四川省眉山市車(chē)輛廠中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省眉山市車(chē)輛廠中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK值不變，平衡可能移動(dòng) BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變 D平衡移動(dòng)，K值一定變化參考答案：D2. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2 B.2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 +518O2 +8H2OC.NH4Cl +

2、 2H2O NH3 2H2O + HCl D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：B略3. 下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是 AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C D全部參考答案：B略4. （2003全國(guó)卷）13.用0.01 molL1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是（） A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸 D.醋酸參考答案：D略5. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHC

3、O3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表所示。表中“”表示生成微溶物或沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做。試推斷其中F是 ANa2CO3溶液 BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNaHCO3溶液參考答案：D略6. 某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(N

4、O3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是 B肯定沒(méi)有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略7. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是：A. 同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最穩(wěn)定C. X與Y可以形成離子化合物 D. X、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物參考答案：B元素X，Y，Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能處于第四周期（第

5、四周期兩元素原子序數(shù)之和最小為39）X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，X，Z在同一主族，則X、Z的最外層電子是3或6，Y、Z處于第二周期或第三周期。若Y、Z處于第二周期：當(dāng)X、Z的最外層電子是3時(shí)，則Y的原子序數(shù)為3，Z的原子序數(shù)為5，X的原子序數(shù)為36-3-5=28，X不處于第A族，不合題意；當(dāng)X、Z的最外層電子是6時(shí)，則Y的原子序數(shù)為4，Z的原子序數(shù)為8，X的原子序數(shù)為36-4-8=24，X不處于第A族，不合題意；A. X為氧，從上到下，非金屬性降低，所以同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，A正確；B. Z為硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C. X與Y形成MgO，屬于

6、離子化合物，C正確；D. X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它們都是酸性氧化物，D正確。8. 下列各組離子一定能大量共存的是A在pH13的無(wú)色溶液中:B在c()=1.010-13molL-1的溶液中：C加入后的溶液中：D在c()0.1molL1的溶液中：參考答案：B9. 下列敘述不正確的是（）A可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B可用裝置證明氨氣極易溶于水C可用裝置從海水中得到淡水 D可用裝置把膠體從溶液中分離出來(lái)參考答案：D略10. 下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)DA

7、l在氧氣中燃燒生成Al2O3的反應(yīng)中，將Al片改成Al粉參考答案：D略11. 在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如右圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：NH4+、Ba2、OH、ICc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：Na、K、SO32-、Cl參考答案：D知識(shí)點(diǎn):溶液的酸堿性 離子共存問(wèn)題答案解析:D 解析：A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H）=c（OH），溶液呈中性，F(xiàn)e3不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH，故B錯(cuò)誤

8、；C、如果只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D、SO32-水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液的酸堿性和離子共存問(wèn)題，明白圖像上各點(diǎn)溶液的酸堿性是關(guān)鍵。12. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q C利用溶液中pH與7的大小關(guān)系，可判斷任何溫度下溶液的酸堿性D氫的兩種微粒：H3+和H2互為同位素參考答案：A略13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖1裝置制取并

9、收集干燥純凈的NH3B用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液D用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色參考答案：C試題分析：A、氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，圖1中的收集裝置錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、NO2溶液生成NO和硝酸，不能除去NO2中的NO，B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，因此分液即可，C正確；D、鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，不能產(chǎn)生亞鐵離子，得不到氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤，答案選C。14. 已知在25時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.31018、1.31036，常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A向H

10、2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大濃度為1.31035mol/LC因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生D除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略15. 常溫時(shí),下列關(guān)于溶液的PH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法不正確的是 （ ）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液與PH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c

11、（Cl-） c（NH4+） c（H+）= c（OH-）C、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1x10-amol/L，若a7，則溶液的PH一定為14-aD、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液PH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物(水除外)，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示： 查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O42H2O)熔點(diǎn)1001 ，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2

12、O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）裝置B的作用是 ；指出上述裝置中的不足之處： 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向裝置B的試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由褪色，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步探究： 取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是 。取該紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參

13、考答案：（14分）（1）H2C2O42H2O=COCO23H2O （2分）（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對(duì)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物CO2的干擾（2分）； 無(wú)尾氣處理裝置（2分）（3）6H+ + 5H2C2O4+2Cr2O72- =2Mn2+10CO2 + 8H2O （2分）（4）紅色固體中含有Cu2O（2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分） 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今（1）圖1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

14、的是（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型的一個(gè)化學(xué)方程式：，其中水為劑（3）氯化銨常用作焊接如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O配平此氧化還原反應(yīng)方程式該反應(yīng)中，被氧化的元素是（填元素名稱(chēng)），氧化劑是（填化學(xué)式）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有 個(gè)電子轉(zhuǎn)移參考答案：（1）C；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化；（3）4；2；3；1；1；4；氮；CuO；1.2NA考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

15、分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；（2）由圖可知，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；（3）Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒分析解答：解：（1）A煤的形成發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C元素的化合價(jià)一定變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B原電池工作為氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，故B不選；C簡(jiǎn)單機(jī)械織布，為物理變化，故C選； D燒制陶瓷發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，存在氧化過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案為：C；（2）由圖可知，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故答案為：

16、2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化；（3）Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案為：4；2；3；1；1；4；N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol6NA=1.2NA，故答案為：1.2NA點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把

17、握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大18. 鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為： 。（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過(guò)量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫(xiě)出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O的工藝流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時(shí)的pH值分別為：9.7、3.2、6.4。試回答下列問(wèn)題

18、：試劑F應(yīng)選用 。（填編號(hào)）ACl2 BNaClOCHNO3 D濃硫酸理由是 。為了獲得CuCl22H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是 。參考答案：16分)（1）2H2O+O2+4e =4OH- （4分，化學(xué)式或配平錯(cuò)漏0分） （2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （4分，化學(xué)式或配平錯(cuò)漏0分）（3） B（2分）NaClO能將Fe2氧化為Fe3（2分），且溶液顯堿性（或消耗H+），能增大溶液pH（1分），使Fe3生成Fe(OH)3沉淀（1分）Na2SO4 （2分）略19. 某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)如下方案制備KMnO4：已知： 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 幾種物質(zhì)的溶解度： 溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1 第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是 。A酒精燈 B鐵坩堝 C瓷坩堝 D 燒杯 配平反