高考化學(xué)試卷及答案

1、第 PAGE 第20頁共20頁一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試廣東卷 化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12S32Cl35.5K39N14Ca40O16Fe56Na23Mg24Al27P31Cu63.5Sn1199327選項(xiàng)符合題意Gerhard ErtlPtCO究。以下關(guān)于202 Pt 的說法正確的選項(xiàng)是78202 Pt 和198 Pt 的質(zhì)子數(shù)一樣，互稱為同位素7878202 Pt 和198 Pt 的中子數(shù)一樣，互稱為同位素7878202 Pt 和198 Pt 的核外電子數(shù)一樣，是同一種核素7878202 Pt 和198 Pt 的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素7878海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫

2、，以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項(xiàng)是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.NaClNaCl Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能以下涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法的是干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在肯定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在肯定條件下都可發(fā)生水解反響4.以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是1 molL-1 NaOH FeCl2 FeOH3 膠體向乙酸乙酯中參加飽和 Na2CO3 溶液，振蕩，分液分別除去乙酸乙酯中的少量乙酸稱取

3、19.0 gSnCl2，用100 mL 蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2 溶液用氫氧化銅粉末檢測(cè)尿糖用銅片、銀片、Cu (NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、導(dǎo)線和鹽橋裝有瓊脂-KNO3 的U 型管構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反響為：Ag+e-=Ag試驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作AgNO3 溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響一樣A. B.C.D.一樣質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH 最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3某合作學(xué)習(xí)小組爭(zhēng)辯辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣

4、都是可再生能源；冰和干冰既是純潔物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸A. B. C. D.將H和r (g充入恒容密閉容器恒溫下發(fā)生反響r (g) 2222g Br2(g)aBr2(g)的轉(zhuǎn)化b。ab的關(guān)系是abB.a=bC.abD.無法確定Ag2SO4 KW 2.010-3Ag2SO4 100 mL水中至剛好飽和，該過程中 Ag 程中 Ag 和 SO+23濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖飽和 Ag24SO溶液中c(Ag+)0.034l-1。假設(shè) 1 時(shí)刻在上述體系中參加100mL.0.020molL-1 Na2SO4 t1 時(shí)刻后Ag+SO2 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是9 4 36 選項(xiàng)符合

5、題意。A假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2 0 分10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)N n ,AmolCl2 Fe 3nAB.1.5 mol NO2 與足量H2O nAC.常溫常壓下，46 g NO2 和N2O4 3nAD.0.10mol Fe 粉與足量水蒸氣反響生成的H2 0.10nA以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是CO2:NH3H2O+CO2=NH +HCO 432222SO Ca(ClO) 溶液中：SO +H O+Ca2+2ClO-=CaSO 22223HNO FeS 固體：FeS+2H+=Fe2+H S34氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO 2 =CaSO

6、44 +H O2以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項(xiàng)是2純銀器外表在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是承受了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕3X、Y Z XYZ ；X、Y Z 26；Y Z 在同一周期。以下有關(guān)推想正確的選項(xiàng)是3XYZ3 是一種可溶于水的酸，且X 與Y XYXYZ3 是一種微溶于水的鹽，且X Z XZXYZ3 是一種易溶于水的鹽，且Y Z YZXYZ3 是一種離子化合物，且Y Z YZ314.以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的選項(xiàng)是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱

7、能的過程C.CO2 是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.CO2 轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反響：Ws+I2gT1 WI H0TT 。以下說法正確的選項(xiàng)是T2121燈管工作時(shí)，集中到燈絲四周高溫區(qū)的WI g會(huì)分解出W W 重沉積到燈絲上21燈絲四周溫度越高，WI2g的轉(zhuǎn)化率越低c(W) c(I )該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是K 利用該反響原理可以提純鎢1c(WI )2LiFePO4 電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反響為：放電FePO4+Li LiFePO4LiFePO4U 導(dǎo)電固體為L(zhǎng)i

8、FePO4 電池說法正確的選項(xiàng)是A.可參加硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B Li 向負(fù)極移動(dòng).C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量削減D.放電時(shí)電池正極反響為：FePO4+Li+e-=LiFePO4鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。以下表述正確的選項(xiàng)是3在O溶液中參加與其等物質(zhì)的量的O2 和-33NaHCO3 溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)D.pH HCl CH3COOH NaOH 物質(zhì)的量一樣18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量大小的物理量，依據(jù)溶液電導(dǎo)率KOH HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中，能正確表示用NH3 D.pH HCl CH3C

