高中化學(xué)教案（9篇）

1、 高中化學(xué)教案（9篇）高中化學(xué)教案 篇1 第一單元 第3課時(shí) 氧化復(fù)原反響 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化復(fù)原反響。 2學(xué)會(huì)用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反響中的氧化劑和復(fù)原劑。 3理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。 4辨析氧化復(fù)原反響和四種根本反響類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比擬、類(lèi)比、歸納和演繹的力量。 5理解氧化反響和復(fù)原反響、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn)：氧化復(fù)原反響。 難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、復(fù)原劑的推斷。 三、設(shè)計(jì)思路 由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反響引

2、入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響對(duì)這些反響進(jìn)展推斷，從而分析氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)展系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化復(fù)原反響和四種根本反響類(lèi)型之間關(guān)系的概念。 四、教學(xué)過(guò)程 情景引入由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反響引入本節(jié)課的討論主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反響的化學(xué)方程式。 練習(xí)學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。 過(guò)渡我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化復(fù)原反響的定義，來(lái)推斷一下這些化學(xué)反響應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響，還是非氧化復(fù)原反響。 媒體 2NaCl22NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2

3、+ Cl2 2HCl Cl2H2O HClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 2HClO O2+ 2HCl 練習(xí)學(xué)生自己進(jìn)展推斷，或可小組爭(zhēng)論、分析。 表達(dá)現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反響的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反響前后的化合價(jià)。 思索與爭(zhēng)論學(xué)生解決以下問(wèn)題： 1元素的化合價(jià)是由什么打算的呢？ 2元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化？ 3在同一個(gè)化學(xué)反響中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？ 4在同一個(gè)化學(xué)反響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？ 表達(dá)敘述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。 板書(shū) 表達(dá) 氧化復(fù)原反響是有電子轉(zhuǎn)移的反響。 氧化復(fù)原反響的方程式

4、的系數(shù)是與反響過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。 在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)叫做復(fù)原劑，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，表現(xiàn)復(fù)原性?？梢赃@樣記憶：復(fù)原劑化合價(jià)上升、失電子、具有復(fù)原性，被氧化。 思索與爭(zhēng)論辨析在2NaCl22NaCl的反響中，氧化劑和復(fù)原劑分別是什么？ 怎樣推斷元素在氧化復(fù)原反響中是被氧化還是被復(fù)原呢？ 板書(shū) 復(fù)原劑 氧化劑 有復(fù)原性 有氧化性 被氧化 被復(fù)原 思索與爭(zhēng)論 1元素處于不同的化合價(jià)在氧化復(fù)原反響中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)展分析。 2氧化復(fù)原反響與四種根本類(lèi)型反響的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。 3分析一下前面的幾個(gè)反響中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找

5、出每個(gè)反響的氧化劑和復(fù)原劑。 高中化學(xué)教案 篇2 一、對(duì)教材的分析 1、教材的地位和作用 本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子構(gòu)造、元素周期律和元素周期表后在原子構(gòu)造的根底上對(duì)分子構(gòu)造學(xué)問(wèn)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)構(gòu)造理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的熟悉，從而提醒化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定根底。 2、教材內(nèi)容的分析 教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反響生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段學(xué)問(wèn)進(jìn)展復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此根底上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。 3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)： 離子鍵； 電子式的書(shū)寫(xiě)及用其

6、表示離子化合物的形成過(guò)程。 二、學(xué)生狀況分析 本節(jié)教材涉及的化學(xué)根本概念較多，內(nèi)容抽象。依據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有肯定的理性思維力量，但抽象思維力量較弱，還是易于承受感性熟悉。 三、教學(xué)目標(biāo)確實(shí)立 依據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合新課標(biāo)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：熟悉化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 學(xué)問(wèn)與技能 1.把握離子鍵的概念。 2.把握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 過(guò)程與方法 1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問(wèn)題； 2.學(xué)生能把握由個(gè)別到一般的討論問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)方法。 情感、

7、態(tài)度與價(jià)值觀 1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反響的本質(zhì)的奇怪心； 2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得疑心、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。 四、教學(xué)重難點(diǎn)分析 依據(jù)學(xué)問(wèn)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。 教學(xué)難點(diǎn) 離子鍵和離子化合物的概念。 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 教學(xué)難點(diǎn) 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 五、教法與學(xué)法分析 依據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用試驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。 我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用爭(zhēng)論總結(jié)，板書(shū)演繹，習(xí)題穩(wěn)固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以到達(dá)更好的教學(xué)效果。 六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序 提出問(wèn)題試驗(yàn)（鈉和氯氣的反響）進(jìn)展表征性抽

