高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試題新型燃料電池

1、2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC ）的結(jié)構(gòu)如圖所示,該電池總反應(yīng)方程式:NaBH 4+4H 2O2=NaBO 2+6H2O,有關(guān)的說法不正確的是（）A.電極B為正極B.放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4 + 8OH- - 8e- = BO2 + 6H2OD.在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶1,理論上流過電路 中的電子為12Na一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化鈕（Y2O3）的氧化錯（ZrO 2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)。2一。下列對該燃料電池的說法中正

2、確的是（）A.在熔融電解質(zhì)中O2-由負(fù)極移向正極B.電池的總反應(yīng)是 2c4H10+ 13O2 = 8CO2 + 10H2OC.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- + 2H2O= 4OH-D.通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10- 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O某大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醛燃料電池（DDFC）,該電池有較高的安全性。電池總、反應(yīng)為:CH3OCH3+ 3O2= 2CO2+ 3H2O,電池示意如圖，下列說法不正確的是（）A. a極為電池的負(fù)極B.電池工作時電流由 b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O

3、2 + 4e- = 2H2OD.電池工作時，有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，生成的CO2體積為2.24L4.4.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率。作電解質(zhì)，一極通入CO氣體,另一極通入現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物。2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO +O2=2CO2 。則下列說法中正確的是（A.通CO的一極是電池的正極B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+ 2CO2+ 4e- = 2CO2-C.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+ CC3- - 2e- = 2CO2D.通O2的一極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng).如圖所示是一種以液態(tài)腫（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧 化物為電解質(zhì)的新型燃料電

4、池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度第1頁，共17頁高達700 -900 C時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A,電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲B.電池總反應(yīng)為 N2H4 + 202 = 2NO + 2H2OC.當(dāng)甲電極上有ImolN 2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲.科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說法不正確的是A.通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2 + 6e- + 8H+ = 2NH

5、 +B.反應(yīng)過程中溶液的 pH會變大，故需要加入鹽酸C.該電池外電路電流從通入 H2的電極流向通入N2的電極D.通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl.圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子（H + ）的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H50H + 3O2 - 2CO2+ 3H2O,如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（）A. a極為電池的正極茶人 TOC o 1-5 h z B.電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e- = 2H2O* hC.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 b極丁D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉(zhuǎn)移乙肝f 伸|一K%. 一種新型燃料電池，

6、一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化鈕（丫2。3）的氧化錯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) 。2一。下列對該燃料 電池的說法正確的是（）A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極B.當(dāng)負(fù)極消耗4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移電子5.2mole-C.電子的流動方向：負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再通過內(nèi)電路流回負(fù)極D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10- 26e- + 13O2- = 4CO2+ 5H2O第!異常的公式結(jié)尾 頁，共17頁.如圖所示是一種以液態(tài)腫（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化 物為電解質(zhì)的新型燃料電池。已知：在工作溫度高達700900c時,O2-可在該

7、固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲B.電池的總反應(yīng)為 N2H4+ 202 = 2NO+ 2H2OC.當(dāng)電極甲上消耗ImolN 2H4時，電極乙上有22.4LO2參與反應(yīng)D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲.新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，（已知硼氫化鈉中H為一1價），有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.電極b材料中含MnO2層,MnO2可增強導(dǎo)電性B.電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4 + 8OH- = BO2 + 6H2。C.放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中，每消耗1L6

8、mol/LH 2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6 mo1SOFC），該電池SOFC），該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（氣化?啦 因毒電解班A.正極的電極反應(yīng)式為 O2+ 4e- + 2H2O= 4OH-B.還可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mo1電子，則生成11.2LCO2D.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極.目前科學(xué)家已開發(fā)出一種新型燃料電池一一固體氧化物電池，該電池用辛烷（C8H18）作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子。下列說法正確的是（）A.電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-C.電池負(fù)極

9、的電極反應(yīng)為：C8H18+ 25O2- - 50e- = 8CO2 + 9H2OD.若消耗的O2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)犬況），則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移. LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述不 兀 碉的是第3頁，共17頁陽審L t IIff o o oA,每有ImolNaBH 4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N AB.甲電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為 H2O2+ 2e- = 2OH-C.甲電池應(yīng)選用陽離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動D.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連,其工作原理也丸矍

10、.一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化 如圖所示。下列說法正確的是（）,其工作原理也丸矍.A. a為電池的正極B.海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C移向右室C.處理 NO3的電極反應(yīng)為：2NO3 + 6H2O+ 10e- = N2 T+12OH -D.若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1molC 6H12O6轉(zhuǎn)移6mole-.新型腫（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時，電子由b極經(jīng)外電路流向 a極。 下列有關(guān)該燃料電池的說法正確的是（）A.該裝置中，X為N2 H4,Y為空氣B.負(fù)極的電極反

