四川省眉山市張場中學高三化學上學期期末試題含解析

1、四川省眉山市張場中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（）A該反應的化學平衡常數(shù)表達式是B此時，B的平衡轉化率是40%C增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大參考答案：B2. 在下列變化大氣固氮硝酸分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既

2、不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D參考答案：A略3. 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3則下列描述正確的是（）A達到平衡所需要的時間：A容器更短B達到平衡時：B容器中SO3的轉化率更大C達到平衡時：A容器中SO2的物質的量更多D達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分數(shù)增大，B容器中SO3的體積分數(shù)不變參考答案：C考點：化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：起

3、始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO3氣體，反應向氣體的物質的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，從壓強對平衡移動的影響分析解答：解：A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO3氣體，反應向氣體的物質的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，則B達到平衡所需要的時間短，故A錯誤；B、壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉化率小，故B錯誤；C、A的壓強小，有利于SO2的生成，則達到平衡時A

4、容器中SO2的物質的量更多，故C正確；D、達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動，A容器中SO3的體積分數(shù)減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分數(shù)不變，故D錯誤故選C點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意計較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強對平衡移動的影響角度分析4. 下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是( )A.正極反應式為：O2 + 2H2O +4e- =4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解

5、CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略5. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+1+7+3+2+5最低負價-1-3-2A由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵BX、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應CY半徑比Q2半徑大DM（OH）2的堿性比XOH的堿性弱參考答案：A試題分析：根據(jù)化合價和半徑大小可知，X是鈉元素，Y是氯元素，Z是鋁元素，M是鎂元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵，如N

6、a2O2，A錯誤；B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，可以彼此相互反應，B正確；C、Y半徑比Q2半徑大，C正確；D、Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，D正確。答案選A。6. 下列離子方程式或熱化學方程式書寫正確的是（ ）A稀醋酸與0.1mol/LNaOH溶液反應：H(aq)OH(aq)=H2O (l) ；H=57.3KJ/molB硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2+H2O22H+= Fe3+2 H2OC將Ba(OH)2溶液不斷加入到KAl(SO4)2溶液中，反應至沉淀物質的量最大： 3Ba2+6OH2Al3+3SO42=3BaSO42 Al(OH)3D

7、氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+4NH3H2O = 2AlO24NH42 H2O參考答案：略7. 下列化學用語使用正確的組合是 （ ） Mg2+ 結構示意圖： 乙炔的分子結構模型示意圖：有機還原劑LiAlH4中，氫顯1價 質量數(shù)為40的鈣原子： NH4Cl的電子式： 2甲基丁醇的結構簡式：A B C D 參考答案：C略8. 下列化合物中，不能通過化合反應而得到的是（ ） ASO3 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe(OH)3參考答案：答案：C9. 化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所

8、致D新型復合材料能使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略10. 下列各組在溶液中的反應，無論反應物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是 ABa(OH)2與H2SO4 BFeBr2與Cl2 CHCl與Na2CO3DNaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A11. 下列說法正確的是元素有關信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小Y最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素AW與Y的最高價氧化物對應的水化物之間可相互反應B原子半徑的大小順序為：rXrYrWC向濃ZX

9、3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體D可用電解W與Y形成的化合物來制取W單質參考答案：A略12. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是AD元素的金屬性在短周期元素中最強 BE單質常用作半導體材料和光導纖維CA和B只能形成原子個數(shù)比12的化合物D以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C參考答案：A13. 下面四個化學反應中，有一個化

10、學反應與其他三個類型不同的是：ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OD. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O參考答案：B略14. 下列判斷錯誤的是:A沸點： B熔點：C酸性： D堿性：參考答案：A15. 向0.1molL1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（ ）A. Na、CO32 B. Na、HCO3 C. HCO3、CO32 D. Na、OH參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. “化學多米

11、諾實驗”即利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只須控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學多米諾實驗”。各裝置中試劑或物質是：A2mol/LH2SO4 BZn C2mol/LH2SO4+CuSO4 DZnECuSO4溶液FNH3.?H2OG30%H2O2HH2S溶液INaOH溶液已知：Cu-2+4NH3?H2O Cu+(NH3?)4-2+ +4H2O 該反應產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題：（1）進行實驗前必須進行的操作_。（2）B與D兩容器中反應速率比較B_D（填、=）原因是_ _ _ _。（3）H中的現(xiàn)象是_。（4）I的

12、作用是（用化學方程式表示）_。（5）A和B之間導管a的作用是_。（6）在該實驗中不涉及的反應類型是（填序號）_ _。分解反應 化合反應 置換反應 復分解反應參考答案：答案：（1）檢查裝置氣密性（2）；D中Zn與CuSO4發(fā)生反應覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應速率加快（3）有氣泡并有乳白色（或淺黃色）渾濁（4）（5）平衡燒瓶（B）和漏斗（A）的氣壓，使液體易于流下 （6）B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學選修結構化學基礎（13分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌

13、道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為ns n npn+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個；D和E同主族且位置相鄰。（1）上述元素中，D元素的離子結構示意圖為 ；E的核外電子排布式為 ；（2）下列分子結構圖中的 和 表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分， 小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。 則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化、分子構型為四面體的是 （填寫分子的化學式）； 在的分子中有 個 鍵和 個 鍵。ks5u（3）C的氫化物水溶液與足量AgNO3 溶液反應生成配位數(shù)為2的配合物，其化學式為 ，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵

14、情況： 。（4）下圖表示一些晶體的結構（晶胞），其中代表B的的最高價氧化物是 參考答案：（13分）（1） （2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p4 （2分）（2）CH4； 5； 1 （各1分）（3） Ag(NH3) 2OH ；（2分） 中心原子與配位體之間以配位鍵相結合（1分），內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結合（1分）（4）B （2分）略18. 某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+。某興趣小組欲探究該加碘食鹽中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次遞減； I2+2Na2S2O3 =2N

15、aI+Na2S4O6請回答：實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式【實驗步驟及現(xiàn)象】編號實驗步驟實驗現(xiàn)象用適量蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后無明顯變化，加入氯水后變紅向第二份溶液加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液溶液變藍（1）由實驗，可以得出的結論是 。（2）經(jīng)檢驗，實驗中加入KI固體充分反應后，生成的含碘物質只有一種，發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）由上述實驗可以確定該食鹽中的碘元素存在于 （填化學式）中。實驗II：測定加碘鹽中碘元素含量【實驗步驟】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標

16、準溶液。 用托盤天平稱取20.0 g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100 mL蒸餾水，溶解。 向錐形瓶中加入2 mL 1 mol/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液。 用0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，至終點。平行測定3次。【實驗數(shù)據(jù)】實驗編號123Na2S2O3溶液的體積/mL14.9815.0015.02（4）步驟中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。（5）達到滴定終點時的現(xiàn)象是 。（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質與所消耗Na2S2O3的物質的量之比為1：6。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可計算出每1 kg碘鹽中含碘元素 mg（計算結果保留2位小數(shù)）。參考答案：（1）碘鹽中不含F(xiàn)e3+，含有Fe2+ （2）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（3）KIO3（4）100 mL容量瓶 （5）藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色（6）31.75（3分）略19. 已知： RX RCN RCOOH 現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯( )