四川省綿陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省綿陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4 O2+6H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br +2NO3+8H+3Br2+2NO+4H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離

2、子方程式的書寫【分析】A用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣；B得失電子不守恒；C向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1；D二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，先養(yǎng)好二價(jià)鐵離子【解答】解：A用石墨作電極電解AlC13溶液生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，離子方程式：2Al3+6Cl+6H2O3Cl2+3H2+Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合，離子方程式：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，故B錯(cuò)誤；C向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式：

3、Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故C正確；D亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為Fe2+Br+4H+NO3Br2+NO+2H2O+Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選：C2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 B15g甲基（CH3）所含電子數(shù)為10NA C1 mol C6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A. 常溫下，1 L 0.1 molL

4、-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NAB. 盛有 HYPERLINK / SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則 HYPERLINK / SO2的物質(zhì)的量為0.5molC在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子D含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1參考答案：D略4. 一定溫度下，在恒容密閉容器中容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為超始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是 A3molC B2molA、1molB和1mo

5、lHe(He不參加反應(yīng))C1molB和1molC D2molA、1molB和3molC參考答案：A略5. 已知反應(yīng)：101kPa時(shí)，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H2954.0 kJ/mol下列結(jié)論正確的是（ ）A由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/molC碳的燃燒熱大于

6、-110.5 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，H 大于 57.3 kJ/mol參考答案：D略6. 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是A黃綠色橙色藍(lán)色白色 B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色參考答案：A略7. 科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊，美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似于由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國科學(xué)雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點(diǎn)為

7、150，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列有關(guān)說法肯定不正確的是 AAl2H6中H為+1價(jià)，Al為3價(jià)BAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水CAl2H6為非極性分子D氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料參考答案：A略8. 以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF 單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點(diǎn)最高單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最強(qiáng)的是F2 HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2 HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HIHF、HCl、HBr、HI

8、穩(wěn)定性逐漸減弱A只有 B C D參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是()。A淀粉 B油脂 C二肽 D蔗糖參考答案：A略10. 測(cè)得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四種離子, 其中Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為45, 則Cl和SO42的個(gè)數(shù)比為 83 32 41 13 A只有 B只有 C只有 D參考答案：B11. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(

9、OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)參考答案：A略12. 從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,下列操作錯(cuò)誤的是 （ ） A不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗 C若苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗 D配制濃硫酸和乙醇混合液時(shí),先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻參考答案：D略13. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（ ）混合物試劑分離

10、方法A乙烷（乙烯）H2、催化劑-B甲苯（苯酚）溴水過濾C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液參考答案：C略14. 已知X+、Z、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是( ) A原子序數(shù)：YXZW B原子半徑：XYZW C原子最外層電子數(shù)：YXZW D金屬性：X、參考答案：A略15. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是 A使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、AI(OH)4、SO42、CIB澄清透明溶液：Cr2O72、SO42、K+、NO3CpH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42D水電離產(chǎn)生的c（H+）=11

11、0-12molL-1的溶液：HCO3、NH4+、C1、Ca2+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN被處理的百分率現(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞回答下列問題：（1）根

12、據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：CN+ClOCNO+Cl；乙中的反應(yīng)：2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO2的量來確定對(duì)CN的處理效果丙裝置中的試劑是濃硫酸，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）若干燥管中堿石灰增重1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN被處理的百分率為80%參考答案：（1）CN+Cl

13、OCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）80%（1）根據(jù)題意可知，甲中的反應(yīng)為NaClO將CN離子氧化成CNO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，被還原為Cl，反應(yīng)離子方程式為CN+ClOCNO+Cl；乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2，反應(yīng)離子方程式為2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O故答案為：CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）

14、實(shí)驗(yàn)原理為測(cè)量干燥管吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對(duì)CN的處理，由于乙裝置中產(chǎn)生N2、CO2、Cl2、H2O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定所以進(jìn)入干燥管的氣體應(yīng)除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣同時(shí)應(yīng)防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管干擾實(shí)驗(yàn)故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)故答案為：濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)（3）裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測(cè)得的CN被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低故答案為：偏低，裝

15、置中殘留有CO2未被完全吸收（4）干燥管中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN的物質(zhì)的量為n（CN）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN的物質(zhì)的量為0.2L0.2mol/L=0.04mol，所以該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN被處理的百分率為100%=80%故答案為：80%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（1）雌黃和雄黃中均含有S元素S在周期表中位于第 周期 族S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