11、應(yīng)式：O2+ 2H2。+ 4e- = 4OH-C.若電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，則K+由右池通過交換膜向左池 遷移D.電池工作時，b極附近溶液pH升高.日本京都大學(xué)最近研究出以饃基金陶瓷（La、Sr） , MnO 3為電極，NH3為燃料的新型燃料電池，該電池具有高效、環(huán)保穩(wěn)定等特點，其工作時的原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)a為NH3B.饃基金陶瓷電極白電極反應(yīng)為 2NH3- 6e- + 6OH- = N2 + 6H2OC. （La、Sr）,MnO3電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Na.新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍，一種水煤

12、氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達 90%以上。下列說法正確的是（）A.電路中通過4mol電子，正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)大況）空氣B.總反應(yīng)為 2CO+ O2 = 2CO2第!異常的公式結(jié)尾 頁，共17頁C.負(fù)極反應(yīng)為 H2 - 2e- = 2H +、CO- 2e- + H2O= CQ + 2HD,有機固體中的H+在放電時向正極移動，造成正極pH減小18.如圖所示是一種以液態(tài)腫（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700900c時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A,電極甲的電極方

13、程式為 N2H4+ 2O2- - 4e- = N2 + 2H2OB,電池總反應(yīng)為 N2H4+ 2O2 = 2NO + 2H2OC.當(dāng)甲電極上有ImolN 2H4消耗時，乙電極上有1molO2被氧化D,電池外電路的電子由電極乙移向電極甲19.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能 關(guān)說法正確的是 JI網(wǎng)林乳比,工作原理如圖所示。下列有A. a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗 28g乙烯C. a極的電極反應(yīng)式為 CH2= CH2+ 2OH- - 2e- = CH3CHO +H2OD.電子移動方向：a電極一磷酸溶液一 b電極UH1cH ,料*20.如圖裝置為某新型

14、燃料電池工作示意圖，該電?以HClNH4CI溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是（）A,通入H2的電極為正極B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 N2+ 6e- + 8H+ = 2NH4C.圖中分離出的A物質(zhì)為NH4ClD.該電池工作一段時間后，溶液的pH減小21.鋰一銅空氣燃料電池是一種“高容量、低成本”的新型電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li +Cd2O + H2O = 2Cu+2Li +2OH-。下列說法不正確的是第5頁，共17頁22.23.24.A.通空氣時，銅腐蝕表面產(chǎn)生Cu2O22.23.24.B.整個過程中，銅相當(dāng)于催化劑C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為

15、 CU2O+ H2O+ 2e- = 2Cu+ 2OH-D.放電時，電子透過固體電解質(zhì)向 Cu極移動一種新型燃料電池，以饃板為電極插入 KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電 極反應(yīng)為：C2H6+18OH =2CO吊一+12H2O + 14e ； 7H2O+3.5O2+14e =14OH。有 關(guān)此電池的推斷錯誤的是A.通氧氣的電極為正極B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為 7 ：2C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D.在電解質(zhì)溶液中CO/向正極移動新型高效的乙醇燃料電池采用鉗為電極材料，兩電極上分別通入 C2H50H和O2,電解質(zhì)為KOH溶液或鹽酸溶液。某研究小組將兩個乙醇

16、燃料電池連接后作為電源，進彳T CuSO4溶液的電解實驗，如圖所示。下列說法正確的是()-黃江，hKOIIMNClM,球看A.圖中兩組原電池裝置中的正極反應(yīng)式相同B.如果通電一段時間后，兩極均U集到2.24L氣體，則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為 0.1molC.如果把b電極換成銅電極，溶液中的Cu2+的濃度基本上保持不變D.通電一段時間后，加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢復(fù)到原來的濃度現(xiàn)有一種新型的甲酸一鐵離子的燃料電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.吸附層a發(fā)生了氧化反應(yīng)B.電子從吸附層a經(jīng)過導(dǎo)線移向吸附層b第!異常的公式結(jié)尾 頁，共17頁C.電解質(zhì)溶液中Na+向右移

17、動D.負(fù)極的電極反應(yīng)是 HCOO- - 2e- + OH- = CO2 T+H2O一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化鈕（丫2O3） 的氧化錯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2,下列對該燃料電池說法正確的 是（）A.在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極B.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-C.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10- 26e- + 13O2- = 4CO2+ 5H2O179.2D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣,理論上能生成CO2氣體下-L13,其工作原理如圖所示。下列一種新型微生物燃料電池

