四川省綿陽市中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是 A甲烷分子是一種呈正四面體型的分子B甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D“抽”出坑道中的甲烷，既可防止爆炸，又可用作清潔燃料參考答案：B略2. 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（ ） A、鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液

2、中含有鋅離子C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D、鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略3. 合理使用藥物有利身心健康。下列有關說法錯誤的是 A氫氧化鋁用于治療胃酸過多 B維生素C可用于治療感冒 C非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用 D阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛參考答案：C略4. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是 ANa+、K+、Cu2+、SO42 BK+、Ca2+、HCO3、Cl CNH4+、Na+、NO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、OH參考答案：C略5. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示則

3、原溶液中c（I）/c（Cl）的比值為（）A（V2V1）/V1BV1/V2CV1/（V2V1）DV2/V1參考答案：C考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀根據圖象中沉淀的拐點可知沉淀完全需硝酸銀的體積，根據反應關系進而求出的比值解答：解：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀，加入V1體積硝酸銀，碘離子沉淀完全，則n（I）=c（AgNO3）V1，加入V2體積的硝酸銀，氯離子沉淀完全，則n（Cl）=c（AgNO3）（V2V1），所以原溶液中故答案為C點評：本題考察了沉淀溶解平衡的知識從圖象中先生成黃色沉淀得出碘離子先沉淀

4、氯離子后沉淀是解題的關鍵6. 已知在等溫條件下，化學反應方向的判據為：H-TS0反應能正向自發(fā)進行；H-TS=O 反應達平衡狀態(tài)；H-TS0 反應能逆向自發(fā)進行（T為熱力學溫標，單位為K）設反應A(s)D(g)+E(g) H-TS=（-4500+11T）J/mol要防止逆反應發(fā)生，溫度必須A、高于409K B、低于136KC、高于136K而且低于409K D、低于409K參考答案：D略7. 下列方法中，能區(qū)別出植物油和裂化汽油的是 A. 加酸性KMnO4溶液，振蕩 B. 加NaOH溶液，煮沸 C. 加新制Cu(OH)2懸濁液，煮沸 D. 加溴水，振蕩參考答案：B8. 如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣

5、的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水（此法可快速制備氨氣），立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿參考答案：A略9. 下列說法正確的是：A化合態(tài)的氟沒有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好B火柴頭中含有的氯元素為氯化鉀C可用高錳酸鉀來檢測新裝修居室內甲醛的濃度D火柴燃燒生成的氣體不能使品紅溶液褪色參考答案：C略10. 下列物質中，只含有共價鍵的是A

6、HCl BMgO CNaCl DNaOH參考答案：A略11. 下列高聚物中，由兩種不同的單體通過縮聚反應制得的是參考答案：D略12. 一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為，有關該平衡體系的說法正確的是A. 升高溫度，平衡常數(shù)K定增大B增大A濃度，平衡向正反應方向移動C. 增大壓強，C體積分數(shù)增加D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應是放熱反應參考答案：D【Ks5u解析】A.對放熱的可逆反應，升高溫度，K減小，錯誤；B.根據平衡常數(shù)表達式，A為生成物，增大A濃度，平衡向逆反應方向移動，錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，C的體積分數(shù)減小，錯誤；選D。13. 下列表示的是有機化合物結構

7、式中的一部分，其中不是官能團的是 AOH BC HYPERLINK / C CCC DCC參考答案：D14. 下圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是RXYZX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性YZ；Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；Z的原子序數(shù)比Y大19；Z所在的周期中含有32種元素。A. B. C. 只有D. 只有參考答案：略15. 中學化學教材中有大量數(shù)據，下列為某同學對數(shù)據的利用情況，其中不正確的是（ ） A利用焓變和熵變的數(shù)據可判斷反應是否能自發(fā)進行 B用沸點數(shù)據推測將一些液體混合物分離開來的可能性 C用反應

8、熱數(shù)據的大小判斷不同反應的反應速率的大小 D利用原子(或離子)半徑的數(shù)據可推斷某些原子(或離子)氧化性和還原性的強弱參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制備1，2二溴乙烷（無色液體，熔點9，密度2.2g?cm3）的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+B2BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是 a為使A受熱均勻，應采取水浴加熱bA中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1cB可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞dC的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體eD應用冷水冷卻，但又不能過

9、度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 （3）若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；振蕩后靜置，產物應在 層（填“上”、“下”）；（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是 （任寫一種）參考答案：1.cde2. D中褪色3. NaOH 4. 有副反應發(fā)生或氣流速度過快 考點：制備實驗方案的設計分析：實驗室制備1，2二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置

10、B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2+CO2+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，除去雜質氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質發(fā)生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br，制得1，2二溴乙烷（1）a水浴加熱的溫度不得超過100，該反應的溫度為170；bA中用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和

11、酒精體積的比為3：1；c如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導管液面會上升；d濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應；（3）因Br2能與NaOH溶液反應，且1，2二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產物應在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快解答：解：（1）a三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OH CH2=

12、CH2+H2O，反應為溫度為170，遠超過水的沸點，無法采取水浴加熱，故a錯誤；b濃H2SO4在該反應中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度，促使反應向正反應方向進行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯誤；c如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，故c正確；d濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，故d正確

13、；e溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2二溴乙烷的凝固點9較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；故答案為：cde；（2）該制備反應已經結束，裝置D在乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色，所以通過觀察溴水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應是否已經結束，故答案為：D中褪色；（3）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產物應在下層，故答案為：N

14、aOH；下；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快，故答案為：有副反應發(fā)生或氣流速度過快點評：本題考查化學實驗方案的評價、鹵代烴的制備實驗，為高頻考點，涉及混合物分離提純、有機物的結構與性質、實驗條件控制、對操作分析評價等，把握物質的性質、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 芳香化合物A、B互為同分異構體，B的結構簡式如圖所示, A經、兩步反應得C、D和E。B經、兩步反應得E、F和H。上述反應過程、產物性質及相互關系如圖所示。提示：苯酚既具有酸性，又可與羧酸發(fā)生酯化反應。酯在NaOH加熱的條件下可水解為對應的羧酸鈉和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)寫出E的結構簡式_。(2)A有2種可能的結構，寫出相應的結構簡式。_。(3)F和小粒金屬鈉反應的化學方程式是_ _(4)寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應的化學方程式_ _。反應類型是_。(5)寫出F生成G的反應方程式_ _（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是_。參考答案：(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4) CH3CH2OHCH3COOH CH3CH2OOCCH3H2O酯化或取代反應(5) 2CH3CH2OHO2