四川省眉山市月橋中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

1、四川省眉山市月橋中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C用粗鋅代替純鋅 D不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略2. 下列關(guān)于硅的說法，不正確的是A硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應(yīng)參考答案：C3. 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為

2、：鋅片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O22H2O4e=4OH，據(jù)此判斷，鋅片是()A正極，被還原B正極，被氧化C負極，被還原 D負極，被氧化參考答案：D解析根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅片是負極，被氧化。4. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是 （ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D氯化鈉和水參考答案：C略5. 下列實驗操作中正確的是 （ ）A蒸發(fā)結(jié)晶操作時，不會用到玻璃棒。B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中C用CCl4萃取I2水中的I2時，所提取的物質(zhì)應(yīng)從分液漏斗下口放出D粗鹽提純的過程中，可依次向粗鹽的溶液中加入過量的Na2CO3溶液、N

3、aOH溶液、BaCl2溶液以除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-。參考答案：CA、蒸發(fā)結(jié)晶操作時，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架等儀器，A錯誤。B、根據(jù)液體的沸點不同，可以用蒸餾的方法將不同液體分離出來，溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近，測量蒸汽的溫度，B錯誤。C、CCl4萃取I2水中的I2時。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，處于下層，從分液漏斗下口放出，C正確。D、粗鹽提純的過程中，BaCl2必須加在Na2CO3 前面，否則，過量的BaCl2無法除去，正確的滴加順序為：BaCl2、NaOH、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na

4、2CO3、NaOH，過量的Na2CO3或NaOH用稀鹽酸除去，再將多余鹽酸蒸發(fā)掉，即可得到純的食鹽，D錯誤。正確答案為C6. 下列關(guān)于膠體的性質(zhì)說法中不正確的是A. 當光線照射膠體時可產(chǎn)生光亮的通路B. 膠體具有吸附性，可以用作凈水劑C. 膠體區(qū)別于其它分散系的因素是膠體粒子的大小D. 膠體是膠狀物體，可以用肉眼也可以用光照鑒別出來參考答案：D7. 為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3+3H2化學能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)A. B. C. D. 參考答案：B分析：將反應(yīng)2Al+6H+2Al3+3H2的化學能轉(zhuǎn)化為電能，需要形成原電池，并且鋁為負極，電解質(zhì)溶液為非氧

5、化性稀酸，據(jù)此判斷。詳解：A為原電池，鋁為負極，但總反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，A不符合；B為原電池，鋁的金屬性強于銅，鋁為負極，總反應(yīng)為2Al+6H+2Al3+3H2，B符合；C為原電池，但硝酸是氧化性酸，則總反應(yīng)為Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2O，C不符合；D裝置中有外接電源，為電解池，D不符合；答案選B。8. 下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2B實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2C實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D9. 某元素

6、X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，下列敘述不正確的是AX原子最外層上有6個電子 BX處在元素周期表中VIA族C該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2XO3DX元素的非金屬性比氧元素的非金屬性弱參考答案：C10. 能在無色溶液中大量共存的一組離子是（）ACu2+、SO42、OH、K+BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、CO32、Cl、H+DH+、Na+、Cl、SO42參考答案：D【考點】離子共存問題【分析】離子之間結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則不能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：A因Cu2+、OH結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但Fe3+為黃

7、色，與無色溶液不符，故B錯誤；C因CO32、H+結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯誤；D該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選：D11. 下列說法中，正確的是()A氣體的摩爾體積為22.4 Lmol1 B1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 LC在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都為22.4 Lmol1D在標準狀況下， 1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L參考答案：D略12. 下列關(guān)于實驗問題處理方法或操作正確的是A. 實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室B. 金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C. 大量氯

8、氣泄漏時，用飽和食鹽水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場D. 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛參考答案：D【詳解】A實驗結(jié)束后不能將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免腐蝕下水道、污染環(huán)境，故A錯誤；B金屬鈉能與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，鈉燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故鈉燃燒不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干燥沙土撲蓋，故B錯誤；C氯氣有毒，幾乎不溶于飽和食鹽水，但能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故C錯誤；D不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故D正確；故答案為D。13. 下列說法正確的

9、是（）A第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱參考答案：C考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；C元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；D元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強解答：解：AC到F原子序數(shù)逐漸增大，且位于同一周期，非金屬性逐漸增強，故A錯誤；BNa到C

10、l，原子半徑逐漸減小，故B錯誤；C非金屬性FClBrI，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D金屬性KNaLi，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的堿性越強，故D錯誤故選C點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系14. 下列各溶液中，c(Na+)最大的是A0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 B0.2 L 0.15 mol/L的Na3-PO4C1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 D0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液參考答案：D略15. 某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，

11、欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液下列說法正確的是A. 配制過程只需要三種儀器即可完成B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C. 定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480 mL的溶液要選用500 mL容量瓶，

12、需要NaClO的質(zhì)量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D項正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分，每空2分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑） 操作a的名稱為 ，所需要的玻璃儀器為 _ 固體E的成分為 _，加入的試劑為 _，發(fā)生的離子方程式為 。 加入試劑的目的是 _。 從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶

13、體的操作為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。參考答案：（16分，每空2分） 過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 Fe和Cu ； 稀硫酸 ； Fe+2H+=Fe2+H2 將溶液中的Fe2+和Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離 蒸發(fā)濃縮 過濾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式： 乙丙的離子方程式_； 丙甲的化學方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是_ （填化學式）。甲乙的離子方程式是_。參考答案：

14、（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. X、Y、Z是中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學方程式為_、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫出Y的化學式_，寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學方程式_，寫出反應(yīng)I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。19. （12分，每空2分）三種短周期元素、y、對應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