高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料

1、高中化學(xué)根底學(xué)問(wèn)整理、根本概念與根底理論：一、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有一樣的分子數(shù)。即“三同”定“一同推論1同溫同壓下，V/V=n/n同溫同壓下，M/M=/12121212留意：阿伏加德羅定律也適用于不反響的混合氣體。使用氣態(tài)方程 PV=nRT 有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考察氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25時(shí)等。HO、2SOCHCl33物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等He、Ne 等為單原子組成和膠體粒子，ClNOH 為2222雙原子分子等。晶體構(gòu)造：P

2、、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。4二、離子共存由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如CO2-、SO2-、S2-、HCO-、HSO-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大3333量共存。有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+SO2-、CO2-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、43Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+PO3-、Ag+I-不能大量共存。4有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CHCOO-、PO3-、HPO2-、HPO-、F-、ClO-、AlO-、SiO2-、CN-、3442423CHCOO-、等與H+不能大量共

3、存一些酸式弱酸根如HCO-HPO2-HS-HPO-、17 353424HSO-不能與OH-大量共存；NH+與OH-不能大量共存。34一些簡(jiǎn)潔發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 AlO-、S2-、CO2-、CHO-236 5等必需在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反響。如3AlO-+Al3+6HO=4Al(OH)223由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量共存。S2-HS-SO 2-、3I-Fe3+不能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。如MnO

4、-、Cr O -、42 7NO-、ClO-S2-、HS-、SO2-、HSO-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO2-S2-在堿性條件下可以共33332S2-+SO2-+6H+=3S+3HOH+SO2-不能大量322 3共存。能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存雙水解。例：Al3+和HCO-、CO2-、HS-、S2-、AlO-、ClO-等；Fe3+與CO2-、HCO-、AlO-、ClO-等不能大量332332Fe2+、FeFe2+、Fe3+SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。5、審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。酸性溶液+、堿性溶液O-H+OH-=110-10mol/L有

5、色離子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。4MnO-,NO-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 43SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：SO2-+2H+=S+SO+HO2 32 322留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存6、審題時(shí)還應(yīng)特別留意以下幾點(diǎn)：F2與NO能共存，但在強(qiáng)酸3性條件下即Fe2+、NO-、H+相遇不能共存；MnO-Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與34SO 2-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 3酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿O-、強(qiáng)酸H+共存。如HCO-+OH=CO2+HHCO遇堿時(shí)進(jìn)一步電離；HCO+H+=CO+HO3323

6、3221依據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物1依據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物 質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有復(fù)原性；物質(zhì)中元 素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有復(fù)原性。對(duì)于 同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其復(fù)原性就越強(qiáng)。2依據(jù)氧化復(fù)原反響方程式在同一氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。依據(jù)反響的難易程度留意：氧化復(fù)原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子力量越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子力量越強(qiáng)，其復(fù)原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生

7、氧化復(fù)原反響。四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子力量的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子力量的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不全都， 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次表極少數(shù)例外；4、常溫下與酸反響煌猛烈程度；5、常溫下與水反響的猛烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反響；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反響。五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金

8、屬性增加； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反響；點(diǎn)燃6、其他，例：2CuS=CuSCuCl =CuCl所以，Cl 的非金屬性強(qiáng)于S。2221018(一)“10分子離子10NeN3 、O2 、F 、Na+、Mg2+、Al3+10HFOH、10HO2NH2四核10電子的NH3五核10電子的CH4(二)“18分子HO+3NH+4離子181818181818ArFHCl2HS2PHHO32 2SiHCHF43

9、NHCHOH2 43 HS注：其它諸如CHNH+、NH2+182 62 52 6七、微粒半徑的比較：1、推斷的依據(jù)電子層數(shù)：一樣條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)一樣條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)一樣條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小稀有氣體除外如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+M2+A3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+ 八、物質(zhì)溶

