2021-2022學(xué)年陜西省漢中市古城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年陜西省漢中市古城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于Fe(OH)3 膠體的敘述中，正確的是 ( )A. Fe(OH)3 膠體的膠粒直徑大于100nmB. 在制備Fe(OH)3 膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C. 用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D. Fe(OH)3 膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜參考答案：D【詳解】A、Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間，故A錯誤；B、Fe(OH)3膠體是

2、飽和氯化鐵在沸水中生成的均一穩(wěn)定的分散系，在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越不利于膠體的生成，因為加熱過長會導(dǎo)致膠體發(fā)生聚沉，故B錯誤；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液無現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體出現(xiàn)光亮的通路，即產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D、Fe(OH)3膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了膠體的組成、性質(zhì)、判斷，明確與溶液的區(qū)別、本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)應(yīng)用即可解答。選項B是易錯點。2. 在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br、Cl的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（）A5：3：2B3：2：2C5：4：

3、1D3：2：1參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br）+c（Cl），結(jié)合選項驗證解答【解答】解：電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br）+c（Cl）ANa+、Br、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為5：3：2，滿足c（Na+）=c（Br）+c（Cl），故A不選；BNa+、Br、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：2，則c（Na+）c（Br）+c（Cl），故B選；CNa+、Br、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為5：4：1，滿足c（Na+）=c（Br）+c（Cl），故C不選；DNa+、Br、Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：

4、1，滿足c（Na+）=c（Br）+c（Cl），故D不選，故選：B3. 136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說法正確的是( )A. 中子數(shù)為6B. 電子數(shù)為13C. 質(zhì)子數(shù)為6D. 質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻緼、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯誤。B. 原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯誤；C. 元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確； D. 元素符號左上角表示質(zhì)量數(shù)

5、，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯誤。【點睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。4. 下列敘述中，正確的是 ( )AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98B等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為711D98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol? L-1 參考答案：B略5. 若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（）AB族BA族CB族DA族參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】元素周期表中B之后相鄰的族為A族

6、，以此來解答【解答】解：元素周期表中B之后相鄰的族為A族，B族元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為x+1的元素位于A族，故選B【點評】本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意A、A族的位置，掌握列與族的關(guān)系6. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B. NH4Cl的電子式：C. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： O D. 對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C試題分析：A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，錯誤；BNH4Cl的電子式是，錯誤；C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，正確；D對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是，錯誤。7. 氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為（

7、）A氯氣有毒，可毒死病菌 B氯氣具有漂白作用C氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO D氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強酸參考答案：C略8. 下列說法正確的是 A. “溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有關(guān)B. 新的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（AQI）增加了pM2.5（可吸入大顆粒物）的指標(biāo)C. 在銀的催化作用下用乙烯制環(huán)氧乙烷：能體現(xiàn)綠色化學(xué)中最理想的“原子經(jīng)濟” D. 從海水中獲得蒸餾水的操作中，通過溫度計控制溶液的溫度參考答案：C略9. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成B任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化C化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵斷裂，

8、新鍵生成的過程D在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變【分析】A有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)；B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都是伴隨著能量的變化；C化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物要斷鍵，生成新物質(zhì)要成鍵；D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量【解答】解：A有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，即化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，故A正確； B能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，但是能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物要斷鍵，生成新物質(zhì)要成鍵，即化學(xué)反應(yīng)的過程實際上是一個舊鍵

9、斷裂，新鍵生成的過程，故C正確；D反應(yīng)物的總能量既可以高于生成物的總能量又可以低于生成物的總能量，所以在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，故D正確；故選B10. 向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是（）ABCD參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物專題：圖示題分析：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，據(jù)此分析判斷沉淀量隨氨氣的加入變化圖象解答：解：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

10、，Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為1mol，消耗氨氣物質(zhì)的量為3mol，圖象D符合；故選D點評：本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢，定量關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單11. 同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是參考答案：D由可知，等質(zhì)量時，M越小，則體積越大，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，則甲烷的體積最大，答案選

