2009高三各地名?；瘜W月考試題匯編與技術

1、省蕭縣一08-0909.3】A. B. 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3 H2SO4 DCaCO3 看用于煉鐵、制省蕭縣一08-0909.3】A. B. 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3 H2SO4 DCaCO3 看用于煉鐵、制水泥、制C12 學名稱是氧化鐵（Fe2 O3 它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產鈦白粉的下腳已知煅燒中的化學反應方程式為：FeCO3FeOCO2，4FeOO2 。 NH4+的方法（4） 檢驗濾液中含 +-)c(Fe )c(H )c(OH（2分 NH4+（2 分試紙變蘭色，則證明濾液中含 要是鎢酸鹽（其中鎢為+6 價）的形式存在。

2、有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4 ）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe， 要是鎢酸鹽（其中鎢為+6 價）的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4 ）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe， 濾水熔過沉淀 煅產品過濾液（含鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把產品C 還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑，寫出碳還原產品 C 4Al2O3 的主要目的是CaCO3MgCO3,55%硅左右的鐵可表示為 60%的硅（3）水泥 60%的硅（3）水泥 ABCDBaO2+H

3、2SO4 =BaSO4+(NH4)2S2O8+(NH4)2S2O82H2O2NH4HSO4 H2O2 小對產生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖 小對產生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖 （1）B（2）D（3）ABCD H2O2 6 冷用水溶解、過 固體 溶液450 焙燒1.5過 氣體(質量比為已知焙燒反應的化學方程式：(NH4)2SO4MnCO3MnSO42NH3CO2H2O已知焙燒反應的化學方程式：(NH4)2SO4MnCO3MnSO42NH3CO2H2O 沉淀的分（2）NH3、CO2 (2分不需要(2分 7 表一2

4、2表二228. 【2009 年春學期高三年級第二次教學質量檢測化學（12 分礦（MoS2）是鉬最重要的礦物。261 O 的反應熱為H2=-154KJ/mol。試回答c(Ba2c(Mn2 KK （2）MoS2、MoO3、MoO2；1：1：3（每空1 分 （4）MoS2 6MoO3 7MoO2 2SO2(不標條件不扣分)（2分 MoO2(s0.5O2 (gMoO3(sH2=-154KJ/mol得反應MoS2 (s6MoO3 (s7MoO2 (sH3=H1-7H2=-1011KJ/mol-(-154KJ/mol)7=67KJ/mol,因為H30，故反應是吸 92009年春學期高三年級第二次教學質量檢

5、測化學】(10分) GJFH2O中GJ J 。MCBF高水NaOHR加) MCBF高水NaOHR加) AlNOHH2OAlO NH3(2分 2009年春學期高三年級第二次教學質量檢測化學】(10 分氣H2)是一種重要的化工原料，在化工生產中具有十分廣泛的用途。(XX的主要成分類似)高溫尾氣4尾氣鐵CH 其最佳體積配比 V(CH4)V(O2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物質被稱 寫出2甲氣Y 溶適條CO 12(1分 3CO3H2CH3OCH3CO 12(1分 3CO3H2CH3OCH3CO2(1分可行(1分1分即化學試題】(10分)CuO （ 寫分子式、下同 ）， 加以回收處理 后到一種化肥

6、， 該化 肥為11的銅CuO 氧置焙溶氧焙洗過濾、CuO酸、CuO酸室2SO3（g96 化條件下向一密閉容器中充入 2molSO2 （5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數充分反應后放出的熱量(S2（SO3O2（N20.46.57.73：82，則 SO2 的利用率為 KO2x。則K和x 的關系滿足 14xV2n(1(制Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等雜質，提純工藝線路中含Na2CO310Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等雜質，提純工藝線路中含Na2CO310HO(g) H=+532.36kJmol22NaCOH22（1）Fe3+3OH=Fe(OH)，MgCO3 =Mg42

7、+HO(g) H=+58.73kJmol （222Fe 200L molL-若起始時與平衡時的壓強之比為 a，則N2 的轉化率200L molL-若起始時與平衡時的壓強之比為 a，則N2 的轉化率e Marnellos Michael Stoukides熱到 570的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上的 012340 。 。(1)0.15（1分 (3) 92.4kJ/mol(2分N2 （1 分） NO （1 分） 進一步與 CO （ （ 硫酸通常在400500常壓和催化劑的作用下，用與過量的反應生成SO3。；H SO3，采取加壓措施的目的是【BDSO2 的轉C加

8、壓可使SO3，消除 某溫度下，將SO2和O22:1充入密閉容器中，SO2的 后，體系總壓強為0.10MPa。平衡時 因為 SO2 排放造成的環(huán)境問題大氣中的SO2 主要源于化的燃燒和含硫礦石的冶煉。在SO2 污染的治理中濕（CaSO42H2O）（2分（1 分（1分 熱能的綜合利用、有利于SO2 的吸 2Na2CO3 +3H2O2 =2加入NaCl的作用工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對反反應的最佳溫度控制在1520，溫度偏高時造成產率低的可能原因有 （2）ABC（3分2 Na2CO33H2O2 的溶解度 (1)吸收塔C中通入空氣的目的是 (1

9、)吸收塔C中通入空氣的目的是 常數表達式(4)在一定溫度和壓強下，將H2 和N2 按 3：1(體積比)在密到平衡時，測得平衡混合氣中NH3 的氣H2 的轉化21【揚州20082009學年度高 三第一學期期末調研測試試（10分） Fe2OH 整個流程有三個循環(huán)：一是K2CO3(aq)循環(huán)，二是Fe2OH 整個流程有三個循環(huán)：一是K2CO3(aq)循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個循環(huán)中被循環(huán)改用過量NaOH 溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回點22（10 （2）n（3）Fe2O 23【金陵中學河西分校 2009 （）Cl2 進入陽極 常用作有機催化劑, 還可用于顏料, 反應堿沉淀蒸過濾、洗高濃度硫酸銅溶含銅廢氯化（1） 寫出反應氯化亞銅的離子反應方式： （2）為提高 CuCl 的產率，常在反應的體系中加入稀堿溶液， 調節(jié) pH 至