9、OOH NaOH 物質(zhì)的量一樣18.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電力量大小的物理量，依據(jù)溶液電導(dǎo)率KOH HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中，能正確表示用NH3 H2O HCl CH3COOH 混合溶液的滴定曲線的是3 34 分19.11 分碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉鈍度約 98中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-SO24等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：碳酸鈉的溶解度S隨溫度變化的曲線如以下圖所示：答復(fù)以下問題：1濾渣的主要成分為。碳酸鈉的溶解度S隨溫度變化的曲線如以下圖所示：答復(fù)以下問題：1濾渣的主要成分為。2“趁熱過濾”的緣由是。3

10、假設(shè)“母液”循環(huán)使用，可能消滅的問題及其緣由是。1：13Na2CO310HO(s)=Na CO(s)+10HO(g)H=+532.36 kJmol-122323Na2CO2232310H O(s)=NaCO HO(s)+9H O(g)H=+473.63 kJmol-13223221寫出Na2CO H O 脫水反響的熱化學(xué)方程式。322322120.11 分某探究小組用 HNO3 HNO3 1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，試驗(yàn)溫度298 K、308 KHNO3 25.0 mL10.00 g。試驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格試驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格298粗顆

11、粒HNO3 濃度/molL-12.00試驗(yàn)?zāi)康腍NO3濃度對(duì)該反響速率的影響；試驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反響速率的影響；試驗(yàn)和探究大理石規(guī)格粗、細(xì)對(duì)該反響CO2 質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見以下圖：1111依據(jù)反響方程式2 CaCO3+HNO3= 2 Ca(NO3)2+ 2 CO2+ 2 H2O，計(jì)算試驗(yàn)在70-90 s 范圍內(nèi) HNO3 的平均反響速率無視溶液體積變化，寫出計(jì)算過程。3請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出試驗(yàn)、和中CO2 質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。21.12 分KSCN 學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3 的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由。請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：43 -1H24

12、H2O2、6molL-1HNO3/0.01molL-1KmnO 、NaOH稀溶液、0.1molL-1Kl、20KSCN、4蒸餾水。 提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。 設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明你的假設(shè)在答題卡上作答 試驗(yàn)過程試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論1：2：3：3 34 分22.11 分礦石名稱黃銅礦礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2請(qǐng)答復(fù)以下問題：上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。工業(yè)上以黃銅礦為原料。承受火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反響：222Cu O+Cu S高溫 6Cu+SO ，

13、反響的氧化劑是。22SO2 尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1 種酸和1 種鹽的名稱。黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量FeAgAu 等金屬雜質(zhì)需進(jìn)一步承受電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的大批量：。選項(xiàng)陳述陳述推斷對(duì)； 對(duì)；A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器外表的銅綠有選項(xiàng)陳述陳述推斷對(duì)； 對(duì)；A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器外表的銅綠有對(duì)； 對(duì)；B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸有例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣對(duì)； 對(duì)；C鐵比銅活潑中不易生銹有藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液可用作游泳池的消錯(cuò)； 對(duì)；D白色硫酸銅粉末是物理變化

14、毒劑無23.(11分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)答復(fù)以下問題：SiHCl3復(fù)原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：SiHCl3 制備高純硅的化學(xué)反響方程式 。32整個(gè)制備過程必需嚴(yán)格把握無水無氧。SiHCl3 遇水猛烈反響生成 H2SiO 、HCl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反響方程式 ；H2 SihCl3 0 ，可能引起的后果是 。32以下有頭硅材料的詳法正確的選項(xiàng)是填字母。碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.一般玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點(diǎn)很高D.鹽酸可以與硅反響，故承受鹽酸為拋光液拋光單晶硅寫出試驗(yàn)現(xiàn)象

15、并賜予解釋 。24.12 分233科學(xué)家始終致力爭(zhēng)辯常溫、常壓下“人工圍氮”的方法。曾有試驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2 在催化劑Fe2O3 TiO NH 。進(jìn)一步爭(zhēng)辯NH 生成量與溫度的關(guān)系，局部試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表N 233T/K303313323353NH3 生成量/T/K303313323353NH3 生成量/10-6mol48596020相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：32O2(g)H=+765.2kJmol-1答復(fù)以下問題：請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反響在有催化劑與無催化劑兩種狀況下反響過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)展必要標(biāo)注。與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反響速率慢

