物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件

1、2019高三一輪總復(fù)習(xí)化 學(xué)2019高三一輪總復(fù)習(xí)化 學(xué)第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件欄目導(dǎo)航1234課前學(xué)情調(diào)研考點(diǎn)立體突破易錯(cuò)案例警示課堂鞏固訓(xùn)練5課時(shí)強(qiáng)化作業(yè)欄目導(dǎo)航1234課前學(xué)情調(diào)研考點(diǎn)立體突破易錯(cuò)案例警示課堂鞏固課前學(xué)情調(diào)研課前學(xué)情調(diào)研一、物質(zhì)的量及其單位1基本概念一、物質(zhì)的量及其單位5.4181023 0.04 mol 5.4181023 0.04 mol 物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件阿伏加德羅常數(shù)和6.021023 mol1在實(shí)際使用上有何不同？答案：阿伏加德羅常數(shù)

2、是一個(gè)非常精確的數(shù)，而6.021023 mol1只是阿伏加德羅常數(shù)的一個(gè)近似值，在關(guān)于概念性描述時(shí)要求一定準(zhǔn)確，要使用阿伏加德羅常數(shù)；而在涉及簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，則要用6.021023 mol1。思考1阿伏加德羅常數(shù)和6.021023 mol1在實(shí)際使用M 相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 M 相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量 摩爾質(zhì)量等同于相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量嗎？答案：不等同。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，單位為1，故二者不等同。思考2摩爾質(zhì)量等同于相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量嗎？思考2單位物質(zhì)的量 L/ mol 單位

3、物質(zhì)的量 L/ mol 2氣體摩爾體積大小的影響因素決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析：20 L O2所含分子數(shù)一定比10 L CO2所含分子數(shù)多嗎？為什么？答案：不一定，影響氣體體積的因素是溫度、壓強(qiáng)，因不知道溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定二者所含分子數(shù)多少；在相同條件下(同溫、同壓)，20 L O2所含分子數(shù)大于10 L CO2所含分子數(shù)。思考320 L O2所含分子數(shù)一定比10 L CO2所含分子數(shù)1思考判斷(1)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量為18 g

4、/mol。()(2)7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()(4)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其原子數(shù)之比。()(5)0.1 molL1的H2SO4溶液中含H的數(shù)目為0.2 NA。()(6)1 L 1 molL1的FeCl3溶液中含有的Fe3數(shù)目小于NA。()1思考判斷解析：(1)H2O的摩爾質(zhì)量為定值，與其物質(zhì)的量、體積、質(zhì)量無(wú)關(guān)，(1)正確。(2)每個(gè)Na2O2含有1個(gè)陰離子，7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，(2)錯(cuò)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl

5、2為1 mol,1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,1 mol Cl2與足量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，(3)錯(cuò)。(4)同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比，不一定等于其原子數(shù)之比，(4)錯(cuò)。(5)H2SO4溶液的體積未知，不能確定其所含的H，不能用溶液的物質(zhì)的量濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，(5)錯(cuò)。(6)Fe3在溶液中發(fā)生水解，1 L 1 molL1的FeCl3溶液中含有的Fe3數(shù)目小于NA，(6)正確。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：(1)H2O的摩爾質(zhì)量為定值，與其物質(zhì)的量、體積、質(zhì)量2下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的

6、敘述正確的是()A0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧CO2的摩爾質(zhì)量為32 gDH2的摩爾質(zhì)量就是其相對(duì)分子質(zhì)量解析：1 mol H2O中含2 mol H原子和1 mol O原子，B項(xiàng)指代不清，錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量的單位是1，H2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是()物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件答案：B 答案：B 4同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3相比較，下列結(jié)

7、論正確的是()A它們的分子數(shù)目之比為11B它們的氧原子數(shù)目之比為11C它們的密度之比為32D它們的體積之比為11物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件答案：B 答案：B 5(1)5 g H2與22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是_。(2)0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.28 g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是_。(3)24 g CH4含有CH鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件考點(diǎn)立體突破考點(diǎn)立體突破阿伏加德羅常數(shù)涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一。涉及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的問(wèn)題，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)

8、點(diǎn)。1注意題給狀況條件(1)考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓等。(2)給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，注意此時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、苯、CCl4、乙醇、HF等)，其體積為22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。(3)給出物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)。考 點(diǎn) 1阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一。涉2注意物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目：如Ne、D2O、18O2、H 37Cl、OH等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目：如H2O2、P4、NH3、CnH2

9、n2中化學(xué)鍵數(shù)目分別為3、6、3、3n1。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、C2H2和苯等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如N2、CO、C2H4等。(5)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2、CH3CO18OH等。(6)一些物質(zhì)的分子中原子的個(gè)數(shù)，如Ne、N2、O3、P4等。2注意物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)3注意典型氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算考查氧化還原反應(yīng)中電子數(shù)目的分析：如1 mol Na2O2與足量CO2(或水)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是NA，而不是2NA。1 mol Fe與足量S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，而與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。電

