高考化學(xué)無機(jī)非金屬材料推斷題綜合題及詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)無機(jī)非金屬材料推斷題綜合題及詳細(xì)答案一、無機(jī)非金屬材料練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步 反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （）選項(xiàng).XYzL_g_乙,單一2,A為Si瓦羽口HCl_二|化合物乙BMsc6MgO1CZnFe5F2nd；北三海甲電% YD5h3NH3*。單質(zhì)ZA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【詳解】X為H2, Z為C12,氫氣與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙HCl; Y為Si,硅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲SiC4；氫氣與SiC4可以一步反應(yīng)生成化合物乙 （HCl）與單質(zhì)Y（Si）,

2、故A正確；X為Mg, Z為O2,鎂與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙MgO; Y為C,碳與氧氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲 CQ；鎂與二氧化碳可以一步反應(yīng)生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C）,故B正確；X為Zn, Z為CI2,鋅與氯氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙 ZnC2； Y為Fe,鐵與氯氣可以 一步反應(yīng)生成化合物甲 FeC3；鋅與氯化鐵不能一步反應(yīng)生成化合物乙 （ZnC2）與單質(zhì)Y（Fe）, 二者反應(yīng)首先生成 ZnC2和FeC2,然后鋅再與FeC2反應(yīng)置換出鐵，故 C錯(cuò)誤；X為O2, Z為H2,氧氣與氫氣可以一步反應(yīng)生成化合物乙H2O; Y為N2,氮?dú)馀c氫氣可以一步反應(yīng)生成化合物甲NH3； O2與NH

3、3可以一步反應(yīng)生成化合物乙 （H2O）與單質(zhì)Y（N2）,故D正確； 故答案為Co2,下列敘述正確的是 久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏wNa 2O2與水反應(yīng)，紅熱的 Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿 玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì)A.B.C.D.【答案】B【解析】試題分析： 久置于空氣中的氫氧化鈉溶液和空氣中的CO2反應(yīng)生成變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，正確；濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸可用

4、于干燥中性、酸性且不具有還原性的氣體，不能干燥還原性的碘化氫氣 體，不能干燥堿性氣體如氨氣等，錯(cuò)誤；紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，沒有堿生成， 錯(cuò)誤； 玻璃、水泥主要成分是硅酸鹽，都是硅酸鹽制品，水晶 的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品， 錯(cuò)誤； 濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性， 正確；氯化鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl,加熱促進(jìn)水解，氯化鐵膠體加熱會(huì)聚沉，兩者均產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，灼燒后產(chǎn)物都是三氧化二鐵，正確.答案選Bo 考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途。3.下列說法中正確的是A.水玻璃和石

5、英的主要成分都是SiO2B. Si、SiQ和SiQ2-等均可與NaOH溶液反應(yīng)C.二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4可表示為 AI2O3 2Si02 2H20 【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.水玻璃的主要成分是硅酸鈉，石英的主要成分是Si02,故A錯(cuò)誤；B. Si、Si02均可與NaOH溶液反應(yīng)，但SiO32-不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C.二氧化硅屬于酸性氧化物，二氧化硅能溶于氫氟酸，故C錯(cuò)誤；D,用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成時(shí)，各氧化物的排列順序?yàn)椋狠^活潑金屬的氧化物較不活潑金屬的氧化物 二氧化硅水，則高嶺石A12(S2O5)(OH)

6、4可表示為AI2O3 2SQ 2H2O,故 D 正確；答案選Do4.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. Fe 藍(lán) FeC2 NaOH(aq)Fe(OH)2B. H2SiQ ASQ鹽酸SiC4C,濃鹽酸二氧尸 C2 石灰乳 漂白粉D. NH3催化O2 NO 水 HNO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，不能一步反應(yīng)生成氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B.硅酸受熱分解生成二氧化硅，二氧化硅與HCl不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為 SiCk,故B錯(cuò)誤;C.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以制得 漂白粉，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，

7、故C正確；D.氨催化氧化生成 NO, NO與水不反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為硝酸，故D錯(cuò)誤；故選Co5.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A. CQ溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成 CO2HCl通可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】【分析】 【詳解】A. CQ溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水它們都是酸性氧化物，與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱沒有關(guān) 系，則無法比較酸性，故 A錯(cuò)誤；B.比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng) 弱的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫通入可溶性碳

