高考化學(xué)考點突破：電子守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用

1、【知識梳理】1對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等， 即得失電子守恒。利用守恒思想， 可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式， 不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2守恒法解題的思維流程（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）（ ）找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù) 注意化學(xué)式中粒子的個數(shù) 。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n）x x（氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 （高價低價）=n）x x（還原劑 變價原子個數(shù) 化合（

2、）價變化值 高價低價 。【典型例題】題組一 兩元素之間得失電子守恒問題1. 現(xiàn)有L 的mL濃度為L濃度為3溶液恰好與1的12KOKO氧化為則元素 在還原產(chǎn)物中2 7溶液完全反應(yīng)。 已知3可被2222 72（ ）的化合價為A 2B 3C 4D5B答案解析 題目中指出被還原的物質(zhì)是， 則得電子的物質(zhì)必是 KO2 ，失電子的物質(zhì)一定是2S其中 元素的化合價從+而 元素的化合價將從+ 設(shè)化合價為十 。根據(jù)氧2L XLX（6-4）=LL化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有 （6-n）,解得3。2 SNaClO氧化為 NaClO被還原為S ,若反應(yīng)中 與2 x2 x在堿性溶液中可被2而1 ： x（）的物質(zhì)的量

3、之比為則 的值為A 2B 3C 4D 5D答案解析 本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。 S SO 2 x24O26 x。得關(guān)系式題組二多元素之間得失電子守恒問題3 .在反應(yīng) +B O5HO參加反應(yīng)，被水還原的澳為(中，若有2 2)123 3C答案)5HO參加反應(yīng)，失去電子4,根據(jù)解析 設(shè)被水還原的澳的物質(zhì)的量為324 3o電子守恒得：4 . H H未配平)的反應(yīng)中，P可氧化 的物質(zhì)的量為在 233 244mol。生成1PPmol。時，參加反應(yīng)的 的物質(zhì)的量為3答案解析 設(shè)根據(jù)得失電子守恒得：P氧化 的物質(zhì)的量為 生成 1 PP時，被氧化的 的物質(zhì)的量為y435X(21)=

4、x 0)1 3X(21)+1 =y(50)xxP所以參加反應(yīng)的 的物質(zhì)的量為+1=mol。題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系， 則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)， 要理清具體的反應(yīng)過程， 分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 xg取8 的 氣體銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生2 NO )氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) ，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液， 生成沉和的2 4g x (。則 等于)淀質(zhì)量為B答案解析反應(yīng)流程為+NaOH-22 2濃、2HNO322 NO、22 4xgm(OH而 的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量，即:xx2X1= )=1 + 0.672LL8.96 L112L11xg 0.46Xg =g1所以。足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO 、 、 的混合氣體，將這些22 4L ()。 標(biāo)準(zhǔn)犬況 混合后通入水中， 所有氣體完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝氣體與25L恰好完全沉淀，則消耗Cu+ NaOH溶液的體積是2酸銅溶液中加入 溶液至1 A答案NO2Cu解析 由題意可知，NO2