高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、Word - 33 -高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)【課標(biāo)要求】1、了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素的（136號(hào)）原子核外電子的排布。(了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2、了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質(zhì)3、了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其容易應(yīng)用。4、了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。要點(diǎn)精講一。原子結(jié)構(gòu)1、能級(jí)與能層2、原子軌道3、原子核外電子排布邏輯構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖挨次填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道（能級(jí)），叫做構(gòu)造原理。能級(jí)交叉：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫

2、能級(jí)交叉。說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低（實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí)能量高），而是指這樣挨次填充電子能夠使囫圇原子的能量最低。()也就是說，囫圇原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。（2）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證明，原子的電子排布遵從構(gòu)造原理能使囫圇原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量凹凸，而不局限于某個(gè)能級(jí)。（3）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不行能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)徹低相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反（用“”表示），這個(gè)原理稱為泡利(Pauli)原理。（4）洪特

3、規(guī)章：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)章叫洪特(Hund)規(guī)章。比如，p3的軌道式為洪特規(guī)章特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半彌漫或全彌漫時(shí)，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定狀態(tài)。前36號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半彌漫狀態(tài)的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全彌漫狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d10

4、4s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。4、基態(tài)原子核外電子排布的表示辦法（1）電子排布式用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)的右上角表明該能級(jí)上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：2262611s2s2p3s3p4s。為了避開電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀少氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀少氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示，例如K：Ar4s1。（2）電子排布圖（軌道表示式）每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道，每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

5、226He為1s外，其余為nsnp。He核外惟獨(dú)2個(gè)電子，惟獨(dú)1個(gè)s軌道，還未浮現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。（2）一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定所有是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。2、元素周期表的分區(qū)（1）按照核外電子排布分區(qū)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特征若已知元素的外圍電子排布，可直接推斷該元素在周期表中的位置。（)如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四面期A族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注重過渡元素(副族與第族）的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為

6、其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（鑭系、錒系除外）。三。元素周期律1、電離能、電負(fù)性（1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越簡單失去1個(gè)電子。在同一周期的元素中，堿金屬（或第A族）第一電離能最小，稀少氣體（或0族）第一電離能，從左到右總體展現(xiàn)增大趨勢(shì)。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的其次電離能比第一電離能要大（2）元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也

7、能夠作為推斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性普通小于1.8，非金屬的電負(fù)性普通大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。（3）電負(fù)性的應(yīng)用推斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性普通小于1.8，非金屬的電負(fù)性普通大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。2、原子結(jié)構(gòu)與元

8、素性質(zhì)的遞變邏輯高中化學(xué)必修一的學(xué)問點(diǎn) 篇二第一章 從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別1、常用的物理辦法按照物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分別。固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 不斷攪拌；最后用余熱加熱；固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量試驗(yàn)要“無損” NaCl(CaCO3)液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分別出來 分液漏斗 先查漏；對(duì)萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通；上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2分液 分別互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO

9、3溶液蒸餾 分別沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4滲析 分別膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 進(jìn)步短出 CO2(HCl)液化 沸點(diǎn)不同氣分開 i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的辦法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，能夠用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是按照混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，

10、利用蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止因?yàn)榫植繙囟冗^高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中浮現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的辦法分別NaCl和KNO3混合物。蒸餾 蒸餾是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的辦法。用蒸餾原理舉行多種混合液體的分別，叫分餾。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3.冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的辦法舉行石油的分餾。分液和萃取 分液是

11、把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分別開的辦法。萃取是通過溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的辦法。挑選的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注重：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子舉行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后舉行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的

12、溴。升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。通過某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和另外受熱不升華的物質(zhì)分別開來，例如加熱使碘升華，來分別I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)辦法分別和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分別可普通先用化學(xué)辦法對(duì)物質(zhì)舉行處理，然后再按照混合物的特征用恰當(dāng)?shù)姆謩e辦法舉行分別。用化學(xué)辦法分別和提純物質(zhì)時(shí)要注重：不要引入新的雜質(zhì)；不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量試驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)辦法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應(yīng)可以把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列辦法舉行分別和

13、提純：（1）生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化還原法常見物質(zhì)除雜辦法1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾11 MnO2 C 加熱灼燒12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾13 AI2O3 Fe2O3 NaOH（過

14、量），CO2 過濾14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾15 AI2O3 SiO2 鹽酸氨水 過濾16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾23 CuO Fe （磁鐵） 吸附25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾26 I2晶體 NaCI 加熱升華27 NaCI晶體 NH4CL 加熱分解3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和判斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特別性質(zhì)和特點(diǎn)反應(yīng)，挑選適當(dāng)?shù)脑噭┖娃k法，精確觀看反應(yīng)中的顯然現(xiàn)象，如色彩的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和藹味、火焰

