電解強含氧酸、強堿、活潑金屬含氧酸鹽的溶液時均相當于電解水。4答案：B解析：根據實驗一的實驗現象可判斷出c為陽極，d為陰極，a、d處的電極反應均為_ _ _-2+.2+ 、.- *、一一2H2O+2e = H2 +2OH , c處的電極反應為 Fe-2e = Fe ，由于Fe的顏色較淺，短時間觀察不 到明顯的現象“ b處變紅”，說明有 H+生成，則發(fā)生了電極反應2H2O-4e-= 4H+ + O2 ; “局部褪色”說明在該電極上

14、 Cl-放電生成了 Cl2 ,電極反應為2Cl-2e- = Cl2 。實驗二中每個銅珠的左為 陽極，右側為陰極，其中銅或的左側銅放電變成銅離子，銅離子移動6到m處，在m處放電變成銅析出。5答案：A解析：裝置相當于電解水，故稀硫酸濃度增大，裝置中正極反應為2H+ +2e- = H2 ，消耗H+,稀 硫酸濃度減小，A項正確;裝置為電解池，裝置為原電池 臼項錯誤；裝置中為酸性溶液，故陽極反 應式為2 H2O-4e-= 4H + + O2 ，裝置中正極反應式為 2H+2e- = H2 ,C項錯誤；電解池中陽 離子移向陰極，原電池中陽離子移向正極，D項錯誤。6答案：C解析：K帶正電荷，充電時K應該向陰極

15、移動，A項錯誤。根據該電池放電的總反應可卻，放電時2 -消耗OH ，則充電時，OH 濃度應增大 臼項錯誤。放電時，Zn為負極，失去電子生成Zn OH 4其 -.、 _ _ _2電極反應為Zn 4OH 2e Zn OH 4 c項正確。消耗1mol O2轉移4mol電子,故轉移 2mol電子時消耗0.5mol。2,0.5 mol O2在標準狀況下的體積為 11.2L,D項錯誤。7答案：C解析：題圖所給出的是原電池裝置。A項，由題圖分析，金屬鋰易失電子，由原電池原理可知，含有鋰的一端為原電池的負極.即b為負極，a為正極，正確；B項,電池充電時為電解池，反應式為原電池反應的 逆反應，正確；C項放電時，

16、a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應的是 Mn元素，鋰元素的化合價沒有變 化，錯誤；D項，放電時為原電池，鋰離子應向正極（a極）遷移,正確。8答案：C解析：由于電流的方向是從電源的 a電極到電解池的c,所以a是正極，b是負極。則c的陽極，d的 陰極。在電解過程中由于陽離子的放電能力 ：Cu2 H，所以在陰極d電極上發(fā)生反應：Cu2 2e =Cu,d電極質量增加；由于陰離子的放電能力：Cl OH，所以在陽極c上發(fā)生反應：2Cl 2e CI2 .因此氯離子濃度會減小，在c電極上放出黃綠色的氣體。因此正確的選項是Co 9答案：C解析：.答案：D解析：A、實驗時，先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生；電

17、解飽和食鹽水，銅不能作陽極，因此石墨作涌申陽極,左邊放出氯氣，銅作陰極，右邊放出氫氣，溶液顯堿性,2H2O+2Cl-Cl2f +HT +2OR錯誤；B、右邊銅電極附近溶液變紅 ，錯誤;C、斷開Ki,閉合K2,組成原電池，Cl2+H2=2HCl,氫氣失電子作負極，氯氣作正極，石墨電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-,錯誤；D、石墨電極作正極，正確。.答案：C解析：A、根據鈉離子移向陰極確定是陰極，出口是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，故 A正確；B、依據裝置圖可知，出口是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過

18、，故B正確；C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl-為：2Cl-+2H 2O逋電Cl2f +HT +2OH；故C錯誤；D、裝置是電解原理是電能轉化為化學能的裝置，故D正確；故選Co.答案：C解析：銅牌上鍍銀，銀片為陽極，Ag+向陰極移動，陰極反應為Ag+e=Ago由于實驗中鍍層不可能 非常均勻致密，所以將電源反接，陽極上Cu Ag均會溶解，銅牌不可能恢復如初.答案：A解析：通電后發(fā)現 a極板的質量增加，即金屬陽離子在 a極板上得電子生成金屬，a極作陰極，在金 屬活動性順序表中，溶液中的金屬元素位于氫元素之后;b極是陽極,b極板上有

19、無色無味的氣體放出，即b極板上生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，電解質溶液中的陰離子必須是氫氧根離子或含氧酸根離子。A項符合;B項,在金屬活動性順序表中，電解質溶液中的金屬元素位于氫元素之前，不符合;C項,b極為陰極，所以在b極板上無氧氣生成，不符合；D項，電解質溶液中氯離子失電 子，在b極上得到Cl2,不符合。.答案：D解析：原電池中 H +移向正極，電解池中H+移向陰極，A錯誤；由電子守恒3Pb6eAl 2O3B錯誤;C+2-項中原電池正極反應：PbO?+4H +2e+SO4 =PbSO4+2H 2O ,電解池中陽極反 +2-應：2A1+3H 2O-6e =Al 2O3+6H ,C錯

20、誤;D項中，原電池負極：Pb+SO4-2e =PbSO4,Pb電極增重，電解池中Pb作陰極，陰極上析出H2,Pb電極質量不變，D正確。.答案：B解析：由電流方向知 b電極為陽極，電極反應為4OH-4e-= 2H2O+O2 ，無紅色物質析出，A項錯誤;a電極為陰極，電極反應為：首先Cu2+ + 2e- = Cu，然后2H+ + 2e- = H2 ,D錯誤；由以上分析知OP段表示。2的體積變化，PQ段表示H2和。2的總體積變化，C錯誤;根據電子守恒，開始產生1.12LO2,然后產生H2和。2淇體積比近似2:1，所產生的總氣體中，H2和O2體積比為1:1，混合氣體1,的平均摩爾質重為：2g mol

21、32g mol 17g mol ,B正確。2電解16.答案：1.正極；2.2CuSO4 + 2H 2O 2Cu+ O2 +2H 2sO43.1:1; 4.銀；AgNO 3; 5.Y極附近紅木!色變深；氫氧化鐵膠粒帶正電荷解析：由向乙中滴入酚酗:試液，在F極附近顯紅色，說明F為陰極，那么E為陽極，所以B為電源的負極,A為電源的正極。甲是電解 CuSO4溶液，總方程通電式：2CuSO4 + 2H 2O= 2Cu+ O2+ 2H 2sO4。乙裝置中生成的氣體體積為V(C121V(H2) 1:1。丙是電鍍池，所以給銅鍍銀時陽極 G為Ag,陰極H為Cu。電鍍液為AgNO 3溶液。由于氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故由外加電源時膠粒定向移動，向陰極移動，所以Y極附近紅褐色變深。 TOC o 1-5 h z 17.答案：1.BDE; 2. CH3OH 6e8OH= CO；6H2OA4OH 4e 1= O22H2O(或 2H2O4e = O24H )0.2 mol / LBD解析：1.A.根據電解池的工作原理，陽離子從陽極流向陰極，Na從左向右移動，所以左側為電解 池的陽極，連接電源的正極，正確;B.左側為陽極，放電的是氯離子，生成氯氣，錯誤;C.電解飽和食鹽 水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近 ，可以從B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增強導電性，正確;D