高中化學電化學特別練習含答案

1、高中化學電化學特別練習一、選擇題1、下列各變化中屬于原電池反應的是()在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層，鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層，鋅與稀硫酸反應時，加入少量 CuSO液可使反應加快A.只有B.只有 C .只有D.只有2、某原電池總反應的離子方程式為 2Fe3+ Fe=3%+,不能實現(xiàn)該反應的原電池是()A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3C.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe(SQ)3D.正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(SQ)33、化學用語是學習化學的

2、重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，不正確的是()A.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C1 - 2e-= Cl 2TB.氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì))的正極反應式：Q + 2H 2。+ 4e- = 4OH-C.粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu + 2e- = CuD.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe3e - = Fe3+4、CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種 CO分析儀的工作原理中電解質(zhì)為氧化億一氧化鈉， 其中O-可以在固體介質(zhì)NASICO即自由移動。下列說法錯誤的是 ()A.負極的電極反應式為：CO+0-2e=COB.工作

3、時電極b作正極，d-由電極a流向電極bC.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD.傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CO的含量越高5、從銅片、銀片、Cu（NGh溶液、AgNO溶液、導線和鹽橋選擇合適的材料構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述：（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；正極反應為：Ag+e=Ag；鹽橋中的陽離子向負極移動，陰離子向正極移動；將銅片浸入AgNO溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同 TOC o 1-5 h z A.B.C.D.6、據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應為2Zn+O=2ZnQ原料為鋅粒、電解液和空氣，

4、則下列敘述正確的是（）A.鋅為正極，空氣進入負極反應B .負極反應為Zn-2e-=Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應D.電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸7、用兩根鋁絲作電極插入 KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應為：CH+2KOH+冷K2CG+3HQ下列說法錯誤的是（）A.通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極B.放電時通入氧氣的一極附近溶液的 pH升高C.放電一段時間后，KOH勺物質(zhì)的量不發(fā)生變化D.通入甲烷一極的電極反應式是：CH+10OH 8e = CGf-+7HO8、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應為Zn+2MnOF2OZnO+2MnO（OH）

5、下列說法正確的是（）A.該電池的正極為鋅B.該電池反應中二氧化鈕起催化劑作用C.當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為 1molD,電池正極反應式為 2MnO+2e+2HO2MnO（OH）+2OH9、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流流向為d一導線一 c； a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應。則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（A. a b c dB.c a b . dA. a b c dB.c a b . dC. a c d bD.b d c a10、鉛蓄電池是廣泛應用于汽

6、車、柴油機車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應分別為： TOC o 1-5 h z Pb+Sd - 2e = PbSOPbO+4Hl+SGr+2e = PbSG+2H2O下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是（）A.式表示負極反應，式表示正極反應B.鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低C.鉛蓄電池在放電時，電子從 Pb通過導線流向PbOD.鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO- 2e=PbSO11、有一合金由X、Y、Z、W的種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有 Z、Y能溶解；若將合金置 于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn) Z的化合物；若將該合金做陽極，用 X鹽溶液作電解液

7、，通電時四種 金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出 X。這四種金屬的活動性順序是（）A. YZWXB. ZYWXC, WZYXD, XYZW12、關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬B.原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL（標準狀況）氣體析出D.原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應13、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為： 3Zn+ 2K2FeO + 8HO電”】3Zn（OH% + 2

8、Fe（OH%+4KOH下列敘述不正確 的是（）A.放電時鋅作負極B.充電時氫氧化鐵被氧化A.放電時鋅作負極C.放電時溶液的堿性增強D .放電時轉(zhuǎn)移3 mol e ,有2 mol Fe(OH) 3C.放電時溶液的堿性增強14、下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.任何化學反應，均可以設(shè)計成原電池C.氫氧燃料電池可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能D.在鋅鈕干電池中，鋅筒是負極15、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢16

9、、下圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖。下列說法中，正確的是（）A.燃料電池工作時，正極反應為： O + 4H+ 4e = 2H2Oa極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等a、b兩極均是石墨時，在相同條件下 a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 代體積相等17、如圖，A池用石墨電極電解NaOH, B池精煉粗銅，一段時間后停止通電， A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是（A. A池為電解池，B池為原電池B.兩7tk中d、e兩極都發(fā)生氧化反應B池中e極應為粗銅板材料B池中

10、e極質(zhì)量增加12.8g電淖電淖LAB18、下圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B.銅片為正極，且銅片上有氣泡C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芘劐Ｓ?| ficumumXmumX19、A1-H2 02電池功率大，可作為許多機械的動力電池，具結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法不正確的是（）A.鋁作負極，電池工作時將不斷溶解B.該電池不是二次電池，不可充電C.碳纖維電極白電極反應是 H2 02+2 e +2 H+ = 2 H2 OD.電池工作時OH一從碳纖維電極透過離子交換膜移向 Al電極20、控制適當?shù)臈l件，將反應Fe3+ +