8、象再進(jìn)展原理性抽象得出結(jié)論（離子鍵的定義）離子鍵的實(shí)質(zhì)離子化合物的概念構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程實(shí)例反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)展教學(xué)。 七、詳細(xì)教學(xué)設(shè)計(jì)： 1、新課引入： 引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思索： 為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類(lèi)？ 分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間究竟存在怎樣的相互作用？ 通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。 2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反響的試驗(yàn) 化學(xué)是一門(mén)以試驗(yàn)為根底的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反響的試驗(yàn)，讓學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并思索以下兩個(gè)問(wèn)題：這個(gè)反響的微觀過(guò)程是怎么樣的？產(chǎn)物NaCl是怎么形成的

9、？通過(guò)試驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布學(xué)問(wèn)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。 由于離子鍵的概念比擬抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫忙學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。 3、組織爭(zhēng)論 從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)展分組爭(zhēng)論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組爭(zhēng)論的結(jié)果，最終由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組爭(zhēng)論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能相互溝通、增進(jìn)友情、溝通觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)力量也將得以熬煉。同時(shí)也可以活潑課堂氣氛。 4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子

10、式： 在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題： 如何形象地表示原子的最外層電子? 如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？ 來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生連續(xù)深入探究問(wèn)題的奇怪心。 講解電子式的概念并帶著學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)展講解。化學(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生溝通過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是教師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思索題推斷電子式的正確性，實(shí)行提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，穩(wěn)固新學(xué)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，由于電子似的書(shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較簡(jiǎn)單犯錯(cuò)，故以習(xí)題穩(wěn)固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。 5

11、、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的熟悉，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生依據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的留意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)非常用心，印象也深。 八、課堂小結(jié)： 我會(huì)帶著學(xué)生一起回憶這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的學(xué)問(wèn)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的熟悉。并留給學(xué)生的思索問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在

12、什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。 高中化學(xué)教案 篇3 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)目標(biāo)： 1飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。 力量目標(biāo)： 1培育學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的力量，更突出的是要培育學(xué)生在試驗(yàn)根底上的分析力量和思維力量。 2利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 情感目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的分析討論，培育學(xué)生沿著“問(wèn)題試驗(yàn)分析結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的力量。 教學(xué)建議 教材分析 本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比擬熟識(shí)，但是對(duì)從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)

13、卻很少思索。教材一開(kāi)頭就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的留意力一下子帶到要爭(zhēng)論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組試驗(yàn)試驗(yàn)72、試驗(yàn)73和試驗(yàn)74，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫忙學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。 1通過(guò)試驗(yàn)72，學(xué)生應(yīng)當(dāng)了解： （1）要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個(gè)條件。 （2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解確實(shí)都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)熟悉之后，就能比擬簡(jiǎn)單理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解到達(dá)它的限度時(shí)（假如條件不變），溶液就處在一種特別

14、的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。 如何教學(xué)生推斷是否到達(dá)了溶解的限度呢？教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)推斷溶液已達(dá)飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。 試驗(yàn)73和試驗(yàn)74通過(guò)分析可以得到以下關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)： （1）說(shuō)明當(dāng)轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。 （2）從反面證明飽和溶液定義的表達(dá)必需有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。 （3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，

15、即上升溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開(kāi)爭(zhēng)論。 2為了消退學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地表達(dá)。 通過(guò)試驗(yàn)75，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來(lái)辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在爭(zhēng)論時(shí)肯定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否到達(dá)了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀

16、”無(wú)關(guān)。 教學(xué)建議 （1）邊試驗(yàn)、邊分析、過(guò)爭(zhēng)論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 （2）教師演示試驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培育學(xué)生分析思維力量和區(qū)分不同概念的比擬力量。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案 重點(diǎn)： （1）建立飽和溶液的概念。 （2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。 難點(diǎn)： 利用試驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 教學(xué)過(guò)程： 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)展更深一步的討論，就需要將溶液作以分類(lèi)： 1飽和溶液與不飽和溶液 演示試驗(yàn)72在10毫升水里分別參加食鹽和硝酸鉀

