吉林省長春北師大附屬學(xué)校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 12 12頁，共 =sectionpages 13 13頁試卷第 =page 13 13頁，共 =sectionpages 13 13頁吉林省長春北師大附屬學(xué)校2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是A凡能電離出OH的化合物均屬于堿B純堿、燒堿均屬于堿C鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子DCuSO45H2O屬于純凈物【答案】D【詳解】A凡能電離出陰離子全部是OH的化合物均屬于堿，故A錯誤；B純堿是碳酸鈉，屬于鹽，燒堿屬于堿，故B錯誤；C鹽類物質(zhì)含有金屬陽離子或銨根離子，故C錯誤；DCuSO45H2O屬于

2、純凈物，故D正確；綜上所述，答案為D。2下列敘述不正確的是A實驗測定冰醋酸、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以CH3COOH、KNO3均是非電解質(zhì)B銅絲有較好的導(dǎo)電性，不是電解質(zhì)CAgCl、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)D蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)【答案】A【詳解】A實驗測定冰醋酸、固體KNO3均不能導(dǎo)電，他們沒有自由移動的離子，但溶于水后有自由移動的離子，能導(dǎo)電，所以CH3COOH、KNO3均是電解質(zhì)，故A錯誤；B銅絲有較好的導(dǎo)電性，銅絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B正確；CAgCl、BaSO4都難溶于水，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)，故

3、C正確；D蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，蔗糖屬于有機(jī)物，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為A。3下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原D非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑也可能做氧化劑【答案】D【詳解】A同素異形體的轉(zhuǎn)化中，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，即有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的升降，故B錯誤；C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；

4、D非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價既能升高被氧化，如氮氣與氧氣反應(yīng)時氮元素化合價升高被氧化，做反應(yīng)的還原劑，化合價也能降低被還原，如氮氣與氫氣反應(yīng)時氮元素的化合價降低被還原，做反應(yīng)的氧化劑，則非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中可能作還原劑也可能做氧化劑，故D正確；故選D。4在新中國成立70周年國慶聯(lián)歡晚會上，最后的煙花表演用焰火點亮了北京的夜空，驚艷了無數(shù)國人。這與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識相關(guān)，下列說法中正確的是A焰色試驗是化學(xué)變化B用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)C利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體D透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液中一定含鉀鹽【答案】B【詳解】A焰色試驗是物理變化

5、，故A錯誤；B用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(或鐵絲)，除去鉑絲(或鐵絲)表面的雜質(zhì)，故B正確；CNaCl與Na2CO3都含鈉元素，不能用焰色試驗區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故C錯誤；D透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液中一定含鉀元素，可能是KOH，故D錯誤；選B。5下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：K+、Al3+、Cl、NOB無色溶液：K+、H+、SO、MnOC含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl、NOD強(qiáng)酸溶液：Na+、Mg2+、Cl、CH3COO【答案】C【詳解】A能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，說明是堿性溶液，則Al3+、OH反應(yīng)而不

6、能大量共存，故A錯誤；BMnO在溶液中顯紫色，故B錯誤；C含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl、NO都大量共存，故C正確；D強(qiáng)酸溶液：H+、CH3COO反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6分別將6滴飽和FeCl3溶液滴入下列試劑中：5mL20蒸餾水中5mL沸水中并加熱至紅褐色5mL20蒸餾水中，然后再加入少量0.1molL-1的NaOH溶液下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法中不正確的是A分散質(zhì)粒子直徑：B分散系穩(wěn)定性：C僅憑觀察法就可將三種分散系區(qū)別開來D向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有中會產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【詳解】A加到中形成溶液，加到中形成膠體，

