四川省綿陽市富驛中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽市富驛中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是( )A溶液的pH=2 Bc(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-)C溶液中沒有H2B分子 Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)參考答案：B略2. 有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是A苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇

2、不能與NaOH溶液反應(yīng)B乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B3. 參考答案：BC4. 已知短周期元素的離子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑 ABDC B原子序數(shù)dcbaC離子半徑 CDBA D單質(zhì)的還原性 ABDC參考答案：C略5. 下列物質(zhì)中屬于合金的是A黃金B(yǎng)白銀C鋼D水銀參考答案：C略6. 下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)，肯定為純凈物的是 （ ）AC3H6 BCCl2F2 C ( C6H10O5)n DC2H

3、6O參考答案：B略7. 25、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） ACH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=725.8 kJmol1B2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H=+1451.6 kJmol1C2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O H=22.68 kJmol1DCH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H=725.8 kJmol1參考答案：A略8. 下列關(guān)于水資源保護(hù)的有關(guān)敘述中不正確

4、的是()A.加強(qiáng)飲用水源保護(hù),完善城市污水管網(wǎng),改建廁所,加強(qiáng)城市污水處理廠再生水利用工作,加快城鎮(zhèn)污水管網(wǎng)和污水處理廠建設(shè)B.加大清潔小流域建設(shè)力度,堅(jiān)持“預(yù)防為主、全面規(guī)劃、綜合防范、因地制宜、加強(qiáng)管護(hù)、注重效益”的原則,控制水土流失、凈化水質(zhì)和保護(hù)生態(tài)環(huán)境C.制定流域產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整相關(guān)政策,以河流干支流沿岸造紙、化工、印染、紡織、食品、餐飲、醫(yī)療、冶煉和機(jī)械等重污染行業(yè)的結(jié)構(gòu)調(diào)整為重點(diǎn),大力推行清潔生產(chǎn),實(shí)現(xiàn)從“末端治理”向預(yù)防為主、生產(chǎn)全過程控制轉(zhuǎn)變D.鼓勵(lì)開采地下水,增加可調(diào)配水資源,增加生態(tài)用水,促進(jìn)城市地表水體水質(zhì)的改善參考答案：D在水資源的保護(hù)中,不僅要保護(hù)地表水,也要統(tǒng)籌保護(hù)好

5、地下水,超量開采地下水,是飲鴆止渴的自殺行為。9. 已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A該反應(yīng)熱H+(ab) kJmol1熱量B每生成2molAB(g)吸收b kJC該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量參考答案：A略10. 某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是()A混合物 B化合物 C純凈物 D單質(zhì)參考答案：B略11. 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）ACCl2F2 B CCH3CH2OH DCH3COOH參考答案：D略12. 下列哪個(gè)選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)（ ）

6、 ACH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 BCH2C(CH3)2和CH3CHCHCH3 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH3參考答案：A略13. 溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A分散系是否有顏色 B是否有丁達(dá)爾效應(yīng)C能否透過濾紙 D分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略14. 下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） ANH4+、H+、-、Cl- BFe3+、K+、CO32-、NO3- CK+、Al3+、Cl-、OH- DK+、Ba2+、NO3-、OH-參考答案：D15. 下列有機(jī)物中既能發(fā)生加成和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是AC

7、H3CH2COOH BCH3CH2CH2OHCCH2CHCOOCH3 DHOCH2CH2CHO參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則

8、所用鹽酸溶液的體積為_ml。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中乙池是 (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)A(石墨)電極的名稱是_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“

9、陽極”)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： 。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O2的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中電極(填“C”或“D”)析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是_。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3參考答案：(1) 電解池 （1分） (2) 陽極 （1分）(3) CH3OH8OH6e=CO6H2O （2分）(4) 4AgNO3 2H2O = 4HNO3 4Ag O2 （2分） 0.28 （2分） D （1分） B （1分）18. 根據(jù)可逆反應(yīng)：2I2HI2H2-O，設(shè)計(jì)如下圖所示

10、實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作： 向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向相反方向偏轉(zhuǎn)。試回答以下問題：（1）兩次操作中，可以觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之 ；（2）操作過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ，操作過程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。參考答案：（1）操作使

11、平衡正向移動，C1作負(fù)極；操作使平衡逆向移動，C2作負(fù)極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。（2）2I 2e I2 ； AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。19. 將Na2SO3固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。（1） 寫出硫原子和S2離子的核外電子排布式。（2） 寫出Na2SO3在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4組成的樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案： （1）S原子的電子排布：1s22s22p63s23p4； S2-離子的電子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）實(shí)驗(yàn)方案：將產(chǎn)物適量溶于水，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液?，F(xiàn)象及結(jié)論：若加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生淺黃色渾濁現(xiàn)象，加