8、酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據(jù)強(qiáng) 酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，鹽酸易揮發(fā)，可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀， 可能為鹽酸與硅酸鹽的反應(yīng)，則無法確定碳酸與硅酸的酸性的強(qiáng)弱，故 C錯(cuò)誤； D.因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉 淀，反應(yīng)方程式是： Na2SiO3+H2O+CQ=Na2CO3+H2SiQ J ,反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說明碳 酸比硅酸酸性強(qiáng)，故 D正確； 答案選Do6.在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)正確的是A.玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品B.晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料C.碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多

9、的一種藥劑D.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔【答案】D【解析】【詳解】A.水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故 A錯(cuò)誤；B.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故 B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，常用于食品 發(fā)酵劑，故D正確； 答案選D。.下列說法不正確的是A.氧化鎂熔點(diǎn)很高，可作為優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料.有色玻璃就是某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成C.澳化銀可用于感光材料，也可用于人工降雨D.分子篩可用于物質(zhì)分離，還能作干燥

10、劑和催化劑【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.氧化鎂是離子化合物，離子鍵很強(qiáng)，所以氧化鎂熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料，故A正確；B.某些金屬氧化物呈現(xiàn)特殊的顏色，分散于玻璃中即可制得有色玻璃，故 B正確；C.澳化銀不穩(wěn)定，見光易分解，可用于制感光膠卷，碘化銀可用于人工降雨，故C錯(cuò)誤；D.分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強(qiáng)吸附性，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故 D正確； 故答案：Co8. C、Sk S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確 的是A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài).二氧化物都屬于酸性氧化物，能

11、與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C.最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與02發(fā)生反應(yīng)D.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SQ H2SiO3 H2CO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Si02能與HF反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C C、Si、S低價(jià)態(tài)氣態(tài)氫化物為 CH4、SiH4、H2S,都具有還原性，易與 02發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng) 正確；H2SO4H2SO4H2CO3H2SiO3, D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選Co.有科學(xué)家提出硅是 “2世紀(jì)的能源”，下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A. SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)B.高溫下，工業(yè)制粗

12、硅的反應(yīng)方程式為2C+SiQ*溫.Si+2COC.硅酸鹽廣泛用于光纖通訊D.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水，故 A錯(cuò)誤；B.高溫下，工業(yè)制粗硅是用碳還原二氧化硅，反應(yīng)方程式為2C+SiQSi+2CQ故B正確；C.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故 C錯(cuò)誤；D.水晶飾物的主要成分為二氧化硅，故 D錯(cuò)誤； 故選Bo10.化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問題：(1)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充 Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣

13、，這層糖衣的作用是 (2)硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问?，鉀長(zhǎng)石(K2AI2S6O16)寫成氧化物的形式為(3)漂粉精中有效成分的化學(xué)式為 .(4)硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是(5)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 ,氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是(化學(xué)方程式) .(6)向渾濁的水中加入明磯 KAl(SQ)2?12H20后，水可得到凈化.寫出明磯在水中的電離 方程式,往明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(7)飲用水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的

14、濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將 NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為： 10Al+6NaNO3+4NaOH- 10NaAlO2+3N2 f +2H2O.請(qǐng)回答下列問題：在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36L N2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：.【答案】防止硫酸亞鐵被氧化&O A12O3 6SiO2 Ca(ClO2 Si。純堿、石英、石灰石SQ+2NaOH=Na2SQ+H2O KA1(SQ)2=K+A13+2SQ2- 2A13+3Ba2+6OH+3SQ2-=2A1(OH)3j +3BaSOj1.5NaI =2A1(OH)3j +3BaSOj1.5Na10

15、Al+6NaNO3+4NaOH=l0NaAlO2-+3N2t+2HO(1)根據(jù)FeSO不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進(jìn)行分析；(2)根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；(3)根據(jù)漂白粉的制取原理進(jìn)行解答；(4)根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻?1) FeSO易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSQ不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為：保護(hù)FeSQ不被空氣中的氧氣氧化；(2)硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问?，鉀長(zhǎng)石(&A12Si6O6)寫成氧化物的形式順序?yàn)?，活潑金屬氧化物寫到?/p>