10、沸點(diǎn)的比較不同類晶體：一般狀況下，原子晶體離子晶體分子晶體同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。HF、HO、NH 等物質(zhì)分子23間存在氫鍵。原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。常溫常壓下?tīng)顟B(tài)熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)九、分子間作用力及分子極性定義：把分子聚攏在一起的作用力分子間作用力范德瓦爾斯力：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用、形成條件：其次周期的吸引電子力量強(qiáng)的N、O、F與H之間NH、HO3

11、2、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)上升。OO、氫鍵的形成及表示方式：HFH代表氫鍵。氫鍵 OOOHHHHOHH強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力。定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的正負(fù)電荷中心能重合的分子。非極性分子雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O、H、Cl等。222舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O 、P 等34分子極性多原子分子： 含極性鍵的多原子分子假設(shè)幾何構(gòu)造對(duì)稱則為非極性分子如：COCS直線型、CHCCl正四周體型2244正負(fù)電荷中心不能重合的。舉例 雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO多原子分子： 含極性鍵的多原子分子假設(shè)幾何構(gòu)造不對(duì)稱則為極性分子如

12、：NHHOV、HO322 2十、化學(xué)反響的能量變化符號(hào)：H測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量爭(zhēng)辯對(duì)象：肯定壓強(qiáng)下在放開(kāi)容器中發(fā)生的反響所放出或吸取的熱量。反響熱： 表示方法：放熱反響H0，用“+”表示。定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生反響生成 1molH O 時(shí)的反響熱。2中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響的中和熱：(aq)+OH(aq)=HO(l); H=-57.3Kmo-2弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 l原理：斷鍵吸熱，成鍵放熱?；错憻岬奈⒂^解釋：反響熱=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量-反響物分子斷裂時(shí)所吸取的學(xué)反總能量應(yīng)定義：說(shuō)明所放出或吸取熱量的化學(xué)方程式。的能意義：既說(shuō)明化學(xué)反響中的物質(zhì)變化，也說(shuō)明白化學(xué)反響中

13、的能量變化。量變 熱化學(xué)、要注明反響的溫度和壓強(qiáng)，假設(shè)反響是在 298K，1atm 可不注明；化 方程式、要注明反響物和生成物的聚攏狀態(tài)或晶型；書寫方法 、HH，HKmo-1化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。H蓋斯定律：肯定條件下，某化學(xué)反響無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反響的總熱效應(yīng)一樣。十一、影響化學(xué)反響速率的因素及其影響結(jié)果內(nèi)因:反響物的性質(zhì)外因濃度v壓強(qiáng)v(氣體) 溫度v催化劑v(正催化劑)其它(光,超聲波,激光,放射線,電磁波,反響物顆粒大小,集中速率,溶劑等) 十二、影響化學(xué)平衡的的條件:濃度:在其它條件不變的狀況下,增大反響物的濃度或減小生成物的濃度,平衡向正反響方向移動(dòng);反之向逆反響

14、方向移動(dòng);壓強(qiáng):在其它條件不變的狀況下,增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);留意:對(duì)于氣體體積一樣的反響來(lái)說(shuō),增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng); 假設(shè)平衡混合物都是,增減壓強(qiáng)平衡也不移動(dòng); 壓強(qiáng)變化必需轉(zhuǎn)變了濃使平衡移動(dòng).溫度:在其它條件下,上升溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng).(溫度轉(zhuǎn)變時(shí),平衡一般都要移動(dòng))留意:催化劑同等倍數(shù)加快或減慢正逆反響的速率,故參加催化劑不影響平衡,但可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間.十三、勒沙特列原理(平衡移動(dòng)原理)假設(shè)轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件(濃度,溫度,壓強(qiáng)等)平衡就向這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng). 十四、充入稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響

15、:(1)恒壓下通稀有氣體,平衡移動(dòng)方向相當(dāng)于直接減壓(也同于稀釋對(duì)溶液中反響的影響); (2)恒容下通稀有氣體,平衡不移動(dòng). 留意:只要與平衡混合物的物質(zhì)不反響的氣體都可稱”稀有”氣體等效類型IIIIII條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓超始投料“量”一樣換算為方程式同換算為方程式一邊物質(zhì)，其同一邊物質(zhì)， 其“量”符合同一“量”符合同一比例比例反響前、后氣體對(duì)反響的要求任何可逆反響體積相等w/%濃度 w/%濃度 c物質(zhì)的量n成比例質(zhì)量 m分子數(shù) N一樣一樣成比例成比例成比例成比例等效狀況完全等效不完全等效不完全等效平衡特點(diǎn)一樣一樣一樣、元素及其化合物1、各種“水”集合(一)純潔物：重水DO；超