18、可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A. a為電池的正極B.海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，Cl-移向右室C.處理 NO?的電極反應(yīng)為：2NO? + 6H2。+ 10e- = N2 T + 12OH -D.若用C6H12O6表不有機廢水中有機物,每消耗1molC 6H12 O6轉(zhuǎn)移6mole-第7頁，共17頁答案和解析.【答案】BA.電極B材料中包含 MnO 2層,二氧化鎰能促進雙氧水分解 ,所以MnO 2可起催化作用 故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H

19、2O,故C正確；D.在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/LH 2O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為6mol/L LX2=12mol,故 D 正確。故選Bo.【答案】BA.原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極， 故A錯誤；B.電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式相同，為2c4H10+13O2-8CO2+10H2O,故B正確；C.通入空氣的一極是正極，在該極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-,故 C 錯誤；D.通入丁烷一極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) ，正確的電極反應(yīng)式為C4H10+13O2-26e-=4CO2+5H2O

20、,故 D 錯誤。故選Bo.【答案】DA.燃料電池中，通入燃料二甲醛的電極 a是負(fù)極，故A正確；B.電池工作時電流由正極 b沿導(dǎo)線到負(fù)極a,故B正確；C.燃料電池中，通入氧氣的電極是正極，在酸性環(huán)境下的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e-=2H2O,故C正確；D.根據(jù)電池反應(yīng) CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O可知,1mol二甲醛被氧化時就有 12moi電子 轉(zhuǎn)移，生成2mol二氧化碳，體積為44.8mol,故D錯誤。故選Do.【答案】CA.該燃料電池中通入 CO的一極是負(fù)極，通O2和CO2的混合氣體的一極是正極，故A錯 誤；B.通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 CO-

21、2e-+CO32-=2CO2, 故B錯誤；C.通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 CO+CO32-2e-=2CO2, 故C正確；第!異常的公式結(jié)尾 頁，共17頁D.通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤。故選Co.【答案】A該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2-4e-=N2 f +2H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-,電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2 T +2HO,結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。A .放電時，陰離子向負(fù)極移動，即O2-由電極乙移向電極甲

22、，故A正確；B .反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮氣，則電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2 T +2HO,故 B 錯誤；C.由電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2 T +2HO可知，當(dāng)甲電極上有ImolN 2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，狀況不知，所以體積不一定是 22.4LO2,故C錯誤；D.電池外電路的電子由負(fù)極移向正極，所以由電極甲移向電極乙，故D錯誤。故選：A。.【答案】C【解析】【分析】本題考新型燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)總反應(yīng)式判 斷出正負(fù)極的反應(yīng)，從化合價變化白角度分析，難度不大?！窘獯稹緼.正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮氣被還原生

23、成 NH4+,電極反應(yīng)式為 N2+6e-+8H + =2NH4+,故A 正確；B.放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)為： H2-2e-=2H+,正極電極反應(yīng)為： N2+8H+6e-=2NH 4+,總 反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+,消耗氫離子，電解質(zhì)溶液pH升高，故需要加入鹽酸，故B 正確；C.N2為正極，H2為負(fù)極，電流由正極N2流向負(fù)極H2,故C錯誤；D.根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+,正極電極反應(yīng)為：N2+8H+6e-=2NH4+,總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+,貝U H2為負(fù)極，A 為 NH4Cl,故 D 正確。故選Co.【答案】B【解析】解：A .原電池工作時，

24、陽離子向正極移動，則a為負(fù)極，故A錯誤；B .正極氧氣得到電子被還原 ，電極反應(yīng)式為4H+O2+4e-=2H2O,故B正確；C.電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極 ，在該電7中由b極流向a極，故C錯誤;D.乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧 化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。故選B。由質(zhì)子的移動方向可知 a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+,電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H 2O-12e-=2CO2+12H+, b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極 方程式為4H+O2+4e-=2H2O,以此解答該題。第9頁，共17頁

25、本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法，難度不大。.【答案】D【解析】【分析】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查 ，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應(yīng)式。【解答】在丁烷燃料電池中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為 C4H i0-26e-+13O2-=4CO2+5H 2O,正 極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,總反應(yīng)式為2c4Hio+13O2=8CO2+10H2O,在 原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。A .在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極，