15、的色彩等，舉行推斷、推理。檢驗(yàn)類型 鑒別 通過不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，利用試驗(yàn)，將它們區(qū)分開來。鑒定 按照物質(zhì)的特性，利用試驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。判斷 按照已知試驗(yàn)及現(xiàn)象，分析推斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不行能存在什么。檢驗(yàn)辦法 若是固體，普通應(yīng)先用蒸餾水溶解 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào) 要取少量溶液放在試管中舉行試驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中舉行檢驗(yàn) 講述挨次應(yīng)是：試驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式） 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體 檢驗(yàn)辦法氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物惟獨(dú)水。不是惟獨(dú)氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一

16、定是氫氣氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣 黃綠色，能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在濕潤的空氣中形成白霧，能使潮濕的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒逼近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使潮濕的醋酸鉛試紙變黑。氨氣 無色有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液

17、顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立刻變成紅棕色二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)(l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分離呈黃色、淺紫色（利用鈷玻片）。(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白_aSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液

18、反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成【Ag(NH3)2】。(7)NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出訪潮濕的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。(8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立刻顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血

19、紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可改變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)OH- 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分離變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。(2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白_aSO4沉淀，不溶于硝酸。(4)SO32-

20、濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白_aSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(5)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。二、常見事故的處理酒精及另外易燃有機(jī)物小面積失火 立刻用濕布撲蓋磷失火用砂籠罩少量酸（或堿）滴到桌上 立刻用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上 立刻用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚

21、或衣物上 先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中 立刻用水反復(fù)沖洗，并不斷瞬間汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立刻撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的_體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有些碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有些質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量物質(zhì)的體積打算：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定 固體液體主要打算微粒的大小氣體主要打算微粒間的距離體

22、積與物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)情況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀釋邏輯 C（濃)V（濃）=C（?。￢(稀） 溶液的配置(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)徹低溶解。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

23、 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合勻稱。定容：繼續(xù)往容量瓶中當(dāng)心地加水，直到液面臨近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的辦法。過濾時(shí)應(yīng)注重：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加

24、少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類金屬：Na、Mg、Al非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等鹽氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等 按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO

25、、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2按強(qiáng)弱分弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等懸濁液：泥水混合物等乳濁液：油水混合物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、簇?fù)硐迪嚓P(guān)概念1、 簇?fù)硐担阂环N物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式簇?fù)淼搅硪环N物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為簇?fù)硐怠?、 簇?fù)碣|(zhì)：簇?fù)硐抵写負(fù)沓闪?/p>

26、子的物質(zhì)。3、 簇?fù)韯捍負(fù)碣|(zhì)簇?fù)碓谄渲械奈镔|(zhì)。4、簇?fù)硐档姆诸悾寒?dāng)簇?fù)韯┦撬蚱渌后w時(shí)，假如根據(jù)簇?fù)碣|(zhì)粒子的大小來分類，能夠把簇?fù)硐捣譃椋喝芤?、膠體和濁液。簇?fù)碣|(zhì)粒子直徑小于1nm的簇?fù)硐到腥芤?，?nm-100nm之間的簇?fù)硐捣Q為膠體，而簇?fù)碣|(zhì)粒子直徑大于100nm的簇?fù)硐到凶鰸嵋?。下面比較幾種簇?fù)硐档牟煌捍負(fù)硐?溶液 膠體 濁液簇?fù)碣|(zhì)的直徑 1nm（粒子直徑小于10-9m） 1nm-100nm（粒子直徑在10-9 10-7m） 100nm（粒子直徑大于10-7m）簇?fù)碣|(zhì)粒子 單個(gè)小分子或離子 許多小分子_體或高分子 巨大數(shù)目的分子_體實(shí)例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等

27、 石灰乳、油水等鑒別 無丁達(dá)爾效應(yīng) 有丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置分層注重：三種簇?fù)硐档谋举|(zhì)區(qū)分：簇?fù)碣|(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：簇?fù)碣|(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的簇?fù)硐怠?、膠體的分類：。 按照簇?fù)碣|(zhì)微粒組成的情況分類：如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚攏一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。 按照簇?fù)韯┑臓顟B(tài)劃分：如：煙、云、霧等的簇?fù)韯闅怏w，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、 溶膠、 溶膠，其簇?fù)韯樗?，簇?fù)韯橐后w的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均

28、以固體為簇?fù)韯?，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備A. 物理辦法 機(jī)械法：通過機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：通過高分子化合物簇?fù)碓诤线m的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B. 化學(xué)辦法 水解增進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸)= (膠體）+3HCl 復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思量：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀看到什么現(xiàn)象？如何表述對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式？提醒：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaC

29、l（白色）4、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由，是由于膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照耀膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面所有反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可顯然地看到由很多小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馑屑橙〉默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他簇?fù)硐怠?布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中，因?yàn)槟z粒在各個(gè)方向所受的力不能互相平衡而產(chǎn)生的無規(guī)章的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的緣由之一。 電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在簇?fù)韯├锵蜿帢O（或陽極）作定