16、重水TO；蒸餾水HO；雙氧水HO；水銀Hg；水晶SiO。2222 22(二)混合物：氨水(分子：NHHO、NHHO；離子：NH+、OH 、H+)32324氯水(分子：ClHO、HClO；離子：H+、Cl 、ClO 、OH )22蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)王水由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物2、各種“氣”集合(一)無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H與O)；水煤氣或煤氣(CO與H)；碳酸氣(CO)2222(二)有機(jī)的：自然氣(又

17、叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4CH=CH 為主) 焦?fàn)t氣(HCH2224電石氣(CHCH，常含有HS、PH 等)233、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用氧化作用ClONaO 、濃HNO232 23化合作用SO2吸附作用活性炭化學(xué)變化不行逆可逆物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl(HClO)和濃HNONaO232 24、能升華的物質(zhì)ICO225、Fe3+的顏色變化1、向FeCl 溶液中加幾滴KSCN紅色；332、FeCl 溶液與NaOH色沉淀；33、向FeCl 溶液溶液中通入HS淡黃色沉淀；324、向FeCl 溶液中參加幾滴NaS32當(dāng)參加的NaS25、向FeCl 溶液中參加過(guò)量Fe36

18、、向FeCl 溶液中參加過(guò)量Cu37、將FeCl 溶液滴入淀粉KI38、向FeCl 溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色361、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換如：ZnCu2+=Zn2+CuCu2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2Br =2Cl BrIS2=2I S2F2HO=4HFO2222223、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al6H+=2Al33HZn2CHCOOH=Zn2+2CHCOO H23324、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgCO2=2MgOC2MgSO2=2 MgOS2Na2HO=2Na+2OH H222Na2CHOH(熔融)2CHONa

19、H6 56 522Na2CHOH2CHONaH2 52 52高溫高溫10Al3VO =5AlO6V8Al3FeO =4 AlO9Fe2 52 33 42 32FeBr3Cl=2FeCl2Br2 FeI3Br=2FeBr2I22322232高溫Mg2HO=Mg(OH)H3Fe4HOFeO4 H22223 425、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換點(diǎn)燃HSXS2H+2X2HSO2S2HO22222高溫高溫CuOC=CuCOCuOH=CuHOSiO2C=Si2CO2223Cl8NH=6NHClN23423Cl2NH=6HClN2327、條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2P3Cl2PCl(Cl；2P5Cl

20、2 PCl(Cl充分)232252點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、2HS3O2HO2SO(O；2HSO2HO2S(O不充分)222222222緩慢氧化點(diǎn)燃3、4NaO= 2NaO2NaO =NaO2222 2CO4、Ca(OH)CO =2= CaCOHO ；Ca(OH)2CO)=Ca(HCO2232223 25、2Cl2 Ca(OH)=Ca(ClO)CaCl2HO222226Cl6 Ca(OH)=Ca(ClO)5CaCl6HO223 222點(diǎn)燃點(diǎn)燃6、COCO(O2 CO2CO (O不充分)222227、8HNO3Cu=2NO2Cu(NO4HO33 224HNOCu=2NOCu(NO2HO323 2210、AlC

21、l3NaOH=Al(OH)3NaCl ；33AlCl4NaOH(過(guò)量)=NaAlO2HO32211、NaAlO4HCl(過(guò)量)=NaCl2HOAlCl223NaAlOHClHO=NaClAl(OH)22312、Fe6HNO)=Fe(NO3NO3HO33 322FeHNO3Fe缺乏13、Fe6HNOFe(NO3NO3HO33 322Fe過(guò)量Fe4HNOFe(NO2NO2HO33 222Fe缺乏14、Fe4HNOFe(NONO2HO33 32Fe過(guò)量3Fe8HNO3Fe(NO2NO4HO3 SO3 3215、CHOH24CH=CHHO2 5170222 SOCHOHHOCH24CHOCHHO2 5

