新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)課件(第8單元-金屬和金屬材料)

1、新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)精品課件本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用課題1 金屬材料第1課時(shí) 幾種重要的金屬第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解金屬材料的發(fā)展和利用金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)與用途關(guān)系2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解金屬材料的發(fā)展和利用2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)課堂小結(jié)幾種重要的金屬奧運(yùn)會(huì)金牌的味道不錯(cuò)！幾種重要的金屬奧運(yùn)會(huì)金牌的味道不錯(cuò)！1知識(shí)點(diǎn)金屬材料的發(fā)展和利用知1導(dǎo)想一想：觀察下列圖示，說(shuō)出金屬材料的發(fā)展過(guò)程。司母戊鼎是中國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器。司母戊鼎含銅84.77、

2、錫11.64、鉛27.9。充分顯示出商代青銅鑄造業(yè)的生產(chǎn)規(guī)模和技術(shù)水平。 1知識(shí)點(diǎn)金屬材料的發(fā)展和利用知1導(dǎo)想一想：觀察下列圖示，說(shuō)知1導(dǎo)知1導(dǎo)歸納知1導(dǎo)金屬材料的發(fā)展經(jīng)歷：青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的利用各種功能材料目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，其次是鋁。歸納知1導(dǎo)金屬材料的發(fā)展經(jīng)歷：青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的利用 知1講【例1】下列生活用品不是用金屬材料制成的是() A陶瓷杯 B不銹鋼碗 C黃金戒指 D鐵鍋 A解析：不銹鋼碗、鐵鍋由鐵的合金制成，黃金戒指由黃金制成，這些都是金屬材料；陶瓷杯由陶瓷制成，陶瓷不是金屬材料。 知1講【例1】下列生活用品不是用金屬材料制成的是()知1練 1【中考常州】人類(lèi)最先廣

3、泛使用的金屬是() A鎂 B鋁 C鐵 D銅D知1練 1【中考常州】人類(lèi)最先廣泛使用的金屬是()知1練 C2【中考仙桃】在如圖臺(tái)燈所標(biāo)識(shí)的各部件中，不屬于金屬材料的是()A B C D知1練 C2【中考仙桃】在如圖臺(tái)燈所標(biāo)識(shí)的各部件中，不2知識(shí)點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)知2導(dǎo)【投影展示】2知識(shí)點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)知2導(dǎo)【投影展示】知2導(dǎo)這是什么做的？知2導(dǎo)這是什么做的？問(wèn) 題知2導(dǎo)下列制品都是利用了金屬的哪些物理性質(zhì)？問(wèn) 題知2導(dǎo)下列制品都是利用了金屬的哪些物理性質(zhì)？歸納知2導(dǎo)1.常溫下多為固體（汞為液體）2.具有金屬光澤3.多為銀白色（銅為紅色，金為黃色）4.具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性5.熔沸點(diǎn)較高6

4、.密度和硬度較大歸納知2導(dǎo)1.常溫下多為固體（汞為液體）知2導(dǎo)【拓展】金屬之最地殼中含量最高的金屬元素鋁目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬鐵人體中含量最高的金屬元素鈣導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀知2導(dǎo)【拓展】金屬之最知2導(dǎo)熔點(diǎn)最高的金屬鎢 熔點(diǎn)最低的金屬汞延性最好的金屬鉑 展性最好的金屬金密度最大的金屬鋨 密度最小的金屬鋰硬度最大的金屬鉻 硬度最小的金屬銫知2導(dǎo)熔點(diǎn)最高的金屬鎢 熔點(diǎn)最低的金屬汞知2講【例2】下列有關(guān)金屬的物理性質(zhì)，不是銅、鋁、鐵所共有的是()A.常溫下都是固體B.都具有銀白色金屬光澤C.都是電和熱的良導(dǎo)體D.都具有延展性B知2講【例2】下列有關(guān)金屬的物理性質(zhì)，不是銅、鋁、鐵所共有知2講導(dǎo)

5、引：銅能被加工成超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的延展性。金屬的延展性即能被“延長(zhǎng)(變細(xì))和擴(kuò)展(變薄)”的性質(zhì)。 知2講導(dǎo)引：銅能被加工成超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的延展性。知2練3【中考南京】通常狀況下，顏色呈紫紅色的金屬是()A鐵 B銀 C銅 D鋁4【中考江西】常溫下為液態(tài)的金屬是()A汞 B金 C銀 D鋁C A知2練3【中考南京】通常狀況下，顏色呈紫紅色的金屬是(知2練 5【中考湘西】下列有關(guān)“金屬之最”的描述中，屬于金屬物理性質(zhì)的是()A鈣是人體中含量最高的金屬元素B鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬C鋁是地殼中含量最高的金屬元素D銀是導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬D知2練 5【中考湘西】下列有關(guān)“金屬之最

6、”的描述中，屬知2練 6下列描述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是()A鐵有鐵磁性和導(dǎo)電性B鐵有良好的延展性C常溫下鐵是固體D鐵在潮濕的空氣中易生銹D知2練 6下列描述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是()D3知識(shí)點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)與用途的關(guān)系知3導(dǎo)【問(wèn)題與討論】1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3知識(shí)點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)與用途的關(guān)系知3導(dǎo)【問(wèn)題與討論】知3導(dǎo)3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金會(huì)怎樣？ 知3導(dǎo)3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的歸納知3導(dǎo)物