17、固體，直至不能再溶解。 教師活動(dòng)提問(wèn)：在試驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變？水的量是否轉(zhuǎn)變？這個(gè)試驗(yàn)說(shuō)明白什么？ 目的：為學(xué)生觀看試驗(yàn)供應(yīng)了肯定的方向，有利于學(xué)生分析試驗(yàn)結(jié)果。 教師活動(dòng)演示試驗(yàn)72：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢參加氯化鈉和硝酸鉀固體，邊參加邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。 學(xué)生活動(dòng)觀看試驗(yàn)并答復(fù)以上提出的問(wèn)題。 結(jié)論 飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 教師活動(dòng)提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么肯定要指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢？ 學(xué)生活動(dòng)

18、學(xué)生動(dòng)手做試驗(yàn)73。試驗(yàn)74，并思索以上問(wèn)題。 目的：培育學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)解決問(wèn)題的力量。 學(xué)生活動(dòng)分析爭(zhēng)論并總結(jié)該試驗(yàn)。 教師活動(dòng)參加爭(zhēng)論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。 結(jié)論 （1）只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。 （2）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。 目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。 教師活動(dòng)說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。 2飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系 教師活動(dòng)演示試驗(yàn)75：在各盛有1

19、0毫升水的試管中，分別參加2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現(xiàn)象。 學(xué)生活動(dòng)觀看試驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。 目的：培育學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 （投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)： 20時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量： 硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克 推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 （2）飽和溶液是濃溶液。 教師活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。 結(jié)論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必定的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。 教師活動(dòng)指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽

20、和溶液？ （四）總結(jié)、擴(kuò)展 （1）溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。 不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。 （2）擴(kuò)展練習(xí)：試推斷： 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中參加少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。 肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能連續(xù)溶解硝酸鉀。 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。 高中化學(xué)教案 篇4 一、教學(xué)目標(biāo) 1物理學(xué)問(wèn)方面的要求： （1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng)，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)劇烈程度的因

21、素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的緣由。 （2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)的反映。 （3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度與溫度的關(guān)系。 2通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀看，發(fā)覺(jué)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的緣由；培育學(xué)生概括、分析力量和推理推斷力量。 從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)的緣由分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然大事的必定結(jié)果。 二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析 1通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀看，引導(dǎo)學(xué)生思索、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。 2學(xué)生觀看到的布朗

22、運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)頭分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題漸漸分散解疑。 三、教具 1氣體和液體的集中試驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。 2制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。 四、主要教學(xué)過(guò)程 （）引入新課 讓學(xué)生觀看兩個(gè)演示試驗(yàn)： 1把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)漸漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。 2在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴(kuò)綻開(kāi)來(lái)。 提問(wèn)：上述兩個(gè)試驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象

23、？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？ 在學(xué)生答復(fù)的根底上：上述試驗(yàn)是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)。而且集中現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，集中現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。 （二）新課教學(xué)過(guò)程 1介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象 1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀看懸浮在水中的花粉，發(fā)覺(jué)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在。 介紹顯微鏡下如何觀看布朗運(yùn)動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺(tái)上，然后

24、通過(guò)顯微鏡觀看，在視場(chǎng)中看到大大小小的很多顆粒，認(rèn)真觀看其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì)發(fā)覺(jué)在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng)。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀看，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)狀況。 讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線(xiàn)，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀看到的位置的一些連線(xiàn)。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)章，絕不是直線(xiàn)運(yùn)動(dòng)。 2介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn) （1）連續(xù)觀看布朗運(yùn)動(dòng)，發(fā)覺(jué)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不

25、干枯，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永久在運(yùn)動(dòng)著。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的。 （2）換不同種類(lèi)懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類(lèi)液體，都不存在布朗運(yùn)動(dòng)。 （3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀看不到運(yùn)動(dòng)。 （4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的上升而愈加劇烈。 3分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的緣由 （互）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差、液體振動(dòng)等等。 分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體

26、中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎？ 歸納學(xué)生答復(fù)，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)狀況不一樣，因此液體的溫度差不行能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的緣由，只能是液體內(nèi)部造成的。 （2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。 顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，由于液體分子太小。但液體中許很多多做無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)