16、邊，以此類推即可以寫成(O-A12Q 6SiO2 ;答案：KO- A12。- 6SiO2；(3)氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaC12、Ca(C1O)2和水，反應(yīng)的方程式為2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O) 2+2H2O,其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強(qiáng)氧化性而有殺菌消毒的彳用，有效成分的化學(xué)式為 Ca(C1O) 2；答案：Ca(C1O)2；(4)光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；答案：SiO2；(5)陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條

17、件下和石英反應(yīng)，生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英、石灰石；因?yàn)闅溲趸c溶液和SiO2反應(yīng)，所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=NSiO3+HO, N&SQ3具有粘合性；答案：純堿、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=NSiO3+HQ(6)明磯在水溶液中電離方程式為KA1(SO 2=K+A13+2SO2-,電離生成 網(wǎng)3+和SO2-,可以和 Ba(OH)2反應(yīng)，假設(shè) KA1(SO4)2為 2mo1,溶液中含有 2mo1A13+, 4mo1SO2-,當(dāng) 2mo1A1 3+恰好 全部沉淀時(shí)，需要 6mo1OH,即加入3mo1Ba

18、(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為：2A13+3Ba2+6OH+3SO2- =2A1(OH) 3 J +3BaSQ J ;故答案為:KA1(SO 4) 2=K+A13+2SO2-; 2A13+3Ba2+6OH+3SO2- =2A1(OH) 3 J +3BaSOJ(7)由 10A1+6NaNO+4NaO什10NaA1O2+3NT+2H2O反應(yīng)可知，A1 失 3 個(gè)電子變成 A1O2-,2NO-得10個(gè)電子變成N4,根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30個(gè)，所以電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為30e轉(zhuǎn)移總數(shù)為30e-,其方程式為:1 QAl-6NaNO3+4NaOH -10NaAlO;+3N:案:案:10Al-6Na

19、NO3+4NaOH=l 0NaAlO:+3N: t+2H:O 由10A1+6NaNQ+4NaOH10NaA1O2+3N4+2H2O反應(yīng)可知，若反應(yīng)中生成標(biāo)況下 3.36LN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為:3.36L22.4L/molN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為:3.36L22.4L/mol10Na=1.5Na；答案：1.5Na。11.如圖五角星上排列的 A、B、C D、E五種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，相互之 間的連線表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。C DC DA、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取 A,而D可以用來檢驗(yàn)A; C和E反應(yīng)能生成 D。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

20、：A, D;(2)B除了制取A之外的另一種用途是 ；(3)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)這五種物質(zhì)之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮緾Q Ca(OH2用于金屬表面除銹(制造藥物、可幫助消化等)CaB H2O=Ca(OH% 分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【解析】【分析】A是人體呼出的主要?dú)怏w，則 A為二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室中B可以用來制取 A,而D可以用來檢驗(yàn)A,則D為氫氧化鈣，B與D可反應(yīng)，則B為鹽酸；E與B, E與C都反應(yīng)，且A、C、E均為氧化物，E與C反應(yīng)生成的D為堿，則C為水，E為氧化鈣； 【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知： A為CO2, D為Ca(OH)2；答案：CQ ； Ca(

21、OH；(2)根據(jù)上述分析可知 B為鹽酸，鹽酸除用來制取二氧化碳外，還用來除去鐵制品表面的鐵銹；答案：用于金屬表面除銹 (制造藥物、可幫助消化等)；(3)根據(jù)上述分析可知 C為水，E為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其化學(xué)方程式為 CaO+ H2O=Ca(OH ;答案：CaO+ H2O=Ca(OH ;(4)該五角星的位置中有化合反應(yīng)，如H2O與CaQ CQ的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；CO2與Ca(OH2的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，HCl和Ca。Ca(OH的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。答案：分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。12.紅磯鈉(重銘酸鈉：Na2Cr207 2H2O)是重要的基礎(chǔ)化工原料。銘常見

