鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)學(xué)生版

1、【鹽類的水解知識(shí)大復(fù)習(xí)】一、研究鹽溶液的酸堿性結(jié)論：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性。二、鹽溶液體現(xiàn)不一樣酸堿性的原由三、鹽的水解原理1.定義：在溶液中，鹽電離出來(lái)的陰離子或陽(yáng)離子與水所電離出來(lái)的H+或OH聯(lián)合生成弱電解質(zhì)，這類作用叫做鹽類的水解。實(shí)質(zhì)及結(jié)果實(shí)質(zhì)：促使水的電離均衡。結(jié)果：鹽的溶液體現(xiàn)出不一樣程度的酸、堿性。水解條件鹽一定溶于水中生成鹽的酸或堿是弱酸或弱堿（有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解）水解特點(diǎn)水解是輕微、可逆的，用可逆符號(hào)“”【小結(jié)】水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱雙水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性鹽溶液中水的電離規(guī)律【例題】1、pH=3的HCl和p

2、H=11的NaOH溶液中由水電離出來(lái)的+c(H)水2、pH=3的NHCl和pH=11的CHCOONa溶液中由水電離出來(lái)的+c(H)43水【小結(jié)】鹽溶液中水的電離有以下規(guī)律：a.在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，鹽的水解促使了水的電離，水的電離程度比純水、酸或堿溶液（克制水的電離）中水的電離程度大。b.在酸或堿溶液中，c(H+)、c(OH-)中小的那一個(gè)表示水的電離；在鹽溶液+-中，c(H)、c(OH)中大的那一個(gè)反應(yīng)了水的電離程度。四、水解方程式的書(shū)寫1）判斷可否水解；2）水解是輕微的，用可逆符號(hào)表示。往常不生成積淀或氣體，也不發(fā)生疏解。在書(shū)寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH

3、3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式；（3）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。4）多元弱堿鹽的水解視為一步達(dá)成。5）雙水解不完整雙水解與完整雙水解不完整水解用可逆符號(hào)，完整水解用等號(hào)表示。五、鹽類水解的影響要素內(nèi)因越弱越水解（越熱越水解，越稀越水解）-以醋酸鈉為例：CH3COO+H2OCH3COOH+OHKhKhc(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)KWKac(CH3COOH)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)弱酸或弱堿的電離常數(shù)越（越弱），其所生成的鹽水解的程度就越大。2.外因：溫度、濃度、酸or堿、鹽溶液+-【練習(xí)】在氨水中存在以下均衡：NH3H2ONH4+OH，若加入以

4、下物質(zhì)對(duì)該均衡有何影響？NH4Cl固體（逆向）Na2CO3固體（逆向）FeCl3固體（正向）【總結(jié)】判斷溶液中均衡挪動(dòng)方向的一般思路：加入的物質(zhì)能否與之反響；加入的物質(zhì)能否與之有同離子效應(yīng)；若前兩項(xiàng)都不具備則考慮水解問(wèn)題。六、水解均衡的應(yīng)用配置和儲(chǔ)藏易水解的鹽溶液在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，為防備水解，常先將鹽溶于少許相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不可以儲(chǔ)藏在有磨口玻璃塞的試劑瓶中。因水解呈堿性，與玻璃構(gòu)成成分作用產(chǎn)生（一種黏合劑），將瓶塞與瓶子某些開(kāi)朗金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反響NH4+H2ONH3H2O+H

5、+鎂常溫下不易與水發(fā)生反響，但鎂粉放入氯化銨的水溶液中有氫氣放出判斷離子可否大批共存弱堿的金屬陽(yáng)離子（如Al3+、Cu2+、NH4+、Fe3+等）與弱酸的酸根（如-2-2-等）在溶液中不可以同時(shí)大批共存。HCO3、CO3、SiO3、AlO2、F施用化肥+長(zhǎng)久施用(NH4)2SO4的土壤因NH4水解而使土壤的酸性加強(qiáng)；草木灰(K2CO3)不可以與銨態(tài)氮肥混用。(5)判斷鹽溶液的酸堿性或pH判斷鹽溶液中粒子種類多少加熱蒸干某些鹽溶液制取其余產(chǎn)物判斷鹽溶液蒸干獲得什么物質(zhì)主要考慮以下三個(gè)方面。a水解：鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原溶質(zhì)，如Al(SO4)2、CuSO4溶液蒸干得Al(SO4

6、)2、CuSO4固體；鹽溶液水解生成不揮發(fā)堿和弱酸時(shí)，蒸干也獲得原溶質(zhì)，如K2CO3、Na2S溶液蒸干獲得K2CO3、Na2S固體；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得對(duì)應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。分解：若鹽的熱穩(wěn)固性差，加熱蒸干其溶液的過(guò)程中會(huì)發(fā)生疏解而得不到原溶質(zhì)，獲得的是其分解產(chǎn)物。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，所以蒸干Ca(HCO3)2溶液獲得CaCO3固體；蒸干NaHCO3溶液獲得Na2CO3固體；蒸干KMnO4溶液獲得K2MnO4和MnO2的混淆物；蒸干NH4Cl溶液不可以獲得固體

7、。c氧化：若鹽的復(fù)原性強(qiáng)，加熱蒸干其溶液的過(guò)程中鹽可能被O2氧化而得不到原溶質(zhì)，獲得的是其氧化產(chǎn)物。如NaSO3溶液蒸干會(huì)獲得Na2SO4；FeSO4溶液蒸干會(huì)獲得Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混淆物。(8)泡沫滅火器（Al2(SO4)3、NaHCO3）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO23+2-2-3+2-共存Al不與CO3、HCO3、AlO2、S共存，F(xiàn)e不與CO3、HCO3、AlO2七、判斷溶液離子濃度大小單鹽水解：Na2CO3c(Na+2-+)c(CO3)c(OH)c(HCO3)c(H)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-