27、的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。 在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng)，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng)，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)章的布朗運(yùn)動(dòng)。 懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在 10“m數(shù)量級(jí)，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作

28、用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用相互平衡，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀看不到。 高中化學(xué)教案 篇5 一、教材分析： 1本節(jié)課在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見(jiàn)的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生把握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的構(gòu)造和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)構(gòu)造打算性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既穩(wěn)固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類(lèi)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的根底，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維力量，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素養(yǎng)的提高。 2教學(xué)目標(biāo) 依據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素養(yǎng)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)： （1）認(rèn)知目標(biāo)：

29、 把握乙醇的構(gòu)造，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 （2）力量目標(biāo)： 培育學(xué)生科學(xué)的思維力量。 培育學(xué)生試驗(yàn)觀看力量和對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析力量。 （3）德育目標(biāo)：培育學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。 3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （1）乙醇是醇類(lèi)物質(zhì)的代表物，因而乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。 （2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)： 乙醇構(gòu)造的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來(lái)推導(dǎo)，電腦展現(xiàn)來(lái)確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參加到課堂活動(dòng)中來(lái)，使學(xué)生在把握乙醇構(gòu)造的同時(shí)，也學(xué)會(huì)規(guī)律推理的嚴(yán)密性； 通過(guò)試驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫(huà)演示的方法熟悉和把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。 二、教法活用 教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)

30、，必需充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)進(jìn)展，依據(jù)這一根本原理我采納了如下教學(xué)方法： 1情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的微妙。 2試驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀看分析試驗(yàn)現(xiàn)象，把握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。 3計(jì)算機(jī)幫助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生把握乙醇化學(xué)反響的本質(zhì)。 4歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和規(guī)律推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子構(gòu)造。 三、教學(xué)幫助手段 1、說(shuō)試驗(yàn)： 乙醇與鈉反響，可作金屬鈉與水反響的比照試驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小全都，外表積相差不大。 乙醇氧化

31、，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的外表積，使反響速度加快。 2、說(shuō)現(xiàn)代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2 （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O 以上二個(gè)反響的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫(huà)模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、把握各反響的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反響宏觀化。（四）教學(xué)程序引入課題： 富有感情的朗讀唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村?！?敘述：從杜牧的詩(shī)句中可知，我國(guó)古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)把握了釀酒的方法。釀酒在我國(guó)已有兩千多年的歷史了。設(shè)問(wèn)：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什

32、么？它的分子式如何寫(xiě)？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？ 通過(guò)詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美，了解乙醇的化學(xué)進(jìn)展史，激發(fā)愛(ài)國(guó)主義熱忱。 1乙醇的分子構(gòu)造的探究： 投影一道簡(jiǎn)潔的試題：某有機(jī)物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機(jī)物的蒸氣的相對(duì)密度是一樣狀況下氫氣的23倍，求此有機(jī)物的分子式。 通過(guò)試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培育學(xué)生綜合運(yùn)用學(xué)問(wèn)，解決問(wèn)題的力量，同時(shí)為醇的同分異構(gòu)體教學(xué)做鋪墊）。連續(xù)引導(dǎo)學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)展比擬，依據(jù)碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導(dǎo)學(xué)生探究出以下兩種可能的構(gòu)造式： 通過(guò)觀看爭(zhēng)論讓學(xué)生推斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（

33、B）式中的6個(gè)氫完全一樣。 連續(xù)探究，投影練習(xí)：已知乙醇跟鈉反響放出氫氣，現(xiàn)有1mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反響可得到0.5molH2，依據(jù)這個(gè)試驗(yàn)數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中肯定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生推斷出乙醇的構(gòu)造式為（A）式。展現(xiàn)乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團(tuán)，打算乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對(duì) 學(xué)生的書(shū)寫(xiě)，概括、觀看等各項(xiàng)力量進(jìn)展訓(xùn)練，到達(dá)把握學(xué)問(wèn)，開(kāi)發(fā)智力，培育力量的目的。） 2分析乙醇的物理性質(zhì)： 首先取出一瓶無(wú)水乙醇，請(qǐng)學(xué)生觀看顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然