7、質(zhì)用途的主要決定因素及其影響因素歸納知3導(dǎo)物質(zhì)用途的主要決定因素及其影響因素知3練 【例3】鋁通常用于制電線、電纜是利用它的_性；鐵鍋、鋁壺可用來(lái)燒水是利用它們的_性；鐵能拉成細(xì)鐵絲、壓成薄鐵片，這說(shuō)明鐵具有良好的_性；金可以作裝飾品是利用它的_和耐腐蝕性。導(dǎo)電導(dǎo)熱延展美麗光澤知3練 【例3】鋁通常用于制電線、電纜是利用它的_知3練 7【中考葫蘆島】銅能被加工成超薄銅箔，是因?yàn)殂~具有良好的()A延展性 B導(dǎo)熱性 C導(dǎo)電性 D抗腐蝕性A知3練 7【中考葫蘆島】銅能被加工成超薄銅箔，是因?yàn)殂~知3練 8下列金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是()A知3練 8下列金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是()A知3

8、練 9【中考恩施】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途之間的內(nèi)在聯(lián)系，回答下列問(wèn)題：(1)金剛石比石墨的硬度大得多，原因是_；(2)燈泡里的燈絲材料是鎢而不是錫，原因是_。碳原子的排列方式不同鎢的熔點(diǎn)高知3練 9【中考恩施】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途之間的內(nèi)1知識(shí)小結(jié)金屬的物理性質(zhì)1.共性:常溫下都是固體（汞除外）；有金屬光澤;大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體;有延展性。2.個(gè)性:大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài);大多數(shù)金屬為銀白色，而銅是紫紅色、金是黃1知識(shí)小結(jié)金屬的物理性質(zhì) 色、鐵粉是黑 色；各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。決定物質(zhì)用途的因素1.物質(zhì)的性質(zhì)。2.價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否

9、便利、是否易于回收、是否環(huán)保。 色、鐵粉是黑 色；各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、2易錯(cuò)小結(jié)10在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，要綜合考慮很多因素。下列物質(zhì)的用途除了考慮物質(zhì)的性質(zhì)外，還主要考慮資源和物質(zhì)價(jià)格的是()2易錯(cuò)小結(jié)10在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，要綜合考慮很多因素。下列A錘子用鐵制而不用鉛制B用銅制導(dǎo)線而不用銀制C保險(xiǎn)絲不能用鐵絲來(lái)代替D炒菜鍋用鐵制而不用鋁制A錘子用鐵制而不用鉛制 易錯(cuò)點(diǎn)：錘子用鐵制而不用鉛制，是因?yàn)殍F的硬度比鉛大；雖然銀的導(dǎo)電性比銅好，但由于銀資源少、價(jià)格高，導(dǎo)線常用銅制而不用銀制；保險(xiǎn)絲不能用鐵絲代替是因?yàn)殍F的熔點(diǎn)高；鐵和鋁都有良好的導(dǎo)熱性，炒菜用鐵鍋可以增加食物中鐵元素含量，補(bǔ)充人

10、體所需微量元素鐵元素，而鋁元素對(duì)人體有害。 易錯(cuò)點(diǎn)：錘子用鐵制而不用鉛制，是因?yàn)殍F的硬度比鉛大；雖然銀11【中考臺(tái)州】下列關(guān)于金屬的物理性質(zhì)，不是銅、鋁、鐵所共有的是()A常溫下都是固體 B都具有銀白色金屬光澤C都是電和熱的良導(dǎo)體 D都具有延展性B易錯(cuò)點(diǎn)：銅是紫紅色固體。 11【中考臺(tái)州】下列關(guān)于金屬的物理性質(zhì)，不是銅、鋁、鐵所青少年一定要愛(ài)護(hù)自己的眼睛，在光 線不足時(shí)看書(shū)、寫(xiě)字要用照明工具。 右圖是一種照明用臺(tái)燈。（1）右圖中標(biāo)示的各部件中， 用金屬材料制成的是 (填序號(hào)）。青少年一定要愛(ài)護(hù)自己的眼睛，在光 線不足時(shí)看書(shū)、寫(xiě)字要用照明新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)精品課件本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流

11、使用新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用課題1 金屬材料第2課時(shí) 合 金第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解對(duì)合金的認(rèn)識(shí)與判斷合金的性質(zhì)與用途幾種重要的合金2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解對(duì)合金的認(rèn)識(shí)與判斷2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)課堂小結(jié)合 金 制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？合 金 制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？1知識(shí)點(diǎn)對(duì)合金的認(rèn)識(shí)與判斷知1導(dǎo)問(wèn) 題日常生活中使用的金屬制品都是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)和使用合金？1知識(shí)點(diǎn)對(duì)合金的認(rèn)識(shí)與判斷知1導(dǎo)問(wèn) 題日常生活中使用的金屬歸