30、向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要緣由是同一種膠粒帶有同種電荷，互相排斥，其它，膠粒在簇?fù)砹ψ饔孟伦鞑煌５臒o規(guī)章運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大削弱，兩者都使其不易聚攏，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的緣由：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附本事。有些膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有些則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采納滲析法來提純膠體。使分子或離子利用半透膜從膠體里分別出去的操作辦法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子能夠透過半透膜。但膠體粒子能夠透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要

31、認(rèn)識(shí)常見膠體的膠粒所帶電性，便于推斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特別：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。固然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體按照簇?fù)碣|(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如 膠體，AgI膠體等）

32、和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)簇?fù)碣|(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），惟獨(dú)粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。囫圇膠體仍呈電中性，所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉膠體簇?fù)硐抵校負(fù)硐滴⒘；ハ嗑蹟n而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝結(jié)時(shí)，會(huì)連同簇?fù)韯┮坏滥鄢蓛鰻钗镔|(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的緣由：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝結(jié)的辦法：（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出

33、的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒互相結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑10-7m,從而沉降。本事：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝結(jié)的本事挨次為：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝結(jié)的本事挨次為：SO42-NO3-Cl-（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時(shí)光光照都可使其凝結(jié)甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的學(xué)問在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵或石膏溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝結(jié)形成凝膠

34、。 肥皂的制取分別 明礬、 溶液凈水 FeCl3溶液用于傷口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 硅膠的制備： 含水4%的 叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生阻塞四、離子反應(yīng)1、電離 （ ionization ）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ?，說明他們能夠電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這共性質(zhì)把可以在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ +

35、 Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子所有都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時(shí)生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl = K+ + Cl NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42 NaHCO3 = Na+ + HCO3這里大家要特殊注重，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還

36、有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則徹低電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注重：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、可以導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必需在水溶液里或熔化狀態(tài)下才干有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注重：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需

37、滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)分：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里惟獨(dú)一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對(duì)照強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 離子化合物，某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物電離程度 徹低 部分溶液時(shí)微粒 水合離子 分子、水合離子導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱物質(zhì)類別實(shí)例 大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水8、離子方程式

38、的書寫？ 第一步：寫（基礎(chǔ)） 寫出正確的化學(xué)方程式其次步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示） 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參與反應(yīng)的離子第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）離子方程式的書寫注重事項(xiàng):1、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中浮現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。3、氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。5金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清

39、溶液中時(shí)寫成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)高中化學(xué)必修一方程式鈉及其化合物1、鈉與氧氣：常溫：4na+o2=2na2o 點(diǎn)燃：2na+o2=()na2o22、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2 離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h23、鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4=na2so4+h24、氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o=2naoh5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o26、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 離子方程式：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o27.naoh

40、溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 離子方程式：2oh-+co2=co32-+h2onaoh溶液中通入過量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh-+co2=hco3-8、向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2除去碳酸氫鈉溶液中混有些碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣

41、溶液中：nahco3+ca(oh)2=caco3+naoh+h2o少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2h2o除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=()na2co3+h2o除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2nahco3=()na2co3+h2o+co2鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2=caco3+2nacl高中化學(xué)必修一方程式鎂的提取與應(yīng)用1、與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)2mg+o2=（點(diǎn)燃）2mgomg+cl2=（點(diǎn)燃）mgcl2mg+s=（)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃）mg3n22、與熱水反應(yīng)：m

42、g+2h2o（熱水）=（)mg(oh）2+h23、與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2 離子方程式：mg+2h+=mg2+h24、與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu 離子方程式：mg+cu2+=mg2+cu5、與co2反應(yīng)：2mg+co2=（點(diǎn)燃）c+2mgo6、向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2離子方程式mg2+ca(oh)2=mg(oh)2+ca2+7、電解mgcl2：mgcl2（熔融）=（電解）mg+cl2高中化學(xué)必修一方程式鋁及其化合物1、鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=（點(diǎn)燃）2al2o32、鋁與氧化鐵

43、反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=（高溫）2fe+al2o33、鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2 離子方程式：2al+6h+=2al3+3h24、鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h25、氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_ 離子方程式：al2o3+6h+=2al3+3h2o6、氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 離子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o7、氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl

44、=alcl3+3h2o 離子方程式：al(oh)3+3h+=al3+3h2o8、氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o9、氫氧化鋁受熱分解：_2al（oh)3=(）al2o3+3h2o_10、硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4離子方程式：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3+3naclalcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh=naal

45、o2+3nacl+2h2o12、往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3+nahco313、電解氧化鋁：2al2o3=（電解）4al+3o2高中化學(xué)必修一方程式鐵及其化合物1、鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=（點(diǎn)燃）fe3o4鐵與硫反應(yīng)：fe+s=()fes2、鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2離子方程式：fe+2h+=fe2+h2鐵與cuso4溶液：fe+cuso4=feso4+cu 離子方程式：fe+cu2+=fe2+cu3、鐵和水蒸氣：3fe+4h2o(g)=（高溫）fe3o4+4h2_4、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo+2hcl=fecl2+h2o 離子方程式：feo+2h+=