高二下冊(cè)化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的檢測(cè)題

1、高二下冊(cè)化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的檢測(cè)題高二下冊(cè)化學(xué)影響化學(xué)反響速率的因素的檢測(cè)題一、選擇題1、在一個(gè)密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反響：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定的條件下到達(dá)平衡，現(xiàn)向反響容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B.原平衡不受影響C.正反響速率增大D.NO濃度降低2、對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反響：2SO2+O22SO3，改變下列條件，能夠提高反響物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A、增大壓強(qiáng)B、升高溫度C、參加催化劑D、減小反響物濃度3、在鋅與某濃度的鹽酸起反響的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完

2、全溶于水的時(shí)間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列講法正確的是()t1=75st2200t3單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mGmFmBA、B、C、只要D、全部正確4、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種講法：用物質(zhì)A表示的反響平均速率為0.3molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6molL-1s-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7molL-1其中正

3、確的是()A.B.C.D.5、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件一樣，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反響物濃度化學(xué)反響速率加快B在化學(xué)反響前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不介入化學(xué)反響CH+濃度一樣的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀一樣的鋅粒反響反響開(kāi)場(chǎng)速率一樣D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反響H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反響速率加快，逆反響速率不變6、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反響：2A(g)BB(g)+C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0molL-1、物質(zhì)B、C的起始

4、濃度為0時(shí)，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反響時(shí)間的變化如下列各圖所示：則下列有關(guān)講法中正確的是()A.條件I、條件II時(shí)的反響溫度不同，壓強(qiáng)一樣B.條件I時(shí)可能未使用催化劑，條件II時(shí)可能使用了催化劑C.條件III時(shí)的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6molL-1D.條件IV和條件II相比擬，條件IV時(shí)可能縮小了容器體積7、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下列圖所示。下列敘述正確的是()A.點(diǎn)a的正反響速率比點(diǎn)b的大B.點(diǎn)c處反響到達(dá)平衡C

5、.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.其他條件不變，773K下反響至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大8、把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反響速率增大的是()A、加大鹽酸用量B、增大鹽酸濃度C、粉碎石灰石D、增大體系壓強(qiáng)9、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A、加熱B、將稀硫酸改為98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液D、不用鐵片，改用鐵粉10、NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有毒氣體，他們之間能緩慢反響生成N2和CO2，對(duì)于該反響的.下列講法中正確的時(shí)()A、降低壓強(qiáng)能增大反響速率B、使用適當(dāng)催化劑增大反響速率C、升高溫度能增大反響速率D、增

6、大壓強(qiáng)對(duì)該反響速率無(wú)影響二、填空題1、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反響進(jìn)行到45s時(shí)，到達(dá)平衡(NO2濃度約為0.0125molL-1)。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反響在前20s內(nèi)的反響進(jìn)程。(1)請(qǐng)計(jì)算前25s內(nèi)氧氣的平均生成速度。(2)若反響延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)谟覉D中用實(shí)線畫(huà)出25s至70s的反響進(jìn)程曲線。(3)若反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)參加催化劑(其他條件都不變)請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出參加催化劑后的反響進(jìn)程曲線。2、.在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反響2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反響物A的濃度(mol/L)隨反響時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(

7、1)在實(shí)驗(yàn)1，反響在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率(VA)為mol/(Lmin)。(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=mol/L，反響經(jīng)20分鐘就到達(dá)平衡，可揣測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反響速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反響速率為v1，則v3v1(填“、“=、“)，且C31.0mol/L(填“、“=、“)(4)比擬實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可揣測(cè)該反響是反響(選填吸熱、放熱)。理由是。3、在化學(xué)反響中，只要極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反響，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然

8、后回答問(wèn)題。(1)圖中所示反響是_(填“吸熱或“放熱)反響，該反響_(填“需要或“不需要)加熱，該反響的H=_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJmol-1，該反響的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反響的活化能為_(kāi)。(3)對(duì)于同一反響，圖中虛線()與實(shí)線()相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反響速率加快，你以為最可能的原因是_。第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的因素同步測(cè)試答案一、選擇題1、A2、BC3、C4、B5、AC6、B7、AD8、BC9、B10、BC二、填空題1、(1)5.510-4molL-1s-1;(

9、2)圖中實(shí)線;(3)圖中虛線;2、(1)0.013;(2)1.0，使用催化劑;(3)，(4)吸熱，溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。此題有關(guān)化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡的圖表分析，主要是考察對(duì)表中所隱含信息的觀察能力。對(duì)于問(wèn)題(1)只要從化學(xué)速率的定義出發(fā)，從表中找出反響在10至20分時(shí)間內(nèi)的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為(0.80molL-1-0.67molL-1)/10min=0.013molL-1min-1。對(duì)于問(wèn)題(2)的解答，首先要從計(jì)算800該反響的平衡常數(shù)(K=1)入手，查出實(shí)驗(yàn)2中A的平衡濃度，代入有關(guān)平衡表達(dá)式即可求出B、C的平衡濃度，進(jìn)而得出A的初始濃度。比擬實(shí)驗(yàn)(1)、(2)的條件，溫度、濃度一樣，到達(dá)平衡的時(shí)間不一樣，從中揣測(cè)出實(shí)驗(yàn)2中還存在著催化劑這一隱含條件。對(duì)于問(wèn)題(3)的解答，也要以K=1入手，求算出40min后B、C的平衡濃度為0.6molL-1，進(jìn)而求出A的初始濃度為1.3molL-1;然后根據(jù)濃度越大，反響速率也越大，得出3大于