12、納知1導(dǎo)1.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。歸納知1導(dǎo)1.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。 知1講【例1】【中考玉林】下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A玻璃鋼 B黃銅 C生鐵 D硬鋁D 知1講【例1】【中考玉林】下列物質(zhì)中不屬于合金的是(知1練1【中考邵陽(yáng)】下列選項(xiàng)中不屬于合金的是()A鋼 B金剛石C焊錫 D黃銅B 知1練1【中考邵陽(yáng)】下列選項(xiàng)中不屬于合金的是()B知1練2下列說(shuō)法不正確的是 () A合金也是金屬材料 B合金中最少有一種金屬 C合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制成的 D合金是純凈物 D 知1練2

13、下列說(shuō)法不正確的是 ()D 2知識(shí)點(diǎn)合金的性質(zhì)與用途知2講1.常見(jiàn)的合金 鐵合金生鐵的用途：生鐵硬度大，抗壓，性脆，可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料。生鐵：含碳量為2%4.3%鋼：含碳量為0.03%2%2知識(shí)點(diǎn)合金的性質(zhì)與用途知2講1.常見(jiàn)的合金生鐵：含碳量為知2導(dǎo)鋼碳素鋼：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼合金鋼：如：不銹鋼（合金元素為鉻Cr和鎳Ni）鋼的用途：鋼有良好的延展性，機(jī)械性能好，用于制造機(jī)械和交通工具。知2導(dǎo)碳素鋼：低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼合金鋼：如：不銹鋼（合知2導(dǎo)（2）銅合金銅合金青銅：（含Sn 10%30%) 含Cu Sn Pb等硬而脆，強(qiáng)度大黃銅：（含Zn 20%36%) 含C

14、u Zn耐腐蝕，耐磨，可塑性強(qiáng)，硬度較小白銅： 含Ni Zn (少量Mn)制酒具等知2導(dǎo)（2）銅合金銅合金青銅：（含Sn 10%30%)知2導(dǎo)（3）鋁合金硬鋁： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7%性能：密度小、強(qiáng)度大、抗腐蝕。知2導(dǎo)（3）鋁合金知2導(dǎo)2合金的優(yōu)良性能實(shí)驗(yàn)1 比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃，比較它們的硬度【視頻播放】金屬與合金硬度比較知2導(dǎo)2合金的優(yōu)良性能問(wèn) 題知2導(dǎo)金屬和合金在顏色和硬度上有什么不同？性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅焊錫錫顏色黃色紫紅銀白色銀白色硬度黃銅硬度大錫硬度大結(jié)論.問(wèn) 題知2導(dǎo)金屬和合金在顏色和硬度上有什么不

15、同？性質(zhì)比較歸納知2導(dǎo)1.合金一般比組成它的純金屬的顏色鮮艷。2.合金的硬度一般大于組成它的純金屬。歸納知2導(dǎo)1.合金一般比組成它的純金屬的顏色鮮艷。知2導(dǎo)實(shí)驗(yàn)2 比較焊錫、錫、鉛的熔化溫度，從而說(shuō)明合金材料性質(zhì)和其組成的金屬性質(zhì)的不同。金屬材料主要成分融化速度對(duì)比鉛（純鉛）鉛慢錫（純錫）錫中焊錫（合金）鉛 錫快結(jié)論：合金的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。知2導(dǎo)實(shí)驗(yàn)2 比較焊錫、錫、鉛的熔化溫度，從而說(shuō)明合金材知2導(dǎo)問(wèn) 題為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？知2導(dǎo)問(wèn) 題為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？歸納知2導(dǎo)1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純

16、金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。歸納知2導(dǎo)1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。 知2講【例2】金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來(lái)制造人造骨骼B鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D鉛銻合金的熔點(diǎn)較低，電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體 D 知2講【例2】金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們D知2講導(dǎo)引：用查資料法了解金屬及合金的用途。鈦合金與人體有很好的“相容性”，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來(lái)制造人造骨骼；金屬具有導(dǎo)熱性，可用來(lái)制造炊具；不銹鋼是一種

17、特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，可以制造醫(yī)療器械；鉛銻合金由于其熔點(diǎn)低，不適合制造發(fā)熱體。知2講導(dǎo)引：用查資料法了解金屬及合金的用途。鈦合金與人體有知2練3【中考本溪】關(guān)于金屬及合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A合金中至少含有兩種金屬元素B生鐵和鋼是常見(jiàn)的鐵合金C黃銅的硬度比純銅的硬度大D焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低A 知2練3【中考本溪】關(guān)于金屬及合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(知2練3下列有關(guān)合金與純金屬性質(zhì)的比較，正確的是()A含碳量：鋼生鐵 B抗腐蝕性：不銹鋼純鐵C硬度：銅黃銅 D熔點(diǎn)：焊錫錫B 知2練3下列有關(guān)合金與純金屬性質(zhì)的比較，正確的是()知2練4鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、

18、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕能力強(qiáng)，且鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)鈦合金的主要性能，下列不符合其實(shí)際用途的是 ()A用于制造核潛艇設(shè)備 B用于制保險(xiǎn)絲 C用于制造航天設(shè)備 D用于制造人造骨B 知2練4鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，具有優(yōu)B 知2練5下列合金都是生活中經(jīng)常用到的，請(qǐng)選擇其序號(hào)填空：不銹鋼焊錫錳鋼青銅硬鋁(1)人類(lèi)最早大規(guī)模使用的合金是_；(2)具有優(yōu)良的抗腐蝕性能，常用于制作醫(yī)療器械、炊具和餐具的是_；知2練5下列合金都是生活中經(jīng)常用到的，請(qǐng)選擇其序號(hào)填空：知2練不銹鋼焊錫錳鋼青銅硬鋁(3)熔點(diǎn)較低，常用于電器中固定電子元器件的是_；(4)質(zhì)輕、強(qiáng)度高，常用于制