11、AgFr + Ag+設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極B.靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小C.反應達化學平衡時，電流計讀數(shù)最大D.反應達化學平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又偏轉(zhuǎn)展量電流計展量電流計甲乙21、某小組為研究原電池工作原理設(shè)計了如圖裝置。下列敘述中，不正確的是（A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：CU2 +2e = CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D.a和b用導線連接時，鐵作正極22、如右圖所示是Zn和22、如右圖所示是Zn和Cu形成

12、的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是（）Cu為負極，Zn為正極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應SO2-向Cu極移動若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生 0.25 mol氣體電子的流向是：Cu-Zn正極反應式：Cu+ 2e =Cij+ 若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生 0.25 mol氣體電子的流向是：Cu-Zn正極反應式：Cu+ 2e =Cij+ ,發(fā)生氧化反應A.B.C.D.23、銅板上鐵怫釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是(A.正極電極反應式為：2HZ2e-H4B.此過程中還涉及到反應：4Fe(OH+2HO+O4Fe

13、(OH)C.此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從Fe轉(zhuǎn)移向Cu24、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是()稀】LSO.N：mi】說濃濃HNIASil】溶通 A.(2)中Mg作負極，(4)中Fe作負極(2)中Mg作正極，電極反應式為 6H2A 6e =6OH+3h2t(3)中Fe作負極，電極反應式為 Fe- 2e =5寸(4)中Cu作正極，電極反應式為 2H+ + 2e=Hf二、填空題25、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s)= Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示(CuSOj(CuSOj溶液請回答下列問題：(1)電

14、極X的材料是;電解質(zhì)溶液 Y是;(2)銀電極，發(fā)生的電極反應為 X電極上發(fā)生的電極反應為 ;(3)當外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質(zhì)量變化26、如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池試回答:(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則 B是 極，材料是, A電極反應為 0(2)乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈 色.(3)若甲池為電解精煉銅，陰極增重 6.4g,則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為;若此時乙池剩余液體為 400 mL,則電解后得到堿液的物質(zhì) 的量濃度為。(4)在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+) . c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。幾種

15、物質(zhì)的溶度積常數(shù)(&p):物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)Ksp8.0 X10 164.0 X10 383.0 X10 172.2 X10 20調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃 度的Fe2+. Zn2+. Fe3+. Cif+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是 一種方案是先加入過量的HjC2,再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入 H2Q后發(fā)生反應的離子方程式為27、已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題:（1）各裝置名稱是：A池, B池, C池。（2）寫出電極上發(fā)生的反應： ,。（3）當電

16、路上有2 mol電子流過時，極上質(zhì)量變化 g,極上質(zhì)量變化 g（4）反應進行一段時間后，A B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是 。28、金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是 ,a. FeQ b . NaCl c . CuS d . AI2Q（2）輝銅礦（CU2S）可發(fā)生反應：2CuS+2H2SQ+ 5Q=4CuSG 2HO,該反應的還原劑是 當1 mol O 2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol 0向CuSC液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是29、如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸：裝置（2）中Fe電極的電極反應： ,裝置（3）中Fe電極的電極

17、反應： ;裝置（2） Sn極附近溶液的pH;（填：“增大”、“減小”或“不變”）比較（1）、（2）、（3）中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。（填“序號”）30、現(xiàn)有如下兩個反應：NaOH + HCl = NaCl + H 2O2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCb(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，能設(shè)計成原電池的是： (選才 A或“ B”) ( 1分)；(2)如果可以，寫出負極電極反應式： ,電解質(zhì)溶液： ;(3)由第(2)小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO+ HO = 2H +2NO +

18、 NO反應的氧化反應式為 。31、人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbG+2HSO= 2PbSO2HQ正極電極反應式為 。(2) FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeC2+CuC2,若將此反應設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為 ，當線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為g(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形

19、成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 。A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題:氫氧燃料電池的總反應化學方程式是:電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）32、甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請按要求回答下列問題:（1）若兩池中均為Cu（NGh溶液，反應一段時間后:有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 （填“鐵”或碳”）棒；乙池中的（填“陰” 或“陽”）極。乙池中陽極上發(fā)生的電極反應方程式是 。若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應的化學方程式：。甲池中碳極上電極反應方程式是,乙池碳極上電極反應屬 于 （填“氧化反應”或“還原反應”）。將濕潤的淀粉 KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去。這 是因為過量的C12將生成的12又氧化。若反應的C12和12物質(zhì)的量之比為5: 1,且生成HCl和另 一種強酸，該強酸的化學式為。若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e后停止實驗，池中溶液體積是1L,則溶液混勻后的pH= （不 考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）、選擇題1、A2、C3、D4、B5、B6、B7、C8、D9、C10、DBBDBCA