【金版教程】高一化學人教版必修1課后優(yōu)化訓練4-2(含解析)

1、課后優(yōu)化訓練知識點基礎中檔稍難氯氣性質(zhì)1、24、5氯氣的制法911綜合提升3、7、86、12101.以以下圖，兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和潤濕的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色，不褪色D不褪色，褪色分析干燥的氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用，起漂白作用的是次氯酸，D正確。答案D2以下對于液氯和氯水的表達正確的選項是()液氯是純凈物，而氯水是混淆物液氯和氯水都顯酸性C液氯較氯水的漂白作用更強液氯無色，氯水呈黃綠色分析液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，而氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H、Cl、ClO及水分

2、子電離出來的少量OH)的混淆物，所以它有酸性、漂白性，呈淺黃色。答案A32014北八校高一聯(lián)考湖以下物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅退后色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混淆溶液ABCD分析能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅退后色，要求該物質(zhì)擁有酸性和漂白性。酸性要有H，漂白性要有HClO。中只有Cl2；中鹽酸只有酸性無漂白性；中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；中發(fā)生反響：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且與少量漂白粉反響鹽酸過分。答案C42014徽省濉溪縣第一學期期末考試安以下物質(zhì)不可以由單質(zhì)直接化合而成的是()ANaClBHClCFeCl2

3、DFe3O4分析A項，NaCl可由Na和Cl2化合反響生成，故A正確；B項，HCl可由H2和Cl2化合反響生成，故B正確；C項，F(xiàn)e和Cl2化合反響生成FeCl3，不可以獲取FeCl2，故C錯誤；D項，鐵在氧氣中焚燒生成Fe3O4，故D正確。答案C5以下說法中正確的選項是()向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅退后色純凈的氫氣在氯氣中沉靜地焚燒，發(fā)出蒼白色火焰C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應密閉保留D在氯氣泄漏時，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風方向跑分析久置氯水的成分為鹽酸，并無HClO，故不可以使石蕊褪色，A錯；B選項正確；漂白粉的有效成分為Ca(

4、ClO)2，C選項錯誤；NaOH誠然能汲取Cl2，但對皮膚有激烈的腐化性，選項的做法錯誤。答案B62015南外國語中學高一質(zhì)量檢測濟某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。以下說法正確的選項是()A圖：若MnO2過分，則濃鹽酸可全部耗費完圖：證明新制氯水擁有酸性C圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧圖：潤濕的有色布條褪色分析MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反響，跟著反響的進行，濃鹽酸濃度變小，MnO2不與稀鹽酸反響，即使MnO2過分，鹽酸也不可以全部耗費完，A項錯誤；不但能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水擁有漂白性，B項錯誤；銅絲在Cl2焚燒，生成棕黃色的煙，項錯誤。答案D72014山東濱州高一檢測現(xiàn)有鹽

5、酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯水四種溶液，可用來差異它們的一種試劑是()AAgNO3溶液B酚酞溶液C紫色石蕊溶液D飽和食鹽水分析鹽酸使紫色石蕊溶液變紅；NaCl遇紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象；NaOH溶液使紫色石蕊溶液變藍；氯水使紫色石蕊溶液先變紅，退后色。答案C82014廣州高一期末以下離子方程式書寫正確的選項是()A氯氣溶于水：Cl2H2OHClHClOB氯氣和燒堿作用：Cl2OH=2ClH2OC濃鹽酸制取氯氣：MnO22H2Cl=Cl2Mn2H2OD鈉和水作用：Na2H2O=NaH22OH分析B、C不滿足電荷守恒，D不滿足得失電子守恒。答案A9用以下兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽

6、酸與足量的二氧化錳反響；用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反響。則所得氯氣()A比多B比多C相同多D無法比較分析濃鹽酸與MnO2反響的化學方程式為4HCl(濃)MnO2=MnCl2Cl22H2O，隨著反響進行，鹽酸濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反響。中n(HCl)146g36.5gmol1g4mol，不可以完好反響，產(chǎn)生的n(Cl2)。答案A10如圖所波及的物質(zhì)均為中學化學中的常有物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，為有磁性的化合物。它們之間存在以下關系(反響中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去E為固體，)：F(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：B_，E_。(2)指出MnO2在有關反響中的作用：反響中是_劑，反

7、響中是_劑。若反響是在加熱條件下進行，則A是_(填化學式)；若反響是在常溫條件下進行，則A是_(填化學式)；如在上述兩種條件下獲取等質(zhì)量的C單質(zhì)，反響中轉移的電子數(shù)之比為_。分析此題的打破口為“F為有磁性的化合物”，故F為Fe3O4，C為O2，E為Fe，則A為KClO3。同時注意到G、H之間的轉變?yōu)镕e3與Fe2之間的轉變，不難推出D為Cl2。答案(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO3H2O221112015河北省冀州中學高一月考實驗室里平常用MnO2與濃鹽酸反響制取氯氣，其反響的化學方程式為MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O。在該反響中，如有1molCl2生成，被氧化的

8、HCl的物質(zhì)的量是_mol，轉移電子的物質(zhì)的量是_mol。(2)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反響獲取含有ClO與ClO3物質(zhì)的量之比為11的混淆液，反響的化學方程式是_。(3)報紙報導了多起洗手間沖洗時，因混淆使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試依照你的化學知識分析，原因是(用離子方程式表示)_。分析(1)當1molCl2參加反響時，由Cl22HCl可知被氧化的HCl為1mol22mol，轉移電子的物質(zhì)的量為1mol(42)2mol；(2)由題意可知反響物為氯氣和氫氧化鈉，生成物為NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯

9、元素從0價變?yōu)镹aClO3中5價，兩個氯原子失10個電子，氯元素從Cl2的0價變?yōu)镹aClO中1價，兩個氯原子失去2個電子，氯元素從0價變?yōu)镹aCl中1價，兩個氯原子獲取2個電子，所以氯化鈉前得系數(shù)為6，氯酸鈉和次氯酸鈉前的系數(shù)為1，再依照原子守恒即可獲取反響的化學方程式為4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO4H2O；(3)次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強復原性，兩者相遇發(fā)生氧化復原反響生成氯氣，故化學反響方程式為ClClO2H=Cl2H2O。答案(1)22(2)4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO4H2O(3)ClClO2H=Cl2H2O12有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按以下步驟做實驗。將該固體溶于水得無色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，獲取白色積淀，再加稀HNO3，白色積淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。依