四川省成都市金堂縣淮口中學高三化學月考試題含解析

1、四川省成都市金堂縣淮口中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是（ ）氯水 氨水 濃硝酸 氫氧化鈉 溴水A全部 B C D參考答案：B考點：化學試劑的存放專題：元素及其化合物分析：實驗室保存化學試劑，應根據(jù)化學藥品的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，見光易分解物質(zhì)應避光、低溫保存等解答：解：見光易分解的物質(zhì)應避光保存，所以必須要保存在棕色瓶中氯水、溴水中的次鹵酸見光易分解，濃硝酸具有揮發(fā)性且硝酸見光易分解，所以必須要保存在棕色瓶中，氨水具有

2、揮發(fā)性，所以要密封保存，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應，所以要密封保存，故選B點評：本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意根據(jù)化學試劑的性質(zhì)選擇正確的保存方法2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A20g重水(D20)所含的電子數(shù)為10NA B15g甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為7NAC2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的0H一數(shù)目為0.2NA參考答案：AC略3. 將足量HCl通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO

3、42-DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32- 參考答案：B略4. 下列指定反應的離子方程式正確的是（）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【分析】A銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；B鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；C硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁沉

4、淀和硫酸銨，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；D硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強電解質(zhì)溶液中完全電離【解答】解：A將銅插入稀硝酸中反應的離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A錯誤；B向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉反應的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故B錯誤；C向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應的離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正確；D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應的離子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D錯誤；故選C5. 下列示意圖與對應的反應情況正確的是（）A含0.0

5、1molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物專題：圖示題分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會生成碳酸鈣，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只

6、剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫

7、氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤故選B點評：本題考查運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應的先后順序問題，屬于偏難題6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種氧化物是一種綠色氧化劑，X的簡單氫化物可作為制冷劑，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法正確的是A. 原子半徑：WXYYD. 工業(yè)上用W的單質(zhì)還原Z的氧化物得到單質(zhì)Z參考答案：B【分析】W的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X

8、為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縒的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；A. 結合以上分析可知，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到小逐漸增大，因此原子半徑：WYXZ，A錯誤；B. 由W、X、Y三種元素組成的化合物硝酸銨，屬于強酸弱堿鹽，能夠促進水的電離，B正確；C. 非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：NO，因此簡單氫化物穩(wěn)定

9、性：XY，C錯誤；D. 工業(yè)上，制備金屬鋁采用電解熔融的氧化鋁，氫氣不能還原氧化鋁，D錯誤；綜上所述，本題選B。7. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是 ( )A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有氧化性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O參考答案：A略8. A反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等B白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應

10、C白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化DCu2+和Ag+相似，能與NH3結合生成銅氨絡離子參考答案：B略9. 下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是 （ ）A在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應 2 NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- +H2OBFeCl2在空氣中被氧化 4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OHC AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3

11、+ + 2 Br2 + 6Cl參考答案：A略10. 肼（N2H4）空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是 A該電池放電時，通入肼的一極為負極 B電池每釋放1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA C通入空氣的一極的電極反應式是： D電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變 參考答案：D略11. 常溫下，下列有關敘述正確的是（）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4

12、)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL參考答案：答案;B12. 氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列敘述正確的是（）A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮的化合價為+3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算專題：氧化還原反應專題分析：氧化還原反應中化合價升高元素失去電子，所在的反應物是還原劑，對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素

13、得到電子，所在的反應物是氧化劑，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目解答：解：A、反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合價降低，N2是氧化劑，碳元素化合價升高，所以C是還原劑，故A錯誤；B、反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=化學反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=6，即每生成2molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子，所以每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、AlN中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為3，故C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量是41g/mol，g是質(zhì)量的單位，故D錯誤故選B點評：本題考

14、查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，難度不大13. 只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關系敘述不正確的是（）AK值不變，平衡可能移動B平衡向右移動時，K值不一定移動CK值有變化，平衡一定移動D相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化【解答】解：影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等AK值只與溫度有關，若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，但平衡發(fā)生移動，

15、所以K值不變，平衡可能移動，故A正確；B若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關，K值不變，故B正確；CK值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動，故C正確；D相同條件下，同一個反應，其方程式的計量數(shù)增大2倍，K值應為原來的平方，故D錯誤，故選D14. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C過氧化鈉與水反應：2O22+2H2O4OH+O2D向NaAlO2溶液中

16、滴加NaHCO3溶液HCO3+AlO2+H2O=A（OH）3+CO32參考答案：D解：AFeCl3溶液與Cu的反應的離子反應為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故A錯誤；B醋酸溶液除水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故B錯誤；C過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na202+2H2O40H+4Na+O2，故C錯誤；D向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液的離子反應為HCO3+AlO2+H2O=A（OH）3+CO32，故D正確；故選D15. 下列關于有機化合物的認識不正確的是A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽

17、糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出HD在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH才可以電離出H，電離方程式是CH3COOHH+CH3COO。這題是必修2有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學生?！窘馕觥柯远?、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如下圖所示： （1）是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式 。（2）從裝置、可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，則宇航員每天呼出的氣

18、體中含H2O mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設想：其中，由MgCl26H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導管組成。循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 。制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是 。裝置b中填充的物質(zhì)可能是 （填入編號）。e.硅膠 f.堿石灰 g.無水氯化鈣 h.濃硫酸設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。 參考答案：(1) 2H2+CO2=2H2O+C(2) 10(3) 分液漏斗 燒瓶 鹽酸 防止水解 e g 略三、綜合題（本題包括3個小題，共

19、30分）17. 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）。 回答下列問題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為 （用化學式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因 。參考答案：（1）AlO或Al（OH）（2）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2或Zn

20、+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2（3）（4）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH 可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成Zn(NH3)，氨水的用量不易控制略18. （6分）下圖類似奧運五元環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH4）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；C能發(fā)生反應：化合物（）化

21、合物（）化合物（）化合物（）；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為34，電子數(shù)之比為32（1）B的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是 ；D的化學式為 （2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為_（3）B和E反應可生成單質(zhì)G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學方程式 參考答案：（6分）（1）H2O2HOHSi3N4（2）氫（3）2H2O2N2H4=N24H2O略19. PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結構簡式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)最分數(shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶

22、液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。請回答下列問題：（1）A的名稱為_。MN的反應類型為_ ；（2）反應的反應條件為：_；（3）寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式：_。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_；反應：_。（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結構簡式為_。參考答案：（1）對二甲苯 加成反應（2）NaOH的水溶液，加熱 （3） 或；（4）+O2+2H2O；CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH；+4Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+4H2O；n+n HOCH2CH2OH +(2n-1)H2O；（5）解析：根據(jù)A為烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為90.6%，其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍，可計算出其分子式為C8H10，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，可判斷出A為苯的同系物，根據(jù)PE