人教版高中化學(xué)選修四第二章第三節(jié)《化學(xué)平衡》課件

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡思考與交流：一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計(jì)算關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？思考與交流：一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程復(fù)習(xí)：可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？請(qǐng)看下面的討論例子：復(fù)習(xí)：可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)一、可逆反應(yīng)一定條件下,既能正向又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反應(yīng)。 2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反

2、應(yīng)。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng),在逆反應(yīng)條件還沒(méi)建立時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了,不能建立平衡,是不可逆反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)一定條件下,既能正向又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)： 進(jìn)行得不完全，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行。 在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng): Cl2+H2O = HCl+HClO二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物H2 + I2 2HI 正向反應(yīng)逆向反應(yīng)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物H2(g) + I2 (g) 2HI

3、(g) 正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃 度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè) 反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度 如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2 (g) H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)逆向反應(yīng)請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ 反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？NO

4、處于動(dòng)態(tài)平衡H2(g) + I2 (g) 反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1以后： v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)! 什么是化學(xué)平衡呢？反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1時(shí)間（t）01、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)- 平衡特征：逆等動(dòng)定變：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等：平衡時(shí)，各組分含量保持恒定：條件改變，平衡移動(dòng)條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象其中

5、，“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓 催化劑1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：- 隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐

6、漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成B隨堂練習(xí)3下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè) 鍵形成B.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè) 鍵斷裂C.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè) 鍵斷裂D.1個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè) 鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH( )AC隨堂練習(xí)3下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)NNNNHHNNNNHHN14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO14CO2 + C CO，達(dá)三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1 、定義：化學(xué)反應(yīng)中舊平衡破壞，新平衡建立的過(guò)程。2、平衡移動(dòng)的條件：濃度、溫度、壓強(qiáng)（適用于有氣