19、門(mén)窗框架的是_；(5)韌性好、硬度大，可用于制鋼軌、裝甲車(chē)的是_。 知2練不銹鋼焊錫錳鋼青銅硬鋁 3知識(shí)點(diǎn)幾種重要的合金知3講問(wèn) 題鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場(chǎng)合？3知識(shí)點(diǎn)幾種重要的合金知3講問(wèn) 題鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能歸納知3導(dǎo)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3)、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等。尤其是鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，歸納知3導(dǎo)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們歸納知3導(dǎo)其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼。鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、

20、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。歸納知3導(dǎo)其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼。鈦和鈦合金被廣泛用于歸納知3導(dǎo)歸納知3導(dǎo)知3導(dǎo)【拓展】形狀記憶合金【視頻播放】知3導(dǎo)【拓展】形狀記憶合金 知3講知識(shí)【例3】鐵和鈦是生產(chǎn)和生活中的重要金屬，下列說(shuō) 法不正確的是() A鈦合金可用于制造船舶 B純鐵可用于制造醫(yī)療器械 C錳鋼可用于制造鐵軌 D鈦合金可用于制造人造骨B 知3講知識(shí)【例3】鐵和鈦是生產(chǎn)和生活中的重要金屬，下列說(shuō) ：純鐵質(zhì)軟，抗腐蝕性差，不宜制醫(yī)療器械。知3講 ：純鐵質(zhì)軟，抗腐蝕性差，不宜制醫(yī)療器械。知3講知3練7【中考大連】下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法，正確的是()A黃銅的硬度比銅的小B鋁的導(dǎo)電性比銅的好

21、C鉛錫合金的熔點(diǎn)比錫的高D鈦合金的抗腐蝕性能比不銹鋼的好D知3練7【中考大連】下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法，正確的是(知3練9我國(guó)最早人工冶煉的鐵制品是甘肅靈臺(tái)出土的秦國(guó)銅柄鋼劍，這說(shuō)明在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期我國(guó)就已掌握煉鐵技術(shù)。經(jīng)分析檢測(cè)該鋼劍屬于鐵的合金，常見(jiàn)鐵的合金有_和_。鋼是含碳量在_之間的鐵合金，碳的含量越高，鋼的硬度越_(填“大”或“小”)。鋼的性能比生鐵優(yōu)越，主要是因?yàn)殇摰暮剂勘壬F_(填“高”或“低”)。生鐵鋼0.03%2%大低知3練9我國(guó)最早人工冶煉的鐵制品是甘肅靈臺(tái)出土的秦國(guó)生鐵1知識(shí)小結(jié)1.定義：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。1知識(shí)小結(jié)1.定義：是由

22、一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形2.與純金屬性質(zhì)比較（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。（2）硬度大于組成它的純金屬。（3）熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。 （4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。2.與純金屬性質(zhì)比較3.鈦和鈦合金（1）性質(zhì)：熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ?4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。3.鈦和鈦合金2易錯(cuò)小結(jié) 10下列有關(guān)合金的敘述，正確的是 ()合金中至少含兩種金屬；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金屬； 合金一定是混合物；生鐵是含有雜質(zhì)的鐵合金；2易錯(cuò)小結(jié) 10下列有關(guān)合金的敘述，正確的是 ()合金的強(qiáng)度和硬度一般

23、比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。A BC D易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)合金的形成理解不清造成錯(cuò)解。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更11下列有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是 ()A合金不屬于金屬材料B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質(zhì)D多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它們的成分金屬易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)合金的形成理解不清造成錯(cuò)解。11下列有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是 ()易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)合金的形2. 判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）地殼中含量最高的金屬元素是鐵。（）（2）鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵。（）（3）多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好。（）2. 判斷下列說(shuō)法是否正確。3我們目前常用的1元、5角

24、、1角硬幣各是用什么合金制造的？這些合金具有什么性質(zhì)（可查閱有關(guān)資）？制作材料分別如下：1元硬幣：鋼芯鍍鎳合金，5角硬幣：鋼芯鍍銅合金，1角硬幣：鋁合金或鋼；光澤好、耐磨、易加工、耐腐蝕等。3我們目前常用的1元、5角、1角硬幣各是用什么合金制造的？4. 你將選用哪種合金來(lái)制造下列物品，請(qǐng)說(shuō)明理由。(1)外科手術(shù)刀(2)防盜門(mén)(3)門(mén)鎖(4)自行車(chē)支架不銹鋼；硬度大，耐腐蝕。錳鋼；硬度大，韌性好。鐵合金或銅合金；硬度大，強(qiáng)度高、可塑性好、易加工。錳鋼；硬度大，韌性好。(理由充足，答案合理即可)4. 你將選用哪種合金來(lái)制造下列物品，請(qǐng)說(shuō)明理由。不5. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如右表所示