11、D。點睛：本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意摩爾質(zhì)量的應(yīng)用以及氣體摩爾體積的使用條件和范圍。12. 結(jié)合SO2的特點，分析以下對SO2的物質(zhì)分類及其性質(zhì)的預(yù)測中，不正確的是堿性氧化物 可與燒堿反應(yīng)生成鹽和水 非電解質(zhì) 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電電解質(zhì) 水溶液能導(dǎo)電 酸性氧化物 可與水反應(yīng)生成酸A B C D參考答案：C略13. 下列物質(zhì)久置于空氣中顏色不發(fā)生變化的是：(A)苯酚 （B）NaOH （C）Na2O2 （D）無水CuSO4參考答案：B14. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個充滿Cl2的試管倒置于盛有水的水槽中，經(jīng)過足夠長時間的光照后，則試管中主要

12、溶質(zhì)（設(shè)生成物全部留在試管中）的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NAC0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成Ol NA個膠體粒子D1.0 L1.0 molLlNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3 NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：熱點問題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮

13、，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子解答：解：A、在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個原子，故B正確；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故生成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、Na2 S

14、iO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3NA個，故D錯誤故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 是一種強氧化劑，是常用的還原劑。我們設(shè)想與也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。某化學(xué)小組探究與的反應(yīng)，首先對與的反應(yīng)進行預(yù)測（方程式均未配平）： （1）小組同學(xué)查閱相關(guān)資料，理論上說明與在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，從理論分析，上述的預(yù)測中，合理的預(yù)測是 （填寫序號）.（2）化學(xué)小組設(shè)計實驗證明自己的預(yù)測，實驗裝置如下： 實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）： 、在裝置中裝好相應(yīng)的試劑；

15、 、連接裝置，檢查裝置的氣密性； 、加熱C裝置中的過氧化鈉； 、反應(yīng)結(jié)束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣； 、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關(guān)，通入氫氣?；卮鹣铝袉栴}：實驗步驟的正確操作順序為 （填寫字母）。B裝置內(nèi)應(yīng)放的試劑是 ，作用是 ；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是 .裝置C中，通氫氣進入試管內(nèi)的導(dǎo)管沒有畫出，請在裝置圖內(nèi)畫出。實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應(yīng)，觀察到C裝置試管中的實驗現(xiàn)象為 .用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應(yīng)： .參考答案：（1） （2）：堿石灰 吸收中的、，防止與反應(yīng)對實驗有干 吸收空氣中的水蒸氣、，防止氣體進入試管與反應(yīng) ：導(dǎo)管伸

16、入試管底部 ：淡黃色固體變成白色固體：取下裝置C中試管，向試管中加入少量蒸餾水，沒有氣泡產(chǎn)生，證明完全反應(yīng)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 乙酸是生活中的一種常見有機物，它的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（1）乙酸分子中COOH原子團的名稱是 （2）乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 （填分子式）（3）一定條件下，乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不要求寫反應(yīng)條件）； 該有機反應(yīng)的類型是 反應(yīng)參考答案：（1）羧基；（2）CO2；（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（或取代）考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；烴的衍生物

17、官能團；乙酸的化學(xué)性質(zhì)專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)分析：（1）COOH原子團的名稱為羧基；（2）乙酸中含COOH，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)解答：解：（1）COOH原子團的名稱為羧基，故答案為：羧基；（2）乙酸中含COOH，具有酸性，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，其分子式為CO2，故答案為：CO2；（3）乙酸能與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

18、；酯化（或取代）點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙酸性質(zhì)的考查，題目難度不大18. 下面是一張留有空白的元素周期表： (1)請用元素符號在答題卡上填完整本元素周期表。(2)在120號元素中(稀有氣體元素除外)，半徑最大的原子是 (用化學(xué)式表示)；最高價氧化物對應(yīng)水化酸性最強的酸是 (用化學(xué)式表示)；非金屬性最強的單質(zhì)是 (用化學(xué)式表示)。參考答案：(1)共14個元素符號，計4分，錯1個扣1分，錯2個扣2分，錯3個扣3分,錯4及以上個，扣4分。(2)K； HClO4；F2。19. 水是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要珍惜和愛護水資源（1）我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達到下述四項指標(biāo)：A不得呈現(xiàn)異色 B不得有異味 C