7、加到中形成沉淀，因此是三種分散質(zhì)粒子直徑：，故A正確；B是溶液，穩(wěn)定，是膠體，較穩(wěn)定，是沉淀，不穩(wěn)定，因此分散系穩(wěn)定性：，故B正確；C加到中形成溶液，加到中形成膠體，加到中形成沉淀，因此僅憑觀察法就可將三種分散系區(qū)別開來，故C正確；D三種分散系中都含有氯離子，因此向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都會產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為D。7下面關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是A鈉離子具有較強(qiáng)的還原性B鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在C鈉很軟，可以用小刀切割D將一小塊鈉投入水中時，立即放出氫氣【答案】A【詳解】A鈉單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子具有較弱的氧化性，沒

8、有還原性，故A錯誤；B鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，因此在自然界里以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，故B正確；C鈉可用小刀切割，說明鈉很軟，故C正確；D將一小塊鈉投入水中時，鈉立即與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故D正確。綜上所述，答案為A。8下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是ANa2CO3和鹽酸BNaOH和CO2CNa2O2和CO2DNa和O2【答案】C【詳解】A碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸過量，反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯誤；B氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B錯誤；C無論二氧化碳是否過量，

9、Na2O和CO2反應(yīng)都生成碳酸鈉和氧氣，故C正確；D鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤；故答案選C。9NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子CCO的摩爾質(zhì)量為28克DNa2O2與CO2反應(yīng)生成1molO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【詳解】A1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，化合價由0價變?yōu)?1價，因此鈉失去NA個電子

10、，故B正確；CCO的摩爾質(zhì)量為28 gmol1，故C錯誤；DNa2O2與CO2反應(yīng)生成1molO2，化合價由1價變?yōu)?價，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。綜上所述，答案為B。10下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是A鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2C純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰D向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)【答案】D【詳解】A鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙，沒有霧，故A錯誤；B紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3，故B錯誤；C純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故C錯誤；D氯氣密度比空氣大且有毒，可向田鼠洞里

11、通入氯氣殺滅田鼠，故D正確。綜上所述，答案為D。11下列氯化物既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是ABCD【答案】C【詳解】A、銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯誤；C、鈉與氯氣或與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉，C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯誤，答案選C。12為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是ACO2氣體(HCl)，飽和NaHCO3溶液BNaHCO3固體(Na2CO3)，加熱至不再產(chǎn)生氣體CNaCl粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】A【詳解】

12、ACO2氣體(HCl)，二氧化碳不與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，HCl和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故A正確；BNaHCO3固體(Na2CO3)，加熱至不再產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉固體變?yōu)榱颂妓徕c，需要的物質(zhì)反應(yīng)了，故B錯誤；CNaCl粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱，氧化鈉變?yōu)榱诉^氧化鈉，未除去雜質(zhì)，故C錯誤；DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾，碳酸鈉也反應(yīng)了，且生成了氫氧化鈉雜質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。13溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、染料等，海水中含有大量的，從海水中提取溴的過程中涉及反應(yīng)，下列關(guān)于這一反應(yīng)的說法錯誤的是。A該反應(yīng)屬于氧化還原反

13、應(yīng)B生成物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C氧化性：D氧化劑和還原劑的化學(xué)計量系數(shù)之比為【答案】D【詳解】A反應(yīng)中，溴元素化合價有升降，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B中元素化合價由降低為0，中元素化合價由-1升高為0，所以既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，為氧化劑，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以氧化性：，故C正確；D中元素化合價由降低為0，是氧化劑，中元素化合價由-1升高為0，為還原劑，氧化劑和還原劑的化學(xué)計量系數(shù)之比為，故D錯誤；選D。14現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A3.38gB4.58

14、gC4.16gD4.41g【答案】C【詳解】碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉，從反應(yīng)方程分析可知，固體質(zhì)量減少的部分就是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x， ，解得x=0.84g，則m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。答案選C。15下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是A同溫同濃度溶液的堿性：B與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出【答案】B【詳解】A碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的，同溫同濃度溶液的堿性：，A正確；B與都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉和酸反應(yīng)還生成氧氣，氧化鈉是堿性