25、，這種金屬的表面有一層氧化物保護(hù)層。試設(shè)想這種金屬的可能用途。熔點(diǎn)2500密度3g/cm3強(qiáng)度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性?xún)?yōu)異制作機(jī)器零件、火箭、飛機(jī)、輪船、電線、電纜、化工設(shè)備和通訊設(shè)備等。5. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如右表所示61.1 g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.013 g二氧化碳。求此鋼 樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。61.1 g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.013 g二氧解：設(shè)鋼樣中碳的質(zhì)量為x。CO2=CO21244x 0.013 g碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%。點(diǎn)燃解：設(shè)鋼樣中碳的質(zhì)量為x。點(diǎn)燃新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)精品課件本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)

26、只供免費(fèi)交流使用新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)置換反應(yīng)2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解金屬與氧氣反應(yīng)2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)被空氣中的O2氧化了的鋁鍋 是誰(shuí)給純凈的金屬鋁穿上了“外衣”呢?金屬的化學(xué)性質(zhì)被空氣中的O2氧化了的鋁鍋 是誰(shuí)給純凈的金屬鋁1知識(shí)點(diǎn)金屬與氧氣反應(yīng)知1導(dǎo)【回顧思考1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？【視頻播放】鎂帶的燃燒1知識(shí)點(diǎn)金屬與氧氣反應(yīng)知1導(dǎo)【回顧思考1】鎂條在空

27、氣中點(diǎn)燃知1導(dǎo)【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？【視頻播放】鐵絲在氧氣中燃燒知1導(dǎo)【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？知1導(dǎo)【活動(dòng)天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色粉末化學(xué)反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3燃燒知1導(dǎo)【活動(dòng)天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速歸納知1導(dǎo)1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3、Au即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。結(jié)論：越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。歸納知1導(dǎo)1、M

28、g、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。知1講【例1】下列有關(guān)金屬與氧氣的說(shuō)法正確的是() A.金屬與氧氣反應(yīng)必須要加熱或點(diǎn)燃B.“真金不怕火煉”說(shuō)明金的熔點(diǎn)高C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成三氧化二鐵D.銅在空氣中加熱，表面變黑D 知1講【例1】下列有關(guān)金屬與氧氣的說(shuō)法正確的是() D知1講 解析：有的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，如Mg、Al；有的則需要點(diǎn)燃或加熱，如Fe、Cu；“真金不怕火煉”，說(shuō)明金在高溫下也不能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為四氧化三鐵；銅在加熱條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，表面變黑，D正確。知1講 解析：有的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，

29、如Mg、Al知1練 1下列金屬能在空氣中燃燒的是()A銅 B銀 C鎂 D鐵C 知1練 1下列金屬能在空氣中燃燒的是()C 知1練 2【改編荊門(mén)】下列描述正確的是()A鐵絲在O2中燃燒，火星四射，有黑色固體產(chǎn)生B金屬鋁在空氣中具有抗腐蝕性，是因?yàn)榻饘黉X不與空氣反應(yīng)C“真金不怕火煉”說(shuō)明金的熔點(diǎn)很高D硫在O2中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，并生成有刺激性氣味的氣體D 知1練 2【改編荊門(mén)】下列描述正確的是()D 知1練3寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁制品有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因：_；(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應(yīng)：_；4Al3O2= 2Al2O32MgO2= 2MgO點(diǎn)燃知1練3寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

30、式：4Al3O2=知1練 3寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：_；(4)銅片在空氣中灼燒：_。3Fe2O2= Fe3O4點(diǎn)燃2CuO2= 2CuO點(diǎn)燃知1練 3寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe2O2=2知識(shí)點(diǎn)金屬與酸反應(yīng)知2講【實(shí)驗(yàn)探究】 1、在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、 銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈 程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用 燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)） 2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。2知識(shí)點(diǎn)金屬與酸反應(yīng)知2講【實(shí)驗(yàn)探究】 1、在4只試管里分知2導(dǎo)【視頻播放】金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象Mg

31、+HClZn+HClFe+HClFe+HCl知2導(dǎo)【視頻播放】金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象Mg+HClZn+HC知2導(dǎo)問(wèn) 題金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【投影展示】知2導(dǎo)問(wèn) 題金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存歸納知2導(dǎo)1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：Cu不反應(yīng)）。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)椋篗gZnFe。歸納知2導(dǎo)1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如：C知2講【例2】下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是()AFeCl3、CuCl2BMgSO4、MgCl2CAlCl3、Al2(SO4)3 DZnSO4、ZnCl2A知2講【

32、例2】下列物質(zhì)不能用酸與金屬反應(yīng)直接制取的是(知2講導(dǎo)引：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3，銅與稀鹽酸不能反應(yīng)；鎂、鋁、鋅都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)得到相應(yīng)的化合物。 知2講導(dǎo)引：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3，知2練4(1)分別寫(xiě)出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl = 2AlCl33H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe2HCl = FeCl2H2知2練4(1)分別寫(xiě)出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方知2練4(2)分別寫(xiě)出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_；_。MgH2SO4=MgS

33、O4H22Al 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2Zn H2SO4 = ZnSO4H2Fe H2SO4 = FeSO4H2知2練4(2)分別寫(xiě)出鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方知2練5向下列試管中分別加入稀鹽酸，用序號(hào)填空：(1)其中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是_，產(chǎn)生氣泡速率最快的是_；知2練5向下列試管中分別加入稀鹽酸，用序號(hào)填空：(1)其知2練 (2)寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，基本反應(yīng)類(lèi)型是_；(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)。Fe H2SO4 = FeSO4H2置換反應(yīng)MgZnFeCu知2練 (2)寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_知2練 6【中考郴州】下列金屬單質(zhì)不能