34、而讓學(xué)生歸納出一局部物理性質(zhì)。最終通過(guò)演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解試驗(yàn)，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒有意碎瓶獲國(guó)際金獎(jiǎng)的故事及山西朔州假酒案，幫忙同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的操作、觀看、分析，學(xué)生自己得出結(jié)論，培育學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習(xí)慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱忱。） 3分析乙醇的化學(xué)性質(zhì)： 構(gòu)造打算著化學(xué)性質(zhì)，首先可以從構(gòu)造上來(lái)熟悉乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子力量比C、H強(qiáng)，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反響中均有可能斷裂。 （1）與活潑金屬Na反響： 首先，做無(wú)水乙醇與鈉反響和水與鈉反響的比

35、照試驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象的剖析，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反響的本質(zhì)，最終請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出反響方程式，爭(zhēng)論其反響類(lèi)型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反響。 （2）氧化反響： 首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示試驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀看銅絲外表顏色的變化來(lái)推斷反響是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的構(gòu)造式，讓學(xué)生

36、把握反響的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最終讓學(xué)生推斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正把握并穩(wěn)固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而到達(dá)以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負(fù)擔(dān)。 歸納小結(jié) 乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團(tuán)-OH有關(guān)。從構(gòu)造上看：都涉及到-OH。 從反響類(lèi)型看：取代反響、氧化反響、消化反響。從反響條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。 高中化學(xué)教案 篇6 一、教材分析： 化學(xué)是在原子、分子水平上討論物質(zhì)組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要討論物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必需從微觀粒子入手，才能查找到緣由?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核

37、外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的構(gòu)造，才可以進(jìn)一步了解分子、離子構(gòu)造，進(jìn)而深入熟悉物質(zhì)的組成和構(gòu)造，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探究物質(zhì)的神秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好根底。 二、教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)目標(biāo)： 1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2.熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 力量目標(biāo)： 提高同學(xué)們區(qū)分概念的力量。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)原子構(gòu)造的討論，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究自然的興趣。 三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：明

38、確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 難點(diǎn)：熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 四、學(xué)情分析： 同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子構(gòu)造的學(xué)問(wèn)，所以這節(jié)課原子表示方法比擬簡(jiǎn)單承受，但對(duì)于核素同位素的概念是新學(xué)問(wèn)。 五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六、課前預(yù)備： 學(xué)生學(xué)習(xí)預(yù)備：導(dǎo)學(xué)案 教師教學(xué)預(yù)備：投影設(shè)備 七、課時(shí)安排：一課時(shí) 八、 教學(xué)過(guò)程： (一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)懷疑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展現(xiàn)的方式) (二)、情景導(dǎo)入，展現(xiàn)目標(biāo) 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子構(gòu)造親密相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。那么原子能不能再分?

39、原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。 (三)、合作探究，精講點(diǎn)撥 探究一：核素和同位素 1、原子構(gòu)造：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)打算。 (1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) (2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) (3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒

40、子叫陰離子。 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷; 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。 (4)原子組成的表示方法 高中化學(xué)教案 篇7 教學(xué)目標(biāo) 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。 把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。 力量目標(biāo) 運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。 情感目標(biāo) 通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對(duì)學(xué)生進(jìn)展化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。 教材分析 鈉的化合物許多，本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的根底上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。 對(duì)于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反響，及與二氧化碳的

41、反響。同時(shí)，還簡(jiǎn)潔介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反響是本節(jié)的難點(diǎn)。 對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反響，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時(shí)，通過(guò)對(duì)它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節(jié)的重點(diǎn)。 本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類(lèi)似，本節(jié)教材也很重視試驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)試驗(yàn)給學(xué)生以感性學(xué)問(wèn)，然后再通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參加教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗(yàn)，具有探究和設(shè)計(jì)試驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)

42、生的學(xué)習(xí)興趣和培育力量。 在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反響及它們的熱穩(wěn)定性時(shí)，采納了比照的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比擬中學(xué)習(xí)，對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問(wèn)，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。 教材也重視學(xué)問(wèn)在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)解決一些簡(jiǎn)潔的化學(xué)問(wèn)題。對(duì)學(xué)生進(jìn)展化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國(guó)主義教育。 教法建議 1.加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示試驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母牧?，如試?yàn)2-5可改為邊講邊做試驗(yàn)?？裳a(bǔ)充N(xiāo)a2O2與CO2反響的試驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反響及其應(yīng)用。 還可以補(bǔ)充N(xiāo)a2O2漂白織物的