22、52 51402 52FeCl16、ClHCl2Cl ClCl光Cl3Cl六氯環(huán)已烷2HOCl Cl醇1、CHCNaOH2CHONaClCHCNaOCHCHNaCHO2 52 52 522218、6FeBr3Cl缺乏=4FeBr2FeCl2FeBr3Cl過(guò)量=2Br2FeCl223322238、滴加挨次不同，現(xiàn)象不同1、AgNONHHO：332AgNONHHO332NHHO 向AgNO 中滴加開(kāi)頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝3232、Ca(OH) 與HPO234Ca(OH)HPO234HPOCa(OH)中滴加開(kāi)頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝3423、NaOH 與AlCl3NaOHAlCl 中滴加開(kāi)

23、頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝3AlCl 向 NaOH34、HClNaAlO2HCl 向NaAlO 中滴加開(kāi)頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝2NaAlO 向HCl25、NaCO23NaCO 向鹽酸中滴加開(kāi)頭有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡23鹽酸向NaCO 中滴加開(kāi)頭無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡239、常用反響Al3+4OH- 2+2HO23AlO-2+Al3+ 6HO = 4 Al (OH)232CO + 2NaO = 2NaCO + Om = 56g22 22322HO + 2NaO = 4NaOH + Om = 4g22 22AlO- + CO + 2HO = Al (OH)+ HCO-222332NaCl + M

24、nO + 3HSO2NaHSO + MnSO+ Cl+ 2HO22410、特別反響44222F + 2HO = 4HF + O222Si +2NaOH + HO = NaSiO + 2H22322Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlOABABCD+ 3H2二、A：NaHCO、(NH)CO、NHHCO、NaCl (aq) 34 2343H OA2白+ 無(wú)色 A：CaCAlSMgN22 33 2OOA2B2CA：S、HS、NNa、醇22AA：銨鹽、Al、Si、CHCOONa3A 濃H SOA：氯化物24常溫CHClANaOHBA：Al(NHCONHHCONaHCONaHS(NHSNHH

25、S、B4 234334 24氨基酸中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2F2固體單質(zhì)：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液體單質(zhì)：Br2中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、化學(xué)工業(yè)HCl、CaCOSOHO、NO、NOHNO32223制備的物質(zhì)制備的物質(zhì)反響原理設(shè)備分別液態(tài)空氣漂白粉和漂粉精玻璃高溫Na2CO3 SiO2高溫Na2SiO3 CO2 玻璃熔爐CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2 合成氨合成塔氧化爐、吸取塔沸騰爐、接觸室、吸取塔煉鐵高爐氯堿工業(yè)電解2NaCl 2H2O電解槽2NaOH Cl2H2煉鋁電解槽精

26、煉銅電鍍銅陽(yáng)極陰極陽(yáng)極、有機(jī)化學(xué)最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物CH：C2H2C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO或飽和一元酮乙醛C2H4O與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O2同分異構(gòu)體1、醇醚CH On 2n+2 x2、醛酮環(huán)氧烷環(huán)醚 CH On 2n3、羧酸酯羥基醛CH O4、氨基酸硝基烷n 2n 2能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe 作催化劑；濃硝酸：5060水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?080水?。畸u代烴水解：NaOH醇與氫鹵酸的反響：制的氫鹵酸；酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；酚與濃溴水或濃硝酸乙醇與濃硫酸在14時(shí)的脫水反響，事實(shí)上也是取代反響能發(fā)生加成反響的物質(zhì)烯烴的加成：鹵素、H 、鹵化氫、水2炔烴的加成：鹵素、H 、鹵化氫、水2二烯烴的加成：鹵素、H 、鹵化氫、水2苯及苯的同系物的加成：HCl22苯乙烯的加成：H 、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)2包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等含醛基