中學(xué)蘇教版高中化學(xué)必修二專(zhuān)題1第單元核外電子排布和元素周期律分析課件課時(shí)

1、專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1-2 元素周期律21.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。復(fù)習(xí)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論 比較金屬與水（酸）置換出H2難易；比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；能否從化合物中置換出另一種金屬。a.比較與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易和穩(wěn)定性；b.比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；c.能否從化合物中置換出加一種非金屬單質(zhì)。4.元素金屬性變化規(guī)律的探究如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證

2、明三者金屬性強(qiáng)弱？Na Mg Al Si P S Cl 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性強(qiáng)弱？探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)1】切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250 mL 燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)2】將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)3】在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和鋁片，再向試管中各加入2 molL -1鹽酸2 mL，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.元素金屬性變化規(guī)律的探究NaMgAl

3、與水與酸堿性金屬性冷水，劇烈 紅色沸水，迅速 淺紅色沸水,緩慢 難變紅劇烈,發(fā)燙迅速,發(fā)燙NaOH 強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿Al(OH)3 弱堿強(qiáng) 弱5.元素非金屬性變化規(guī)律的探究SiPSCl與H2反應(yīng)條件氫化物穩(wěn)定性化學(xué)式酸性非金屬性高溫磷蒸氣加熱點(diǎn)燃或光照不穩(wěn)定 自燃較不穩(wěn)定 易分解不很穩(wěn)定 分解很穩(wěn)定SiH4SiO2PH3P2O5H2SSO3HClCl2O7H4SiO4 弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4 強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸弱 強(qiáng) 14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3P

4、O4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。課堂小結(jié)：練 習(xí)1 從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（ ）A 電子層數(shù)逐漸增多B 原子半徑逐漸增大C 最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D 從硅到氯，最低負(fù)化合價(jià)從4到1AB2、下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是（） ANH3 B. PH3 C. CH4 D. H2 O3、能證明鈉的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是：A.鈉的原子半徑比鋁的原子半徑小； B.鈉與強(qiáng)堿不反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)C.鈉能與水劇烈反應(yīng),而鋁不能;D.鈉的金屬光澤不如鋁明顯用“”或“”回答下列問(wèn)題：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，