43、試驗(yàn)，以說(shuō)明Na2O2的強(qiáng)氧化性。 Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的試驗(yàn)來(lái)引入。 2.運(yùn)用比照的方法。對(duì)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀看和試驗(yàn)的根底上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參加。在活動(dòng)中培育學(xué)生的自學(xué)力量及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。 3.嚴(yán)密聯(lián)系實(shí)際。 教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對(duì)NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì)學(xué)到。 4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)展愛(ài)國(guó)主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)閱讀，或參考有關(guān)我國(guó)純堿工業(yè)進(jìn)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛(ài)國(guó)主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相

44、關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)展侯氏制堿法講座。 教學(xué)設(shè)計(jì)例如 課題：鈉的化合物 重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反響 教學(xué)過(guò)程 提問(wèn)鈉與非金屬反響，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課 1.鈉的氧化物 (1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。 (2)演示課本第32頁(yè)試驗(yàn)2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。 演示試驗(yàn)2-6用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過(guò)觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧

45、化物的化學(xué)性質(zhì)。 Na2O、Na2O2與水反響 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(放出氧氣) Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣) Na2O2、Na2O與CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(放出氧氣) Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣) 爭(zhēng)論 Na2O2是否是堿性氧化物 Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑 學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)可得出結(jié)論： Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反響除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。 補(bǔ)充試驗(yàn)Na2O2溶于水后 作有色織物的漂白試驗(yàn)，有色織物

46、褪色。 將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)頭變紅，又很快褪色。 結(jié)論過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化復(fù)原反響。 (3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途 授課過(guò)程中始終要求比照的”形式進(jìn)展比擬氧化物的聯(lián)系與區(qū)分 2.鈉的其他重要化合物 碳酸鈉和碳酸氫鈉 展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗(yàn)。 演示試驗(yàn)第32頁(yè)試驗(yàn)2-7試驗(yàn)2-8 a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反響，比擬反響速率快慢 b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗(yàn) 通過(guò)觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。 讓學(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反響現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式： CO2+CaCO3+H2O=Ca(

47、HCO3)2 提問(wèn)：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉(zhuǎn)化? 提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)： “侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。 總結(jié)、擴(kuò)展： (1)總結(jié) 通過(guò)列表比照學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地把握元素、化合物學(xué)問(wèn)，及用對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (2)擴(kuò)展 依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反響，則可增加可燃燒氣體(如CH

48、4、H2、CO)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反響以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反響，培育學(xué)生的發(fā)散思維力量。 依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作業(yè)： 1.補(bǔ)充作業(yè) (1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么? (2)有一局部被氧化的鈉塊(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反響，生成氣體1.12L

49、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克? (3)由Na2CO3nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反響則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：殘留固體質(zhì)量，n值，NaHCO3質(zhì)量 (4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2? (5)200時(shí)，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反響后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均

50、分子量。 高中化學(xué)教案 篇8 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)技能： 使學(xué)生把握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反響的試驗(yàn)方法及根本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。 力量培育： 在學(xué)習(xí)過(guò)程中，培育學(xué)生的試驗(yàn)力量，規(guī)律思維力量，對(duì)學(xué)生進(jìn)展初步的科學(xué)試驗(yàn)方法的訓(xùn)練。 科學(xué)思想： 讓學(xué)生自己動(dòng)手試驗(yàn)，對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展比擬、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總牢固驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培育學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉及仔細(xì)細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)品質(zhì)： 通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)展試驗(yàn)、共同分析、爭(zhēng)論試驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培育學(xué)生

51、的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。 科學(xué)方法： 通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的復(fù)原性試驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)展比照與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)外表現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)展蔗糖的水解反響及對(duì)水解產(chǎn)物的復(fù)原性進(jìn)展檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)展初步的科學(xué)試驗(yàn)方法的訓(xùn)練。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 蔗糖的非復(fù)原性；蔗糖的水解反響；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培育；試驗(yàn)方法及試驗(yàn)力量的培育。 高中化學(xué)教案 篇9 一、教材分析： 必修模塊2第三章有機(jī)化合物，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的根底上，能進(jìn)一步從構(gòu)造的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體熟悉。選取的代表物都與生活聯(lián)系親密，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟識(shí)、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱忱。必修模塊的有機(jī)化