16、X的化學(xué)式為 在古特蔡特測(cè)砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，該反應(yīng)中Na3AsO4 （填字母）a作氧化劑 b作還原劑 c既作氧化劑又作還原劑（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 （3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48gS時(shí)，生成的NO2的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為 （反應(yīng)后的溶液中不含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）雄黃在空氣中加熱至300時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化

17、物為 （填化學(xué)式），可用雙氧水將As2O3氧化成H3AsO4而除去，寫出該化學(xué)方程式： 參考答案：（1）三；A；H2SO4；a；（2）2：1；（3）+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O；（4）SO2；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)【分析】（1）硫元素是16號(hào)元素，原子核外有三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)判斷位置；硫元素最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸；Na3AsO4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，As元素化合價(jià)最高價(jià)+5價(jià)變化為3價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，鋅做還原劑；（2）根據(jù)反應(yīng)

18、物和生成物來分析反應(yīng)，則利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子守恒來分析完全反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比來解答，還原產(chǎn)物是元素化合價(jià)降低做氧化劑被還原生成；（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S，物質(zhì)的量為=1.5mol，反應(yīng)的As2S3的物質(zhì)的量為0.5mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積為112L，物質(zhì)的量為=5mol，S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，0.5molAs2S3反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.5mol0（2）3=3mol，HNO3做氧化劑，生成二氧化氮5mol，電子轉(zhuǎn)移為5mol（54）=5mol，則根據(jù)電子守恒，設(shè)As失電子元素化合價(jià)變化為x，3+0.5mol2（x3）=5mol，

19、x=5，生成產(chǎn)物為H3AsO4，1molAs2S3+和10molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（4）雄黃在空氣中加熱至300時(shí)會(huì) 兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），依據(jù)原子守恒可知另一種氧化物為二氧化硫，過氧化氫中氫元素化合價(jià)1價(jià)變化為2價(jià)，As元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【解答】解：（1）硫元素是16號(hào)元素，原子核外有三個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，位于周期表中的第三周期，第A族，故答案為：三；A；硫元素最高價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；Na3As

20、O4溶液與Zn反應(yīng)生成AsH3，As元素化合價(jià)最高價(jià)+5價(jià)變化為3價(jià)，化合價(jià)降低Na3AsO4做氧化劑，鋅做還原劑；故答案為：a；（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，則反應(yīng)為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，根據(jù)電子得失守恒知2molAs2S3作氧化劑被還原得到4mol電子，生成1molAs4S4，而2molSnCl2作還原劑失去4mol電子得到氧化產(chǎn)物2molSnCl4，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48g S，物質(zhì)的量為=1.5

21、mol，反應(yīng)的As2S3的物質(zhì)的量為0.5mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積為112L，物質(zhì)的量為=5mol，S元素化合價(jià)由2價(jià)升高到0價(jià)，0.5molAs2S3反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.5mol0（2）3=3mol，HNO3做氧化劑，生成二氧化氮5mol，電子轉(zhuǎn)移為5mol（54）=5mol，則根據(jù)電子守恒，設(shè)As失電子元素化合價(jià)變化為x，3+0.5mol2（x3）=5mol，x=5，生成產(chǎn)物為H3AsO4，1molAs2S3+和10molHNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，S元素化合價(jià)

22、由2價(jià)升高到0價(jià)，則生成2mol H3AsO4，轉(zhuǎn)移電子為22mol+32mol=10mol，故答案為：+5；As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O；（4）雄黃在空氣中加熱至300時(shí)會(huì) 兩種氧化物，其中的一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），由原子守恒可知反應(yīng)為：As4S4+7O22As2O3+4SO2，另一種氧化物為二氧化硫，雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，氧化還原反應(yīng)中過氧化氫中氫元素化合價(jià)1價(jià)變化為2價(jià)，As元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4，故答案為：SO2

23、；2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO418. （11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問題： （1）B元素是_，D元素在周期表中的位置是_； （2）C與E形成的化合物E3C屬于_晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）； （3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_； （4）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫

24、化物反應(yīng)生成一種鹽X，X的水溶液顯_性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：_。參考答案： NH4+H2O=NH3H2O+H+（2分）略19. A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。參考答案：(1)H2SO3、H2SO4 (2) S2-O2-Na+ (3) 離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、