四川省成都市祥福中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、四川省成都市祥福中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物屬于苯的同系物的是CB.A.參考答案：A略2. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4 參考答案：B略3. 某鏈狀有機物分子中含有n個CH2，m個，a個CH3，其余為OH，則羥基的個數(shù)為 ()A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a 參考答案：B4. 由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過

2、濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）?；旌蠠N的組成可能為（ ）A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H4參考答案：A略5. 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（）A此反應為放熱反應B此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C此反應達到1 000時的反應速率比700時大D該反

3、應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程【分析】該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，壓強只改變反應速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，據(jù)此解答【解答】解：A、正反應吸熱，故A錯誤；B、反應前后氣體體積不變，壓強始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應速率越快，故C正確；D、化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越高，故D錯誤；故選C6. 以下是一些常用的危險品標志，裝運硫酸的包裝箱應貼的圖標是（ ）參考答案：A略7. 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示

4、，則下面表示該化合物的化學式正確的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 參考答案：A略8. 已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe22S2O32O24OHFe3O4S4O622H2O，下列說法正確的是( )AO2和S2O32是氧化劑，F(xiàn)e2是還原劑 B每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為2 molC參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為11D若有2 mol Fe2被氧化，則被Fe2還原的O2為0.5mol參考答案：D略9. 下列物質既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是（）Al2O3 Al（OH）3 Al

5、NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 （NH4）2CO3A除外 B除、外C除、外 D除、外參考答案：B考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物分析：既能夠與酸反應又能夠與堿反應的物質有：鋁；兩性物質；弱酸的酸式鹽，弱酸對應銨鹽，據(jù)此解答解答：解：Al2O3 是兩性氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；Al（OH）3 是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；Al 既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；NaHCO3 是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；NaHS 是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；CaCO3 與氫氧化鈉不反應，故

6、不選；NaHSO4 與鹽酸不反應，故不選；（NH4）2CO3弱酸對應銨鹽，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，故選；故選：B點評：本題考查了物質的性質，明確能和強酸或強堿反應的物質是解本題的關鍵，注意相關知識的積累10. 下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO2H=CO2H2O正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCOCa2OH=CaCO3H2O錯誤，不滿足Ca(OH)2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶

7、液混合2HSOBa22OH=BaSO42H2O正確參考答案：B略11. 向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是A氫氧化鈣飽和溶液 B苯酚鈉飽和溶液C醋酸鈉飽和溶液 D氯化鈣飽和溶液參考答案：B略12. 減緩溫室氣體排放是2011年南非德班聯(lián)合國氣候變化大會的主要議題，下列過程不產生溫室氣體的是A用火力發(fā)電 B用已脫硫的煤作燃料C使用天然氣作燃料 D使用水力發(fā)電參考答案：D試題分析：低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟形態(tài)，實施低碳經濟迫在眉睫，火力發(fā)電、煤的燃燒、天然氣燃燒均放出二氧化碳，只有水力發(fā)電沒有放出二氧化碳，D正確，答案選D.考點：環(huán)境污染13. 最簡式相同，但既不是

8、同系物，又不是同分異構體的是 A辛烯和3-甲基-1-丁烯 B苯和乙炔C1-氯丙烷和2-氯丙烷 D甲基環(huán)己烷和庚烯參考答案：B略14. 用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是（ ）A、R的氧化物都能溶于水 B、R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3C、R的氫化物中心原子的雜化方式都相同 D、R的氧化物都能與NaOH反應參考答案：C略15. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的是Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(O

9、H)2A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸_mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_、_等。（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為_

10、g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結構簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3考點：有關有機物分子式確定的計算專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，據(jù)此計算混

11、合氣體的相對分子質量，進而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質量，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，進而計算烷烴的質量與物質的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結構式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標況下29.12L混合氣體的物質的量為=1.3mol，故混合氣體的總質量為1.3mol26g/mol=33.8g，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，故甲烷的質量為33.8g21

12、.0g=12.8g，故甲烷的物質的量為=0.8mol，烯烴的物質的量為1.3mol0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3，答：單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CHCH3點評：本題以計算題形式考查有機物的推斷、同分異構體等，難度中等，根據(jù)平均相對分子質量確定含有甲烷是解題的關鍵18. 下表為部分短周期主族元素的相關信息。元素相關信息TT的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍Y在

13、第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請回答下列問題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T與X按原子個數(shù)比11形成的化合物B所含的化學鍵有_(填化學鍵類型)。已知在通常狀況下，39 g B與足量H2O反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。(3)將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是_。(4)已知1 mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉移2 mol電子，寫出該反應的離子方程式：_。參考答案：(1)三（1分）A（1分）(2)離子鍵、共價鍵（2分）2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H4Q kJmol1（2分）(3)開始產生沉淀，然后沉淀消失。（2分）(4)SOCl