34、與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的是()ACu BZn CMg DFeA知2練 6【中考郴州】下列金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)放出3知識(shí)點(diǎn)置換反應(yīng)知3講問(wèn) 題觀察如下反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2SO4)的反應(yīng)：3知識(shí)點(diǎn)置換反應(yīng)知3講問(wèn) 題觀察如下反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析歸納知3導(dǎo)1置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。歸納知3導(dǎo)1置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一歸納知3導(dǎo)2置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較反應(yīng)類(lèi)型概念舉例表示式化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)C+O2 CO2A+B=AB 分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或

35、兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)C+2CuO2Cu+CO2A+BC=AC+B歸納知3導(dǎo)2置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較反應(yīng)類(lèi)型知3講知識(shí)【例3】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是() AH2CuO CuH2O B2MgCO2 2MgOC CCOCuO CuCO2 DFeCuSO4= FeSO4CuC知3講知識(shí)【例3】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是()C知3講導(dǎo)引：C選項(xiàng)中反應(yīng)物都是化合物，沒(méi)有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的概念，所以不是置換反應(yīng)。知3講導(dǎo)引：C選項(xiàng)中反應(yīng)物都是化合物，沒(méi)有單質(zhì)，不符合置換知3講

36、方法規(guī)律：給出化學(xué)方程式，結(jié)合置換反應(yīng)的判斷方法標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照法來(lái)判斷置換反應(yīng)：“單質(zhì)化合物新單質(zhì)新化合物”是解此類(lèi)題的關(guān)鍵，注意要左右均看，即反應(yīng)物、生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物才符合條件。知3講 方法規(guī)律：給出化學(xué)方程式，結(jié)合置換反應(yīng)的判斷方法標(biāo)知3練 7【中考桂林】下列屬于置換反應(yīng)的是()A3Fe2O2 = Fe3O4BZn2HCl=ZnCl2H2C2HgO = 2HgO2DKOHHCl=KClH2OB點(diǎn)燃知3練 7【中考桂林】下列屬于置換反應(yīng)的是()B點(diǎn)知3練 8下列關(guān)于置換反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的B有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有

37、元素化合價(jià)發(fā)生改變D反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C知3練 8下列關(guān)于置換反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()C1知識(shí)小結(jié)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀1知識(shí)小結(jié)1.金屬與氧氣反應(yīng)2.金屬與酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2.金屬與酸反應(yīng)2易錯(cuò)小結(jié)9下列化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()A4Fe3O2=2Fe2O3BFeCuSO4=FeSO4CuC2Fe6HCl=3H22FeCl3D2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2B點(diǎn)燃2易錯(cuò)小結(jié)9下列化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的

38、是()B點(diǎn)燃 易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)鐵單質(zhì)參加反應(yīng)生成物的價(jià)態(tài)不清造成錯(cuò)解(排除法)。 易錯(cuò)點(diǎn)：對(duì)鐵單質(zhì)參加反應(yīng)生成物的價(jià)態(tài)不清造成錯(cuò)解(排除法)10【中考自貢】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、 乙、丙在生成物中化合價(jià)均為2價(jià))。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()10【中考自貢】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三A金屬活動(dòng)性：乙甲丙B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙A金屬活動(dòng)性：乙甲丙 易錯(cuò)點(diǎn)：由圖像可知，三種金屬完全反應(yīng)時(shí)所需的時(shí)間乙甲丙，即反應(yīng)速率乙甲丙，活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)速率越快，則金屬活動(dòng)

39、性乙甲丙；完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量甲乙丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)相等，則相對(duì)原子質(zhì)量甲乙丙；產(chǎn)生的氫氣越多，消耗的硫酸越多，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙。 易錯(cuò)點(diǎn)：由圖像可知，三種金屬完全反應(yīng)時(shí)所需的時(shí)間乙甲丙 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用剛刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氧化膜，使鋁制品很耐腐蝕；若用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，容易破壞其表面的保護(hù)膜，常用鋼刷、沙等擦洗鋁制品，會(huì)損耗鋁制品。 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜 3. 寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型（CO 與Fe3O4

40、的反應(yīng)除外）。 C CO2 CO FeSO4 Fe Fe Fe3O4 FeCl2 3. 寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型（CO CO2=CO2，化合反應(yīng)；CO2C=2CO，化合反應(yīng)；3Fe2O2= Fe3O4，化合反應(yīng)；4COFe3O4=3Fe4CO2；點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫CO2=CO2，化合反應(yīng)；點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu等)，置換反應(yīng)；Fe2HCl=FeCl2H2(或FeCuCl2=FeCl2Cu等)，置換反應(yīng)。 FeH2SO4=FeSO4H2 8鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g,分別與足量鹽酸反應(yīng)， 生成氫氣的質(zhì)量各是多少？ 如果反應(yīng)