26、故A錯誤；B,負(fù)極反應(yīng)為 C4Hio-26e-+13O2-=4CO2+5H2O,關(guān)系式為：C4H1026e-,標(biāo)況下 22.4L 丁 烷轉(zhuǎn)移26mol電子,4.48L 丁烷應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5.2mol e-,題中沒有指明標(biāo)況，故B錯誤；C.電子的流動方向：負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不能通過內(nèi)電路流回負(fù)極，故C錯誤；D,通入丁烷的一極是負(fù)極 ，電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O,故D正確。故選D。.【答案】A【解析】【分析】本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)的性質(zhì)書寫，難度不大。【解答】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)

27、生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2-4e-=N2 f +2HO,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-,電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2 T +2HO,結(jié)合離子的移動方向、電流的方向分析解答。A .放電時，陰離子向負(fù)極移動，即O2-由電極乙移向電極甲，故A正確；B .反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮氣，則電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2 f +2HO,故 B 錯誤；C.由電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2 T +2HO可知，當(dāng)甲電極上有1molN 2H4消耗時，乙電極上有1m3。2被還原，狀況不知，所以體積不一定是 22.4LO2,故C錯誤

28、；D.電池外電路的電子由負(fù)極移向正極，所以由電極甲移向電極乙，故D錯誤。故選A 0.【答案】B【解析】【分析】本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷、離子移動方向等知識點，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，題目難度中等。【解答】第!異常的公式結(jié)尾 頁，共17頁A.電極B采用MnO2,為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成 OH-, MnO2既作 電極材料又有催化作用，故A錯誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為 BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O,故B正確；C.放電時，鈉離子向正極移動，故C錯誤；D.在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H 2

29、O2溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)=6mol/L LX2XNA/mol=12N a,故 D 錯誤。故選Bo.【答案】D【解析】【分析】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書 寫，題目難度中等?！窘獯稹吭撊剂想姵刂?，CO是燃料，所以CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則CO所在的b電極為負(fù)極， 通入氧氣的a電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極,據(jù)此分析解答。A.通入氧氣的a電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,故 A 錯誤；B.因為NaOH與CO2會發(fā)生反應(yīng)，所以不可以選用 NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)

30、，故B錯誤； C.CO所在的b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子, 則生成0.5mol CO 2,溫度壓強不知不能計算氣體體積，故C錯誤；D.外電路中，電子從負(fù)極b極經(jīng)導(dǎo)線流向正極 a極，故D正確。故選Do.【答案】C【解析】【分析】本題考查了化學(xué)電源新型電池 ，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液或電解質(zhì)特點 來書寫，注意該題中氧氣不是生成水或氫氧根離子而是生成氧離子，為易錯點。該燃料電池中，辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18+25O2-50e-=8CO2+

31、9H2O, 正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來 分析解答?！窘獯稹緼.該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.負(fù)極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18+25O2-50e-=8CO2+9H2O,故B錯誤；C.負(fù)極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 C8H18+25O2-50e-=8CO2+9H2O,故C正確；D.標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為 0.5mol,根據(jù)O2+4e-=2O 2-知，當(dāng)消耗0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移第11頁，共17頁電子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2mol,故D

32、錯誤。故選Co.【答案】A【解析】【分析】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，難度中等。【解答】A.電極B是燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O, 每有1mol NaBH 4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 8Na,故A錯誤；B.根據(jù)題圖知，H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A電極為正極，正極電極反應(yīng)式為 H2O2 +2e-=2OH-,故 B 正確；C.電池放電過程中，陽離子移向正極，Na卡從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動，故C正確；D.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a

33、應(yīng)與圖甲中的B極（負(fù)極）相連，故D 正確。故選Ao.【答案】C【解析】【分析】本題考查原電池的工作原理及電極方程式書寫以及原電池的相關(guān)計算，難度一般。【解答】A.a極是有機物變?yōu)槎趸际щ娮影l(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A錯誤；B.右室硝酸根生成氮氣發(fā)生還原反應(yīng)，右室為正極，陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，所以C移向左室，Na+移向右室，故B錯誤；C.右室為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3-+6H2O+10e =N2?+ 12OH，故C正確；D.若有機廢水中有機物用 C6H12O6表示，每消耗1 mol C 6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol電子，故D錯 誤。故選Co.【答案】C第!異常的公式

34、結(jié)尾 頁，共17頁【解析】略.【答案】B【解析】【分析】本題考查原電池原理，解答這類問題需要掌握原電池的基本知識并能結(jié)合題目給定信息加以應(yīng)用，試題難度一般?！窘獯稹扛鶕?jù)圖示中氧離子的遷移方向可知a極為負(fù)極，b極為正極。A.根據(jù)上面的分析可知 a極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)a為NH 3 ,故A正確；B.根據(jù)圖示分析可知該電池使用的是熔融氧化物而不是在溶液中進行，故饃基金陶瓷電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2NH36屋+3O2- = N2+3H2O,故B錯誤；C. （La、Sr） , MnO3電極上 O2+4e-=2O2-,發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2的物質(zhì)的量為0.5mol,因此

