“金屬的性質(zhì)和利用”知識(shí)點(diǎn)整合

1、知識(shí)整合：金屬的性質(zhì)和利用一、金屬的性質(zhì)（一）金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性（金屬通性）（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)1大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)銅在空氣中加熱：2Cu + O2 加熱2CuO現(xiàn)象：銅絲表面變黑。鋁在空氣中加熱氧化：4Al + 3O2加熱2Al2O3現(xiàn)象：懸而不落，表面變黯淡 注意：在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁膜，起到保護(hù)鋁的作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3小結(jié)：在加熱條件下，絕大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，只有個(gè)別金屬如鉑、

2、金等難以被氧化。2大多數(shù)活潑金屬可與酸反應(yīng)鋅粒和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，放熱鎂條和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鎂條和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生大量氣泡，放出大量熱鐵絲和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2鐵絲和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2現(xiàn)象：緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2鋁和稀鹽酸

3、反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2現(xiàn)象：快速產(chǎn)生氣泡，放出大量熱注意：鐵和酸反應(yīng)時(shí)生成的化合物中鐵都為+2價(jià)，+2價(jià)鐵的化合物溶液為淺綠色。小結(jié)：根據(jù)常見(jiàn)金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)：鎂反應(yīng)最劇烈，銅、金等不與酸反應(yīng)，鎂、鐵、鋅、鋁等金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同。常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：Mg Al Zn Fe Cu Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把位于金屬活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊慕饘倩衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。3金屬能與其他金屬的化合物溶液反應(yīng) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層光亮紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成

4、淺綠色。注意： “濕法冶金”原理、曾青得鐵則化為銅（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物二、金屬材料（一）金屬材料 純金屬合金 （二）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%含碳量%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（三）金屬之最：1地殼中含量最高的金屬元素Al。2人體中含量最高的金屬元素Ca。3導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬Ag。 4熔點(diǎn)最高的金屬W。5熔點(diǎn)最低的金屬Hg。 6目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬Fe。7日常生活中，用于制作導(dǎo)線的紫紅色金屬是Cu，家用熱水瓶?jī)?nèi)膽壁的銀白色