41、后各生成氫氣 30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？解：設(shè)鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別為x、y、z；生成30 g氫氣，需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別為m、n、p。8鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g,分別與足量鹽酸反應(yīng)，解：設(shè)Mg2HCl=MgCl2H224 230g xx=2.5gMg2HCl=MgCl2H2x=2.5gZn2HCl = ZnCl2H265 230g yy0.92gZn2HCl = ZnCl2H2y0.92gFe2HCl=FeCl2H256 230g zy1.07g Fe2HCl=FeCl2H2y1.07g Mg2HCl=MgCl2H224 2m 30g

42、m=360gMg2HCl=MgCl2H2m=360gZn2HCl = ZnCl2H265 2n 30g n=975gZn2HCl = ZnCl2H2n=975gFe2HCl=FeCl2H256 2 p 30g p=480g Fe2HCl=FeCl2H2p=480g 答：鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別為2.5 g、0.92 g、1.07 g。如果反應(yīng)后各生成氫氣30 g，需要鎂、鋅、鐵的質(zhì)量分別為360 g、975 g、840 g。 答：鎂、鋅、鐵三種金屬各30 g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)精品課件本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用新人教

43、版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)本課件來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)只供免費(fèi)交流使用課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元 金屬和金屬材料1課堂講解金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)課金屬活動(dòng)性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同？金屬活動(dòng)性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同？1知識(shí)點(diǎn)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)知1導(dǎo)【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式【視頻播放】鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)1知識(shí)點(diǎn)金屬與金

44、屬化合物溶液的反應(yīng)知1導(dǎo)【回顧思考】鐵釘與歸納知1導(dǎo)鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu歸納知1導(dǎo)鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色知1導(dǎo)【視頻播放】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)知1導(dǎo)【視頻播放】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)歸納知1導(dǎo)鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu歸納知1導(dǎo)鋁絲浸入硫酸銅溶液中歸納知1導(dǎo)銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無(wú)現(xiàn)象歸納知1導(dǎo)銅絲浸入硝酸銀

45、溶液中歸納知1導(dǎo)金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物1.以上反應(yīng)類(lèi)型都屬于 反應(yīng)。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是_。 置換AlCuAg歸納知1導(dǎo)金屬+金屬化合物 新金屬+新知1講【例1】【中考山西】在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()CA銅片表面始終沒(méi)有明顯變化B一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色C反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)知1講【例1】【中考山西】在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給知1講導(dǎo)引：銅片與硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸銅，即Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，可觀察到：銅片的表面覆蓋一層銀

46、白色固體，溶液逐漸變成藍(lán)色；反應(yīng)后的溶液中一定有生成的硝酸銅，還可能有因過(guò)量而未反應(yīng)完的硝酸銀；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知銀與硝酸銅溶液不反應(yīng)。知1講導(dǎo)引：銅片與硝酸銀反應(yīng)，生成銀和硝酸銅，即Cu2A知1練1(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過(guò)一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象有_ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag知1練1(1)將鐵釘放入硝酸銀溶液中，過(guò)一段時(shí)間后可觀察知1練 (2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，可觀察到_。(3)上述兩個(gè)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是_。無(wú)明顯變化置換反應(yīng)知1練 (2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過(guò)一

47、段時(shí)間后，可知1練 2【中考廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()AHCl溶液 BAgNO3溶液CMgSO4溶液 DFeSO4溶液B知1練 2【中考廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象知1練 3【中考新疆】如圖是探究鐵和銅金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鐵絲需要砂紙打磨B溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：FeCuD化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCuSO4=CuFeSO4B知1練 3【中考新疆】如圖是探究鐵和銅金屬活B2知識(shí)點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用知2講【投影展示】2知識(shí)點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用知2講【投影展示】知2導(dǎo)問(wèn) 題（一）金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？問(wèn) 題（

48、二）金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢？知2導(dǎo)問(wèn) 題（一）金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作歸納知2導(dǎo)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動(dòng)性就越強(qiáng)。歸納知2導(dǎo)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解歸納知2導(dǎo)（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。歸納知2導(dǎo)（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與 知2講【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，

49、濾渣為_(kāi)，濾液中含有的物質(zhì)有(除水外) 。 Zn、CuZnCl2、MgCl2 知2講【例2】將一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的知2講導(dǎo)引：首先比較Zn、Cu、Mg的金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性：MgZnCu，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能置換出活動(dòng)性弱的金屬，因此Zn能與CuCl2反應(yīng)生成Cu和ZnCl2，而Zn不能與MgCl2反應(yīng)。知2講導(dǎo)引：首先比較Zn、Cu、Mg的金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性：知2講方法規(guī)律：解答金屬與酸或與金屬化合物溶液反應(yīng)的這類(lèi)題時(shí)，首先要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷是否符合反應(yīng)發(fā)生的條件，不能盲目地寫(xiě)出生成物；其次就是讀懂題意，把握每一個(gè)關(guān)鍵詞，如“過(guò)量”知2講方法規(guī)律：解答金屬與酸或與金

50、屬化合物溶液反應(yīng)的這類(lèi)題知2講“適量”“一定量”，結(jié)合題意分析問(wèn)題；然后就是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)正確答題，特別是金屬與金屬化合物反應(yīng) 時(shí)，得到的固體包含生成的金屬及過(guò)量的固體，濾液中有新生成的物質(zhì)及沒(méi)有參加反應(yīng)或剩余的物質(zhì)。知2講“適量”“一定量”，結(jié)合題意分析問(wèn)題；然后就是根據(jù)化知2練 4【中考蘇州】下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱(chēng)、符號(hào)均正確的一組是()A鉀K鈣Ca鈉Na鎂MgB鋁Al鋅Zn鐵Fe錫XiC鉛Pb銅Cu貢HgD金Au銀Ag鉑ptB知2練 4【中考蘇州】下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的B知2練 5【中考德州】金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：MnFeCl2=MnCl2Fe，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