8、)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)NaHCO3c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2-)+c(H2CO3)物料守恒：c(Na)=c(CO3)+c(HCO3質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)NHCl-)c(NH+-c(Cl)c(H)c(OH)44電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH+

9、-4)+c(NH3HO)=c(Cl)2質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)混淆液的離子濃度比較LCH3COOH溶液與LNaOH溶液等體積混淆，離子濃度由大到小的次序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。分析CH3COONa、CH3COOH-c(CH3COO)+c(CH+3COOH)=2c(Na)=L1往鹽酸中加入氨水：四種離子多種成分多、NH4Cl少c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c.NH4Cl、NH3H2OpH=7c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)d.NHCl1NHHO1c

10、(NH+-+34)c(Cl)c(OH)c(H)42【小結(jié)】?jī)煞N溶液混淆后，離子濃度的大小的比較，第一是判斷二者能否反響，確立混淆溶液溶質(zhì)的成分，再依照相關(guān)關(guān)系式作出判斷?！揪毩?xí)】同濃度的以下溶液pH從小到大的次序是H2SO4Ba(OH)2CH3COOHHClNaClNH4ClCH3COONa溶液和HCl稀溶液pH均為5，此中兩溶液由水電離出的c(H+)分別為a和b，則a與b的正確關(guān)系是（）A.a=bB.baC.b=104aD.a=104b溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中以下那些項(xiàng)漸漸增大（）+-值D.CO2-A.c(H)B.c(OH)C.pH3+HOHCO+OH23能將Ba(NO3)2、KCl、Al2

11、(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五種溶液差別開(kāi)的試劑是（）試紙3CH2O3H2O溶液與LHCl溶液等體積混淆，離子濃度由大到小的順序是。6.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混淆，所得溶液-pH=7，溶液中c(HCOO)與c(Na+)的關(guān)系為（）A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+)D.沒(méi)法確立1、用物質(zhì)的量都是的HCN和NaCN配成1L混淆溶液，已知此中c(CN-)小于c(Na+)，則以下判斷中正確的選項(xiàng)是（）A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)c(CN-)=LC.c(HCN)c(CN-)D.c(CN-)c(OH-)=L2、

12、在Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子，以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是（）-+-(A)c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、把LCH3COOH溶液和LNaOH溶液以等體積混淆，混淆溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）-+B.c(CH3COOH)A.c(CH3COO)c(Na)-c(CH3COO)+-D.c(CH-C.2c(H)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)3COOH)+c(CH3COO)=L4、以下

13、離子濃度大小比較錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)5、已知某溶液中只存在-+-OH、H、Na、CHCOO四種離子，若該溶液中3含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子濃度大小次序可能是（)A.+)c(-+B.c(CH3COO-)c(NaOH)c(H)c(Na+-+-)c(CH3COO)c(H)c(OH+)=c(CH-+-C.c(Na3COO)c(OH)=c(H)D.c(Na)c(OH)-+c(CH3COO)c(H)-+6

14、、為了配制CH3COO與Na離子濃度比為1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()A適當(dāng)鹽酸B適當(dāng)NaOH固體C適當(dāng)KOHD適當(dāng)NaCl晶體7、某溫度(t)時(shí)，水的W-13,則該溫度（填大于、小于、或等于）_K=1025，其原由是。將此溫度下pH=11的NaOH溶液amL與pH=1的H2SO4溶液bmL混淆:若所得混淆液為中性，則a:b=_;離子濃度按大?。篲。若所得混淆液的pH=2，則a:b=_;離子濃度按大?。篲。8、將LCH3COONa與LHCl等體積混淆后，溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是（）A-=H+CH3COOHBCH3COO=Cl-+CH3COO=ClCH3CO

15、OHHC-H+CH3COOHDCH3COOCl-+CH3COOClCH3COOHH9、在水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，必定能大批共存的離子組是（）A.K+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3-SO42-C.Al3+Cl-SO2-D.Na+AlO2-Br-Cl-NH4410、L的NaHS溶液中相關(guān)微粒濃度的關(guān)系，正確的選項(xiàng)是（）A.Na+HS-S2-H+OH-B.Na+HS-OH-S2-C.Na+=HS-+2S2-+OH-D.Na+=H2S+HS-+S2-11、常溫下，L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，以下敘述正確的選項(xiàng)是()A該溶液中由

16、水電離出的c(H)1103molL1B由pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混淆，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C濃度均為L(zhǎng)的HA和NaA溶液等體積混淆后，若溶液呈酸性，則(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)DL1HA溶液與L1NaOH溶液等體積混淆后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)12、在25時(shí)將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶掖等體積混合后，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是()Ac+3c3c+一Bc(H)=c(CH3COO)+c(OH)+Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc+(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)13

17、、以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A室溫下，向molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)1的NaHCO3溶液：+)BmolLc(Na)c(OH)c(HCO3)c(HCNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D25，pH=、濃度均為molL1的CH3COOH、CH3COONa混淆溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)14、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后的獲得主要固體產(chǎn)物是什么？為何？（用化學(xué)方程式表示），并配以必需的文字說(shuō)明。15.為了防備配制FeCl3溶液時(shí)可能污濁，應(yīng)向溶液