人教版九年級化學教案設計82金屬的化學性質(zhì)

1、金屬的化學性質(zhì)授課設計授課目的：1、知識目標知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反響初步認識常有金屬與鹽酸、硫酸的置換反響，以及與鹽溶液的置換反響，能用置換反響講解一些與平常生活相關(guān)的化學識題。能用金屬活動次序表對相關(guān)的置換反響進行判斷，并能利用金屬活動次序表講解一些與平常生活相關(guān)的化學識題。2、過程與方法認識科學研究的基本過程，能進行初步的研究活動。初步學會運用觀察、實驗等方法獲守信息，并能用圖表和化學語言表達相關(guān)信息。初步學會運用比較、歸納、歸納等方法對獲取的信息進行加工。3、感情與價值觀激發(fā)學習化學的興趣培養(yǎng)勤于思慮、慎重求實、勇于實踐的科學精神。認識化學與平常生活和生產(chǎn)的親近關(guān)系授課重點：

2、金屬活動性次序授課難點：對金屬活動性次序的初步研究授課方法：實驗研究多媒體課時：一課時授課過程：復習提問：什么是金屬資料？金屬資料有什么共同性質(zhì)？情況導入：拿破侖的故事在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的尊貴，都采用金制、銀制的餐具。獨一拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？(當時拿破侖已經(jīng)是一國元首。)講解新課：一、金屬與氧氣的反響1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反響2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反響3Fe+2O2=Fe3O4高溫2Cu+O2=2CuO高溫3、金在高溫時也不可以與氧氣反響結(jié)論：鎂和鋁比較開朗，鐵和銅次之

3、，金最不開朗二、金屬與酸反響活動與研究金屬與酸反響四位先生的表情：現(xiàn)象反響的化學方程式金屬（A組)稀鹽酸（A組）稀鹽酸鎂有大量氣泡產(chǎn)生生，金Mg+2HCl=MgCl2+H2屬溶解，反響激烈鋅有好多氣泡產(chǎn)生，Zn+2HCl=ZnCl2+H2反響較激烈鐵銅有少量氣泡產(chǎn)生Fe+2HCl=FeCl2+H2無明顯現(xiàn)象結(jié)論：金屬活動性MgZnFeCu活動與研究鐵、銅、銀的金屬活動性次序原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反響出來實驗現(xiàn)象化學方程式1、鐵釘浸入硫酸銅溶液溶液藍色變淺，鐵釘上附著Fe+CuSO4=中一層紅色固體FeSO+Cu42、銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲上附有白色固體Cu+

4、2AgNO=3中Cu(NO3)2+2Ag3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶無明顯現(xiàn)象無液中思慮：經(jīng)過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性次序？回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性次序為鐵銅銀.三、金屬活動性次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱思慮：你能看出以下反響有何特點？Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)四、置換反響定義：由一種

5、單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響叫做置換反響。表達式：置換反響A+BC=B+AC反響種類的比較化合反響A+B+=AB分解反響AB=A+B+置換反響A+BC=AC+B判斷:由單質(zhì)和化合物反響，生成其他的單質(zhì)和化合物的反響能否叫置換反響？回答：不是，比方：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2金屬活動性次序的應用1、地點越靠前，活動性越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們化合物的溶液里置換出來練習：1、以下物質(zhì)能否發(fā)生化學反響？寫出能反響的化學方程式并判斷它們能否為置換反響。(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相像，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒識它們嗎？回答:用火燒變黑的為銅，2C