四川省成都市斑竹園中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市斑竹園中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（ ）A加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B用萃取的方法分離汽油和煤油C用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D將H2和O2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2參考答案：A略2. 某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）AHX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：B略3. 下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)

2、價(jià)A 石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+COCaCO3 正確B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+CO2+H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SOBaSO4 正確D 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+2OH+2H+SOCaSO4+2H2O 錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確AA、BB、CC、DD、參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；B碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C漏掉氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D二者反應(yīng)生成生池硫酸鈣和水解答：解：A石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH

3、）2+CO32CaCO3+2OH，故A錯(cuò)誤；B向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+CO2+H2O+Mg2+，故B正確；C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題難度不大，注意化學(xué)式拆分4. 下列反應(yīng)中氣體既做氧化劑又做還原劑的是( ) ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中 C二氧化硫通入氯水中 DNO

4、2通入水中參考答案：AD略5. 在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. v (D) 4.0 mol(L)B. v (C)3.2mol(L)C. v (A) 2.0mol(L)D. v (B) 1.2mol(L)參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較?！驹斀狻坎煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A. v (D) 4.0 mol(L)；B. v (C)3.2mol(L)，則v (D) v (C)=5.3 mol(L)；C. v (A) 2

5、.0mol(L)，則v (D) v (A)= 5.0 mol(L)；D. v (B) 1.2mol(L)，則v (D)5v (B) 6.0 mol(L)；反應(yīng)速率最快的是6.0 mol(L)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。6. 用下列方法都可以產(chǎn)生氧氣： 加熱高錳酸鉀； 向過(guò)氧化鈉中通入二氧化碳；向H2O2溶液中加入二氧化錳。若要得到質(zhì)量相同的氧氣，反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比依次為A111 B211

6、C121 D122參考答案：B7. 把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A、13 B、12 C、11 D、31參考答案：A略8. 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比較，下列敘述中正確的是 A、物質(zhì)的量為11 B、體積比為117 C、原子數(shù)比為11 D、密度比為117參考答案：B略9. 下列離子方程式正確的是A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg+ Cu2+AgB. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC. 向沸水中滴加Fe

7、Cl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O參考答案：D【詳解】A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為：Cu2Ag+ Cu2+2Ag，故錯(cuò)誤；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，故錯(cuò)誤；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）3H+，故錯(cuò)誤；D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正確

8、。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式，掌握能拆成離子形式的物質(zhì)，如石灰乳不能拆成離子形式，若說(shuō)是澄清石灰水則可以拆成離子形式。10. 一定溫度下，在容積不變的密閉容器中充入l mol N2和3 mol H2 ，發(fā)生合成氨反應(yīng)，t分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中將生成2molNH3B、t分鐘后，只要條件不變，容器內(nèi)各氣體的濃度就不再變化C、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(N2)=v(H2)=v(NH3)D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，且均等于0參考答案：B略11. 下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是( )AFe2+、NO3

9、-、Na+、Cl- BS2-、Na+、NH4+、NO3-C K+、Cl-、SO42-、Al3+ DSO42-、K+、HCO3-、Cl-參考答案：CA酸性溶液中 Fe2+、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B酸性條件下S2-、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C酸性溶液中，K+、Cl-、SO42-、Al3+離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選C。12. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操

10、作中的 （ ）A 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 D過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊參考答案：C略13. 下列說(shuō)法中，正確的是 A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子 B.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ) C.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類(lèi)將會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中 D.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì) 參考答案：D14. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A固體的熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3B與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHC

11、O3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3D在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。參考答案：A15. 某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A蒸發(fā)B萃取C過(guò)濾D蒸餾參考答案：D考點(diǎn)：蒸餾與分餾；過(guò)濾；分液和萃取 專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：根據(jù)各種分離操作所需實(shí)驗(yàn)儀器，對(duì)比所提供的儀器進(jìn)行判斷，即可解答該題解答：解：A蒸發(fā)用到三角架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿(mǎn)足該操作，故A不選；B萃

12、取需要鐵架臺(tái)、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器，提供的儀器能滿(mǎn)足，故B不選；C過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗，提供的儀器能滿(mǎn)足，故C不選；D蒸餾需要鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶，不能進(jìn)行試驗(yàn)，故D選故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)化學(xué)基本操作所需儀器，題目難度不大，本題注意把握先關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A過(guò)濾 B結(jié)晶 C分液 D蒸餾 E萃?。?）用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)： （2）分離汽油和水： （3）除去氯化

13、鈉溶液中的泥沙： （4）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀： （5）分離酒精（沸點(diǎn)為為78.10C）和甲苯(沸點(diǎn)為110.60C)： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母回答）A沸點(diǎn)高、難揮發(fā)B.酸性C.吸水性D.脫水性E.強(qiáng)氧化性用途或現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)（1）濃硫酸使膽礬變成白色（2）濃硫酸使蔗糖變”黑面包”（3）濃硫酸的木炭共熱產(chǎn)生氣體參考答案：C D E略18. X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 A由mXa與nYb，得manb BX2的還原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略19. 在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得C的濃度為0.4molL1。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）x=_（2）300時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= _。已知K（300）”或“”)（3）在2min末時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（4）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率 （填“