10、解NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等電子轉(zhuǎn)移情況的分析。4注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離?？伤獾柠}溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸鈉溶液中CH3COO的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。3注意典型氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件(2015年新課標(biāo)全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)

11、移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA例 1(2015年新課標(biāo)全國(guó)卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下【答案】C 【答案】C 【方法技巧】對(duì)有關(guān)NA的正誤判斷一方面注意審題，弄清題目要求，注意題給條件。如“常溫、常壓”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“物質(zhì)的狀態(tài)”等。另一方面要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。一般模式為：【方法技巧】對(duì)有關(guān)NA的正誤判斷一方面注意審題，弄清題目要(2016屆惠州市調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(H1，O16)()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，18 g水

12、含有的分子數(shù)為NAC常溫下，1 mol Cl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAD1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中含有CO數(shù)為0.1NA即時(shí)訓(xùn)練 1(2016屆惠州市調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，答案：B 答案：B 考 點(diǎn) 2阿伏加德羅定律及其應(yīng)用考 點(diǎn) 2阿伏加德羅定律及其應(yīng)用2阿伏加德羅定律的有關(guān)推論2阿伏加德羅定律的有關(guān)推論物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件(2016屆陜西銅川市耀州中學(xué)月考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體X和n g氣體Y所含分子數(shù)相同，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AX與Y兩氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mnB同溫同壓下X與Y兩氣體的密

13、度之比為nmC等質(zhì)量氣體X與Y所含分子數(shù)之比為nmD同溫同壓下，等體積的X與Y質(zhì)量比為mn例 2(2016屆陜西銅川市耀州中學(xué)月考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣【答案】B 【答案】B 【方法技巧】求氣體摩爾質(zhì)量(M )的常用方法【方法技巧】求氣體摩爾質(zhì)量(M )的常用方法物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件同溫同壓下測(cè)得氫氣密度為0.089 g/L，某種有刺激性氣味的氣體X密度為2.857 g/L，氣體X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，若已知此氣體是三原子分子且由兩種元素組成，兩元素的質(zhì)量比為11。則氣體X的化學(xué)式為_(kāi)。即時(shí)訓(xùn)練 2答案：64 g/molSO2 同溫同壓下測(cè)得氫氣密度為0.089 g/L，某種有刺激易錯(cuò)案

14、例警示易錯(cuò)案例警示物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件【答案】C 【答案】C 阿伏加德羅常數(shù)命題熱點(diǎn)就是“正誤判斷題”。常涉及在化學(xué)反應(yīng)中微粒數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，解答此類(lèi)題的突破方法：(1)認(rèn)真審題，分析反應(yīng)特點(diǎn)，如可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，水解、電離只有一小部分等；阿伏加德羅常數(shù)命題熱點(diǎn)就是“正誤判斷題”。常涉及在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件(2016屆邯鄲市曲周縣第一中學(xué)摸底)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A4 g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NAC1 L 0.1 molL1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為

15、0.1NAD1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA糾錯(cuò)訓(xùn)練(2016屆邯鄲市曲周縣第一中學(xué)摸底)用NA表示阿伏解析：氦氣為單原子分子，氦氣的相對(duì)分子質(zhì)量為4，其摩爾質(zhì)量為4 g/mol,4 g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA，A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為非氣態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1 L 0.1 molL1乙醇溶液中，乙醇分子中含有的氧原子數(shù)為0.1NA，溶液中水也含有氧原子，故該溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的

16、是()AH2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gB1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)不同C1 mol OH的質(zhì)量為17 g/molD氨氣的摩爾質(zhì)量(單位g/mol)在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量解析：摩爾質(zhì)量的單位為g/mol, H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量的單位為g,1 mol OH的質(zhì)量為17 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)正確。答案：D1下列說(shuō)法正確的是()2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()答案：D 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V

17、L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏物質(zhì)的量-氣體摩爾體積-復(fù)習(xí)課件答案：A 答案：A 4一定溫度和壓強(qiáng)下，28 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023 個(gè)分子，這些分子由1.2041024 個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約為22.4 LC該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為28 L4一定溫度和壓強(qiáng)下，28 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02答案：A 答案：A 5判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為

18、6NA。()(2)常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含氧原子數(shù)為NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40 g SO3中含1.5NA個(gè)氧原子，體積約為11.2 L。()(4)10.6 g Na2CO3中含有的離子總數(shù)為0.3NA。()(5)15 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為NA。()(6)16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等。()(7)常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NA。()(8)200 mL 1 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.2NA。()(9)15.6 g Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。()5判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的劃“”。(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。()(11)1 L 1 molL1 NH4 NO3溶液中含有NA個(gè)NH。()(12)500 mL 1 molL1醋酸溶液中，CH3COO離子個(gè)數(shù)為0.5NA。()(13)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L鹽酸中含0.5 NA個(gè)HCl分子。()(14)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)為NA。()(15)0.1 mol Zn與0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15