16、。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞错懰俾是以龃驨H3 生成量的建議：。工業(yè)合成氨的反響為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L 的密0.60mol N2(g)1.60 mol H2(g),.反響在肯定條件下到達(dá)平衡時(shí)，NH3 的物質(zhì)的4量分?jǐn)?shù)NH2 的物質(zhì)的量與反響體系中總的物質(zhì)的量之比為7 。計(jì)算 該條件下N2 的平衡轉(zhuǎn)化率；該條件下反響2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。五此題包括1 小題，9分25.9 分和都是的單體；反響均在肯定條件下進(jìn)展；化合物-N 雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)：答復(fù)以下問題：寫出由化合物合成化合物的反響方程式不要求標(biāo)出反響條件。以下關(guān)于化合物、和的說法中，

17、正確的選項(xiàng)是填字母?；衔锟梢园l(fā)生氧化反響 B化合物與金屬鈉反響氫氣C化合物可以發(fā)生水解反響 D化合物使溴的四氯化碳深液褪色E化合物屬于烯烴類化合物化合物是填字母類化合物。醇B.烷烴C.烯烴D.酸E.酯2 V M 的化學(xué)試劑在上述合成路線中，化合物和V 在催化劑的作用下與氧氣反響生成和水，寫出反響方程式不要求標(biāo)出反響條件六、選擇題此題包括2 10 分，考生只能選做一題。26 小題為“有機(jī)化學(xué)根底”內(nèi)容的試題，27 小題為“物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)”內(nèi)容的試題26.10 分醇氧化成醛的反響是藥物、香料合成中的重要反響之一。苯甲醇可由C4H5CH2Cl 在NaOH 水溶液中發(fā)生取代反響而得反響方程式為。3醇

18、在催化作用下氧化成醛的反響是綠色化學(xué)的爭(zhēng)辯內(nèi)容之一。某科研小組爭(zhēng)辯了把催K2CO 、363K、甲苯3溶劑。試驗(yàn)結(jié)果如下：分析表中數(shù)據(jù)，得到把催化劑催化效果的主要結(jié)論是寫出2 條。用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)展苯甲醇氧化生成苯甲醛的反響其他條件一樣產(chǎn)率到達(dá) 95%時(shí)的反響時(shí)間為 7.0 小時(shí)。請(qǐng)寫出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)展反響的優(yōu)缺 點(diǎn)：。苯甲醛易被氧化。寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反響方程式標(biāo)出具體反應(yīng)條件。在藥物、香料合成中常利用醛和醇反響生成綜醛來保護(hù)醛基，此類反響在酸催化下進(jìn)展。例如：在以上醛基保護(hù)反響中要保證反響的順當(dāng)進(jìn)展，可實(shí)行的措施有寫出2 條。具有五元環(huán)和六元環(huán)構(gòu)造的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二

19、醇HOCH2CH3OH保護(hù)苯甲醛中醛的反響方程式。27.10 分 然后將其熔融電解，得到金屬鎂。以MgCl2 為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)常參加NaClKCl 或CaCl2 等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有。MgO NaCl MgO 晶胞構(gòu)造示意圖如右圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：。用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光， 請(qǐng)用原子構(gòu)造的學(xué)問解釋發(fā)光的緣由：。Mg 是第三周期元素，該周期局部元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/K12661534183解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的緣由：?；蚧騃時(shí)，分別形成a和：a 中連接相鄰含N 雜環(huán)的碳

20、碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有鍵的特性。a b 中微粒間相互作用力的差異。廣東化學(xué)高考試卷答案解釋A 解釋：同位素定義：質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。C 解釋：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必定發(fā)生化學(xué)反響，A 錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B 錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D 錯(cuò)。D煤在高溫下的分解A 和B對(duì)。大米發(fā)酵生成乙醇，時(shí)間越長(zhǎng)，乙醇濃度越大越香醇，C 對(duì)。纖維素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖與果糖；脂肪水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油；葡萄糖為單糖，不會(huì)發(fā)生水解，D 錯(cuò)。B FeCl3 NaOH FeOH3 沉淀，A 錯(cuò)。SnCl2 SnCl2 應(yīng)用制的氫氧化銅溶