22、價(jià)態(tài)有 +3、+6價(jià)。 銘的主要自然資源是銘鐵礦 FeCi2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以銘 鐵礦為原料生產(chǎn)紅磯鈉的主要流程如下：紅班鈉陞婪期品體潦灌2 中主要反應(yīng)：4 FeCi2O4+ 8Na2CO3 + 702 至左一.8Na2CrO4 + 2FaO3+ 8CO2 中副反應(yīng)：AI2O3 + Na2CO32NaAlO2+ CO2 T , SiQ + Na2CO3 *一.NazSQ + CO2 T請(qǐng)回答下列問題：FeCi2O4化學(xué)名為亞銘酸亞鐵，寫出它的氧化物形式 。步驟“”的反 應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用 (填瓷質(zhì)、鐵質(zhì)”或石英質(zhì)”。)“中濾渣1的成分是, “”中調(diào)pH

23、值是(填調(diào)高或調(diào)低”，) “”中濾渣2的成分是?！八峄哪康氖鞘?CrO42一轉(zhuǎn)化為Cr2O72 ,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。(4)上圖是Na2Cr207 2H2O和NaSQ的溶解度曲線，則操作 I是,操作II是(填 序號(hào))。加覃100曲4)80 (5040勵(lì)蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾降溫結(jié)晶，過濾(5)已知某銘鐵礦含銘元素 34%,進(jìn)行步驟 中損失2%,步驟 中產(chǎn)率為92%, 則1噸該礦石理論上可生產(chǎn)紅磯鈉 噸(保留2位小數(shù))。【答案】FeOCr2O3 鐵質(zhì) Fe2O3、MgO 調(diào)低 H2SQ、AI(OH)3 2CrO42 + 2HBiCr2O72 +H2O 0.88【解析】【分析】氧化煨燒中M

24、gO不反應(yīng)，F(xiàn)eCrOt、AI2O3、SiQ反應(yīng)產(chǎn)物中有 NazCrOu NaAIO2、Na2Si8F&O3.浸取時(shí) MgO、Fe?O3不溶，濾液中含有 NazCQi、NaAIO2、NazSiQ及未反應(yīng)的碳酸 鈉，調(diào)節(jié)pH值，生成H2SiO3、AI(OH)3沉淀過濾除去。硫酸酸化的目的是使 CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72.由圖乙可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶、過濾；紅磯鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、過濾。【詳解】FeCr2O4中鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，氧化物為FeO,銘元素化合價(jià)+3價(jià)，氧化物為Cr2O3,FeCi2O4中鐵鐵原子與 Cr原子物質(zhì)的量之比為 1

25、： 2,所以FeCnO4寫成氧化物形式為 FeO?Ci2O3；餐質(zhì)”或 右英質(zhì)”儀器都含有二氧化硅，高溫下與碳酸鈉反應(yīng)，故選擇 鐵質(zhì)” 儀器；(2)步驟中有氧化鐵生成，氧化鋁、二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成可溶性鹽，氧化鎂不反應(yīng)，據(jù) 此判斷步驟中濾渣 1的成分；氧化鐵不溶于水，銘鐵礦經(jīng)煨燒、水浸之后除去生成的氧 化鐵及氧化鎂，副反應(yīng)中生成Na2SiO3、NaAlO2等雜質(zhì)，將 pH值調(diào)低，可生成 WSiQ、Al(OH)3沉淀過濾除去；步驟 ”調(diào)節(jié)pH值，生成HbSiQ、Al(OH)3沉淀過濾除去，故 ” 中濾渣2的成分是H2SiO、Al(OH)3沉淀；(3)酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O?2,

26、則CrO42-在酸性條件下與H+離子反應(yīng)生成Cr2O72 ,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+? Cr2O72+H2O;(4)操作i是分離出硫酸鈉，操彳獲得紅磯鈉，由圖 2可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響 比較大，應(yīng)采取降溫結(jié)晶、過濾；紅磯鈉溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、 過濾；令生成紅磯鈉x噸，則：2CrNa2Cr2O7?2H2O1042981 噸 X 34%x (1-2%) X 92%噸 x所以：104： 298=1 噸 X34%X (1-2%) X 92%(噸，解得 x=0.88。13.硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應(yīng)用。(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工