51、的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C錳能置換出鹽酸中的氫D反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D知2練 5【中考德州】金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)D知2練6初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。MgHg知2練6初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)MgHg(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例_(可用化學(xué)方程式表示)。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe2HCl=Fe

52、Cl2H2(合理即可)(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_(3)金屬與金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合兩點(diǎn)：_，但K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來(lái)；_。在金屬活動(dòng)性順序里，金屬必須排在金屬化合物中相應(yīng)金屬的前面金屬化合物必須是可溶性的(3)金屬與金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合兩點(diǎn)：在金屬活動(dòng)試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例_(可用化學(xué)方程式表示)。(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的化合物分別為_(kāi)、_和_。FeCuSO4=FeSO4FeCl2FeSO4Cu(合理即可)FeCl2試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例_3知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序知3講問(wèn) 題如何設(shè)計(jì)

53、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？3知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序知3講問(wèn) 題如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)歸納知3導(dǎo)1設(shè)計(jì)原理：根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度或根據(jù)金屬能否把另一金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)等方法，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。歸納知3導(dǎo)1設(shè)計(jì)原理：歸納知3導(dǎo)2設(shè)計(jì)方法：（1）驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來(lái)或根據(jù)與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷。歸納知3導(dǎo)2設(shè)計(jì)方法：歸納知3導(dǎo)（2）比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單

54、質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。歸納知3導(dǎo)（2）比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。歸納知3導(dǎo)方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況判斷。歸納知3導(dǎo)方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng) 知3講知識(shí)【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會(huì)緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會(huì)迅速氧化，需保存在煤油中。則甲、乙、丙三種金屬對(duì)氧的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為()A甲乙丙 B乙丙甲C丙甲乙 D丙乙甲D 知3講知識(shí)【例3】已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空D知3講導(dǎo)引：本題可根據(jù)不

55、同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來(lái)推測(cè)金屬對(duì)氧的活動(dòng)性強(qiáng)弱。甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，說(shuō)明甲在空氣中不能與氧氣反應(yīng)，活動(dòng)性較弱；乙在空氣中會(huì)發(fā)生緩慢氧化，說(shuō)明它能與氧氣反應(yīng)，活動(dòng)性比甲強(qiáng)；丙在空氣中能迅速氧化，說(shuō)明丙的活動(dòng)性最強(qiáng)。知3講導(dǎo)引：本題可根據(jù)不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來(lái)推測(cè)金知3練 7【中考西寧】有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，甲、丁無(wú)現(xiàn)象；再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙B知3練 7【中考西寧】有甲、

56、乙、丙、丁四種顆粒B知3練 8【中考臨沂】下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A將鋅片放入稀硫酸中B將銅片放入稀硫酸中C將銅片放入硝酸銀溶液中D將鋅片放入硝酸銀溶液中D知3練 8【中考臨沂】下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成D1知識(shí)小結(jié)一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)結(jié)論：金屬活動(dòng)性AlCuAg1知識(shí)小結(jié)一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)二、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸

57、和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。二、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用三、探究金屬活動(dòng)性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)探究（驗(yàn)證Zn、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性）。（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。三、探究金屬活動(dòng)性常用的兩種方法（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金屬和酸反應(yīng)探究（驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性）。（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、Cu2易錯(cuò)小結(jié)9X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X3RNO

58、3=3RX(NO3)3。下列說(shuō)法不正確的是()A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B若X是Al，R是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)B2易錯(cuò)小結(jié)9X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X3R易錯(cuò)點(diǎn)：忽略金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)的隱含條件造成錯(cuò)解。 易錯(cuò)點(diǎn)：忽略金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)的隱含條件造成錯(cuò)解。 10【中考溫州】根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液B10【中考溫州】根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷下列容器與所盛溶液不會(huì) 2波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸

59、銅、生石灰加水配置而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配置波爾多液？若用鐵制容器配制波爾多液，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu，既損壞了容器，又降低了波爾多液的藥效。 2波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加4寫(xiě)出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。CO2 = CO2，化合反應(yīng)；CO2C =2CO，化合反應(yīng)；3Fe2O2 =Fe3O4，化合反應(yīng)；高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃4寫(xiě)出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注4COFe3O4 =3Fe4CO2；FeH2SO4 = FeSO4H2(或FeCuSO4 = FeSO4Cu等)，置換反應(yīng)；Fe2H

60、Cl = FeCl2H2(或FeCuCl2 = FeCl2Cu等)，置換反應(yīng)。高溫 4COFe3O4 =3Fe4CO2；高溫 5下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1 )銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液(3 )銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液(1)不反應(yīng)。(2)ZnCuSO4 = ZnSO4Cu。(3)不反應(yīng)。(4)Al3AgNO3 = Al(NO3)33Ag。 5下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) 6. 填寫(xiě)下列表格(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe2HCl = FeCl2