35、轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol 4=2mol ,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Na ,故D正確。故選Bo.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫，題目較為基礎(chǔ)，難度一般。【解答】該反應(yīng)中，通入煤氣的一極氫氣或 CO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，反應(yīng)式為H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+,通入空氣的一極氧氣得電子生成二氧化碳或水為正極，反應(yīng)式為 4H+ O2+4e-=2H2O,故電極總反應(yīng)式為 CO+ H2+O2=CO2+H2。；A.根據(jù)反應(yīng)CO+ H 2+O2=CO2+H 2O可知，電路中通過4 mol電子，正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀

36、況）氧氣，則空氣應(yīng)大約112L,故A錯誤；B.根據(jù)以上分析，電極總反應(yīng)式為 CO+ H 2+O2=CO2+H 2O,故B錯誤；C.負(fù)極反應(yīng)為 H2-2e-=2H +、CO-2e-+H2O=CO2+2H+,故 C 正確；D.有機固體中的H+在放電時向正極移動，且氫離子消耗，故造成正極pH增大，故D錯誤。 故選Co18.【答案】A【解析】【分析】本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫,要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫?！窘獯稹緼.N 2H4中N原子的化合價為-2價,反應(yīng)生成氮氣，故負(fù)極上通入 N2H4,失電子發(fā)生氧化 反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的

37、物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮氣，則電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2 T +2HO,故 B 錯誤；第13頁，共17頁C.當(dāng)甲電極上有ImolN 2H4消耗時，乙電極上有1molO2被還原，故C錯誤；D.外電路電子由負(fù)極流向正極，故有電極甲流向電極乙，故D錯誤。故選A o.【答案】B【解析】【分析】主要考查原電池的工作原理，掌握原電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電流方向及有關(guān)計算是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼. a電極通入的是 CH2=CH2, CH2=CH2發(fā)生氧化原反應(yīng)作負(fù)極，故A錯誤；B.負(fù)極電極方程式為 CH2=CH2 - 2e-+H2O=CH3CHO+2H +可知，每轉(zhuǎn)移2mol電

38、子，理 論上需要消耗 1mol ,即28g乙烯，故B正確；C.a電極通入的是 CH2=CH2 ,因為電解質(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為 CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H + ,故 C 錯誤；D.電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，故D錯誤。故選Bo.【答案】C【解析】【分析】本題考新型燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)總反應(yīng)式判 斷出正負(fù)極和陰陽極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析，難度不大?！窘獯稹恳訬2、H2為原料，以HCl-NH 4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮氣被還原生成 NH4+,電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+

39、;負(fù)極是氫氣失電子生成氫 離子，電極方程式為 H 2-2e-=2H +。A.通氫氣的一極失電子生成氫離子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故A錯誤；B.負(fù)極是氫氣失電子生成氫離子 ，電極方程式為H2-2e-=2H+,故B錯誤；第!異常的公式結(jié)尾 頁，共17頁C.生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì) A的化學(xué)式為NH4C1,故C正確；D.該電池工作一段時間后，溶液的pH增大，故D錯誤。故選C。21.【答案】D【解析】【分析】本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握Cu在整個過程中的作用。【解答】放電時，鋰失電子作負(fù)極，通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O, CU2O得電子

40、作正極，負(fù)極 上電極反應(yīng)式為 Li-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為 Cu2O + H2O + 2e- = 2Cu + 2OH-,電解質(zhì) 溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。A.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,故A正確；B.通入空氣時，銅被氧化為CU2O,放電時CU2O重新生成Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng) 于催化劑，故B正確；C.放電過程為2Li+Cu 2O+H2O=2Cu+2Li +2OH-,負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li +,則正極的電極反應(yīng)式為 Cu2O + H2O+2e-=2Cu+2OH-,故 C 正確；D.放電時，電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路導(dǎo)線流向正極，在內(nèi)電路電解質(zhì)中無電子的流動 ， 故D錯誤。故選Do22.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查的是燃料電池的工作原理，意在考查學(xué)生的分析能力和知識應(yīng)用能力，能根據(jù)電極反應(yīng)的物質(zhì)判斷電池的正負(fù)極和電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼 .根據(jù)電極反應(yīng)式可知氧氣在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，故A正確；7B.電池反應(yīng)式為 C2H6+4OH +2O2=2CO32