15、氧化物，過氧化鈉不是，B錯誤；C小蘇打碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，C正確；D碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出，D正確；答案選B。16根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)A反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCl都是還原劑B反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2+O2+2H+ =2Fe3+ +2H2O【答案】B【詳解】A反應(yīng)中二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣、氯化錳和水，參與反應(yīng)的HCl不都是還原劑，反應(yīng)中還起酸的作用，A錯誤；B反應(yīng)均有元素化合價發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，

16、B正確；C反應(yīng)和中氧元素化合價分別從1價和2價升高到0價，生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，C錯誤；D反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式有關(guān)為4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，D錯誤；答案選B。二、填空題17H2O2在實驗、醫(yī)療、化工等方面有廣泛的應(yīng)用。酸性高錳酸鉀溶液(用硫酸酸化)可與H2O2反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：H2O2+KMnO4+H2SO4X+MnSO4+O2+H2O(未配平)。已知：稀MnSO4溶液幾乎無色。(1)X的化學(xué)式是_。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑為_(填化學(xué)式)，被氧化的元素是_(填元素符號)。(3)請配平上述反應(yīng)，并用單橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4

17、)向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)后溶液的酸性_(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)?！敬鸢浮?1)K2SO4(2) KMnO4 O(3)(4) 紫色逐漸褪去，有氣泡產(chǎn)生 減弱【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X為K2SO4。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑為KMnO4，還原劑為H2O2，則被氧化的元素是H2O2中-1價的O。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是5H2O2+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，則該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方程式為。（4）根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水，觀察到的現(xiàn)象是紫色逐漸褪去，有氣泡產(chǎn)生，由于反應(yīng)中

18、消耗H2SO4，反應(yīng)后溶液的酸性減弱。三、實驗題18實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_。對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_。(3)試管C和D中試劑各為_。(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)用離子方程式表示試劑X的作用：_。(6)家庭中常用消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時

19、使用。3.保質(zhì)期為一年“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2) E中不褪色，F(xiàn)中褪色 干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性(3)飽和食鹽水和濃硫酸(4)2I-+Cl22Cl-+I2(5)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(6)Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗

20、證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；（3）制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì)氣體，先用C裝置中飽和食鹽水除去雜質(zhì)氣體，再經(jīng)過D裝置濃硫酸干燥氯氣；（4）通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl22Cl-+I2；（5）X試劑為NaOH溶液，作用是吸收尾氣的氯氣，反應(yīng)生成NaClO和Na

21、Cl和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O。19某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的作用是_；A中不用飽和碳酸鈉溶液的原因，理由是_(用離子反應(yīng)方程式表示)(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含_

22、，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？【做出猜想】猜想一：，猜想二：和，(3)【實驗驗證】小組同學(xué)取上述固體形成的溶液于試管中，向其中加入過量的_溶液，A氯化鋇B氫氧化鈣C亞硫酸鋇D氫氧化鋇若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想二成立。根據(jù)此猜想，寫出B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_(4)【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點_(填“正確”或“錯誤”)，理由是：_(用離子反應(yīng)方程式表示)(5)研究發(fā)現(xiàn)過氧化鈉具有較強(qiáng)的氧化性，不僅可以和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，還可

23、以和SO2反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】 吸收CO2中混有的HCl Na2O2 A 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 正確 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2或Na2O2+SO2=Na2SO4【分析】本實驗首先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，后讓二氧化碳與過氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)，多余的二氧化碳用氫氧化鈉吸收，最后用排水法收集新生成的氣體.【詳解】（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，若換成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO

24、3，離子方程式：；故答案為：吸收CO2中混有的HCl；（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，由于2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，則該固體中不含Na2O2；故答案為：Na2O2；（3）為了證明是否存在Na2CO3和NaOH，先用過量Ba2+、Ca2+除去碳酸根，再用酚酞檢驗OH-是否存在，故加入的鋇鹽、鈣鹽不能存在堿性物質(zhì)，只能選BaCl2，故選：A；B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；（4）將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Cu2+2OH-=Cu(OH)2；如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉，故答案為：正確；Cu2+2OH-=Cu(OH)2；（5）過氧化鈉具有較強(qiáng)的氧化性，