21、液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，D 錯(cuò)。C 解釋：Cu 作負(fù)極，Ag 作正極。負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：A+ + e- =Ag。Cu Ag 1 錯(cuò)。沒有3 4 對(duì)。6.AlH：4； l3：4； ：4； 3：4；所以一樣質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。應(yīng)選 A。D。解釋:1.明顯正確；2.沼氣屬于可再生資源。水煤氣由炎熱的煤同水蒸氣反響制得， 3.CO2， 均為純潔物和化合物，正確； 4.明顯正確。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤； 6.Na2CO3 不是堿，錯(cuò)誤； 7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。A解釋:正反響為放熱反響，前者恒溫，后

22、者相對(duì)前者，溫度上升。使平衡向左移動(dòng)， Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以ba.B解釋:Ag2SO4 100ml 的飽和溶液,c(Ag+)=0.034mol/LcSO42- 此時(shí)。由計(jì)算可知選。BC 解釋：Fe Fe3+Fe2+，A 錯(cuò)誤。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B 正確。C N2O4 2NO2，則有1moLNO23mol 原子；也可以用極端NO2 N2O4 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D 錯(cuò)誤。11.A HClO SO32-SO42-，B HNO3 S2-Fe2+FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20SO2，SO3C 錯(cuò)。D Ca2+ 2OH- +2

23、H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D 錯(cuò)。12.AC O2 所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A 正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-eB 錯(cuò)。與nn作負(fù)極陽極而保護(hù)e 正極陰極，所以C 正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)當(dāng)與直流電源的負(fù)極相連，故錯(cuò)。13.B HClO3，XYHOA XYZ3 MgCO3 微Z形成離子化合物B 3為3不是離子化合物，C XYZ3 離子化合物，YZ2 NO2，CO2 均不是離子化合物，D錯(cuò)。14AB D 應(yīng)當(dāng)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D 錯(cuò)。15AD 度越高，WI2 的轉(zhuǎn)化率越高，B 錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反響物： K=cWI2/cW cI2利用該反響，可往鎢礦石中，加如I

24、2 單質(zhì)，使其反響生成WI2WI2 生成鎢，從而提純W，D 正確。16CD 解釋： 放電時(shí)，負(fù)極：Li - e- =Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4；充電時(shí)，陽極：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- = LiC.D 正確。假設(shè)參加硫酸，與Li 單質(zhì)固體發(fā)生反響，所以A 錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)正電荷在電池內(nèi)部電解質(zhì)中向正極移動(dòng)，故B 錯(cuò)。17.C解釋：A Na2CO3 溶液，CO32-HCO3-A 錯(cuò)；電荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)物料守恒：C(Na+)=C(HCO

25、3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)兩式相減得 ：CH+CH2CO3=CCO32-+C(OH-) 所以B 錯(cuò)誤。C NaAc，Ac-C PHHCl HAc，由于HAc HAc 的物質(zhì)的量濃度大，HAc NaOH 的物質(zhì)的量多，D 錯(cuò)。18.D解釋：HCl 為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc 為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O HCl 反響，生成同樣為NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。HCl HAc NH4Ac 的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl HAc 均反響完后，連續(xù)滴加NH3H2O 弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，由于溶液被稀釋，有下降趨勢(shì)。綜上所述：答案選D。19. (1)濾渣的主要

26、成分為 Mg(OH)2、FeOH3、CaCO3。趁熱過濾的緣由是使析出的晶體為 Na2CO3H2O， 防止因溫度過低而析出Na2CO310H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。假設(shè)在試驗(yàn)室進(jìn)展“趁熱過濾”，可實(shí)行的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。假設(shè)“母液”循環(huán)使用，可能消滅的問題及其緣由是問題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3Na2CO3混有雜質(zhì)；緣由：“母液”Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)屢次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成 CaSO4，CaOH2，CaCO3 等沉淀。Na2CO3H2O 脫水反響的熱化學(xué)方程式Na2CO3H2OS= Na2CO3

27、s + H2Og&8710;H= +58.73kJ/mol解釋與思路：Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”NaOH 溶液，可Mg(OH)2、FeOH3、CaOH2 沉淀。觀看坐標(biāo)圖，溫度削減至 313K 時(shí)發(fā)生突變，溶解度快速削減，弱不趁熱過濾將析出晶體。思路方向：1.削減過濾的時(shí)間 2.保持過濾時(shí)的溫度。思路：分析“母液”中存在的離子，假設(shè)參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所影響。 應(yīng)速率的影響；試驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反響速率的影響。試驗(yàn)和探究 對(duì)該反響的影響。+ 應(yīng)速率的影響；試驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反響速率的影響。試驗(yàn)和探究 對(duì)該反響的影響。試驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3

