四川省綿陽市古城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市古城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（） A圖中N表示HA，P表示OH，Q表示H+ B若V=10 mL，則pH=7C若V10 mL，則溶液顯酸性 D若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：一元酸HA和Na

2、OH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A、OH、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即：M為A，N為OH，P為HA，Q為H+，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：當(dāng)V=10mL時(shí)，一元

3、酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應(yīng)后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L=0.1mol/L，若HA為強(qiáng)酸，則反應(yīng)生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A、OH、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應(yīng)后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），由于A的水解程度較低，則有c（A）c（OH），溶液中氫氧根離子來自水的電離和A的水解，則c（OH）c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），所以：M為A，N

4、為OH，P為HA，Q為H+，A根據(jù)以上分析 可知，M為A，N為OH，P為HA，Q為H+，故A錯(cuò)誤；B若V=10 mL，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH7，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)V=10mL，溶液顯示堿性，而當(dāng)V10 mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯(cuò)誤；D若V=10 mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A）+c（HA），M為A，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識(shí)，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)

5、鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大小2. 下列說法正確的是 A碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng) BSO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO42-+2HI+2H+ C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：略3. 在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間

6、的關(guān)系是Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2參考答案：A略4. （08上海12校第二次聯(lián)考）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（S.T.P）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）參考答案：答案：D5. 參考答案：BD6. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是ApH=1，稀硝酸為介質(zhì) BpH=3，硫酸為介質(zhì)CpH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì) DpH=12，氨水為介質(zhì)參考答

7、案：D略7. 有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：A略8. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖: 它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:A. 8種 B. 10種C. 12種 D. 14種參考答案：D略9. 下列敘述正確的是 （ ）A在CH2=CHCCH分子中所有碳原子可能處于同一直線上 B硫酸在有機(jī)反應(yīng)中有很重要的作用，例如能催化雙糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反應(yīng)中用濃硫酸比稀硫酸效果好 C油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它有油和脂肪之分，但都屬于酯 D乙烯、苯是來自石油和煤的兩種基本化工原料，它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參

8、考答案：D略10. 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)最近作出決定：把長(zhǎng)式周期表原先的主副族取消，由左到右改為18列。如堿金屬為第列，稀有氣體為第18列，按此規(guī)定，下列說法錯(cuò)誤的是A、第9列中沒有非金屬元素B、只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子C、第18列元素的單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物種類最多參考答案：B11. 下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（ ）A少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略

9、12. 已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列說法中正確的是()。A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于1011 molL1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：20 mL 0.01 molL1 KCl溶液；10 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液；30 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)閰⒖即鸢福篊略13. 將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的

10、稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g參考答案：B14. 氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是ANaCl的電子式為B23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7C電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉D欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中參考答案：C略15. 下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴

11、加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時(shí)，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，燒杯B中盛的是 溶液。當(dāng) 時(shí)關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是 ； 。（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還

12、原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。a/b取值范圍最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量3/8參考答案：（16分）（1）產(chǎn)生無色氣體，逐漸變紅棕色（2分） NaOH （1分） 氣體又變無色 燒杯中液面上升（2分），干燥管內(nèi)液面下降 干燥管中固體與溶液脫離 （ 2分）（2）（每空3分）a/b取值范圍最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量3/8 3b / 8 mol Fe2+ 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (1)由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加入 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。(2)由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通

13、入 ，寫出反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：(1)氨水； Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+(2)CO2； CO2 + AlO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3。略18. （1）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。 a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后的鋁材需氨洗

14、的目的是 。陽極氧化膜中有微孔，需進(jìn)行封孔，封孔的操作方法是 。（2）.鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是 。（3）.利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。參考答案：（1）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2； b 2Al+3H2O-6e=Al2O36 H+；中和表面的酸溶液。將鋁材放在沸水中浸煮5分鐘。（2）補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（3）N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法（或：犧牲陽極保護(hù)法）略19. A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。 （1）若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可能是_（填序號(hào)） aC bNa cS dAl （2）若X是