28、濃度/molL-1試驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00試驗(yàn)和探究298粗顆粒1.00HNO3 濃度對(duì)該反308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.0021.70 90S，CO2 生成的質(zhì)量為：mCO20.95-0.85=0.1gHNO3 的物質(zhì)的量為：nHNO30.1/22=1/220mol25ml=0.025LHNO3 削減的濃度cHNO3=2/11 mol/L4.t=90-70=20s5.HNO3 70-90S 范圍內(nèi)的平均反響速率為vHNO3=cHNO3/t = 1/110 molL-1S-13作圖略作圖要點(diǎn)：由于試驗(yàn)HNO3 與大理石恰好完全反響；試驗(yàn)中，HNO3 缺乏量，縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的每一個(gè)值均為原

29、來的1/2；積可加快反響速率。所以圖象曲線斜率變大，平衡位置縱坐標(biāo)與試驗(yàn)一樣。21。(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3 有強(qiáng)氧化性，假設(shè)該鐵的價(jià)態(tài)+2 價(jià)，則被氧化為+3 價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2) 提出合理假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3 價(jià)。2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2 價(jià)。3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3 價(jià)也有+2 價(jià)。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方法證明你的假設(shè)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟 1：將適量稀 H2SO4 Fe2+Fe3+。管中，加熱溶解；2KMnO4 KMnO4 說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2 價(jià)；假設(shè)不褪+2 價(jià)。3KSCN 溶液。 假設(shè)溶液變?yōu)檠t色，則說

30、明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3 價(jià)；假設(shè)溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3 價(jià)。22。(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S解釋：CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3CuOH2：57.6%Cu2O，Cu2S解釋：Cu2O，Cu2S Cu由+10 Cu2S 的S 有-2價(jià)被氧化為+4價(jià)，作復(fù)原劑。SO2 尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價(jià)1 1 種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。SO2 CaOH2 CaSO4 和NH42SO4 等有價(jià)值的化學(xué)品。uu單質(zhì)變?yōu)檫M(jìn)入溶液中- - ；陰極上發(fā)

31、生復(fù)原反響，Cu2+Cu 單質(zhì)，Cu2+ e- = Cu，從而到達(dá)精Cu的目的。A.D解釋：稀鹽酸可以同CuOH2 CuCO3 反響，而且稀鹽酸不能于Cu 反響。所以稀鹽酸可以除銅器外表的銅綠A 正確。SO2 和水，反響酸，B 錯(cuò)誤。Fe Cu Fe-Cu 形成的原電池中，F(xiàn)e C 錯(cuò)誤。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末， 只有舊鍵的斷裂， 沒有鍵的形成CuSO45H2O 中，H2O Cu2+有配位鍵CuSO4 可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D 正確。AD。23，(1) SiHCl3 制備高純硅的化學(xué)反響方程式:SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HClSiHCl3 遇水

32、猛烈反響生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反響方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2 復(fù)原 SiHCl3 過程中假設(shè)混入 O2，可能引起的后果是：高溫下，H2O2 發(fā)生爆炸。(2)ABCD解釋：SiC Si3N4 AB SiO2，C3和和純堿 Na2CO3為主要原料反響制成的。 Na2CO3+SiO2=(高溫)=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=(高溫)=CaSiO3+CO2，D Si HF 反響不與HCl反響，E錯(cuò)。(3與發(fā)生雙水解反響，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3H2O + H2SiO3。24.(1

33、)畫圖略，要點(diǎn)：催化劑可降低反響的活化能，但對(duì)這各反響前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。該反響為吸熱反響，所以反響物的總能量要低于生成物的總能量。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞错懰俾是以龃驨H3 N2 的濃度，不斷移誕生成物脫離反響體系。NH3 生成量，上升溫度也能提高反響速率；增大反響N2 濃度，加快反響速率，并使化學(xué)平衡向右移動(dòng)；不斷移誕生成物脫離反響體系，使平衡向右移動(dòng)，增大NH3 生成量。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)0.005c(N2)=0.3mol/l.平衡時(shí)，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l;c(NH3)=0.4mol/l 。N2 的平衡轉(zhuǎn)化率=