金麗衢十二校聯(lián)考化學(xué)試題

1、.金麗衢十二校2018學(xué)年高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題命題人：浦江中學(xué)鐘顯云季錫根樓炬濤考生注意：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分,用加試題標(biāo)出。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l Li-7 Be-9 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108Ba-137選擇題部分一、選擇題本大題共25小題,每小題2分,共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分1.按照物質(zhì)的組成分類,S02屬于A.

2、單質(zhì)B.酸性氧化物 C.堿性氧化物 D.混合物2.下列儀器不能直接受熱的是3.下列屬于電解質(zhì)的是A.銅 B.葡萄糖 C.食鹽水 D.氯化氫4.下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是A. KC1B. Na20C. NaHSO4D. FeCl35.下列能源中不屬于化石燃料的是A.石油B.生物質(zhì)能 C.天然氣 D.煤6下列說法不正確的是A. Na2C03可用于治療胃酸過多B. 藍(lán)綠藻在陽光作用下,可使水分解產(chǎn)生氫氣C. CuS04可用于游泳池池水消毒D. Si02導(dǎo)光能力強(qiáng),可用于制造光導(dǎo)纖維7.反應(yīng)Fe203+3CO2Fe+3C02,作氧化劑的是A. Fe2O3B. COC. FeD. C028.

3、下列表示正確的是A.氯化鎂的電子式： B氘原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：ch2=ch2 D. C02的比例模型：9. 一定條件下,不能與Si02反應(yīng)的物質(zhì)是A. CaC03B. NaOHC.鹽酸D.焦炭10下列操作或原理正確的是A. 可用玻璃棒韻取新制氯水點(diǎn)在PH試紙上,測(cè)定該氯水的pH值B. 裝Na2C03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞C. 蒸餾操作時(shí)先通冷卻水再加熱D.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原試劑瓶中11.下列說法正確的是A. 表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B.乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和硬脂酸甘油酯互為同系物C.的名稱為2-乙基丁烷D. CH32

4、CH3和CH3為同素異形體WXYZ12四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如右下圖所示,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：XWC.化合物熔點(diǎn)：YX2YZ4D.簡(jiǎn)單離子的半徑：XW13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈉水解：CO32-+2H20H2C03 +20H-B.等物質(zhì)的量濃度的Ba2溶液與NaHS04溶液等體積混合：Ba2+OH-+ H+ S042-= BaSO4+H20C.NaCIO溶液中滴入少量FeS04溶液：2Fe2+C10-+2H+=Cl-+2Fe3+H20D.向Na2Si03溶液中通入過量C02: Si032-+C02+H20

5、 = H2Si04+C032-14.某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A+bBcCH= QkJmol-1,12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol 反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。下列說法中正確的是A. 2s時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.15molL-1s-1B. 交點(diǎn)時(shí),A的消耗速率等于A的生成速率C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b : c = 1 : 2D. 12s內(nèi),反應(yīng)放出0.2QkJ熱量15.下列說法錯(cuò)誤的是A. 光照下,lmolCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HC1B. 將苯滴入溴水中,振蕩、靜置,上層接近無色C. 鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存

6、在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D. 乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng),且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈16.下列說法正確的是A. 天然油脂中含有高級(jí)脂肪酸甘油酯,油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應(yīng)B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液,再加熱至沸騰,未出現(xiàn)紅色物質(zhì),說明淀粉未水解C. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液,蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚D. 氨基酸種類較多,分子中均含有-COOH和-NH2,甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸17.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池,具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.電池工作時(shí),熔

7、融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B.負(fù)極反應(yīng)式為 H22e- +C032-=CO2+H20C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-溶融碳酸鹽-電極aD.電池工作時(shí),外電路中流過0.2mol電子,消耗3.2g0218.室溫下,對(duì)于0.10molL-1的氨水,下列判斷正確的是A.溶液的pH=13B. 25C與60C時(shí),氨水的pH相等C.加水稀釋后,溶液中c和都變大D.用HC1溶液完全中和后,溶液顯酸性19.下列說法正確的是A.氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B.不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物C.Si02和Si的晶體類型不同,前者是分子晶體,后者是原子晶體D.金剛石和足球烯C60構(gòu)成晶體的微粒不同,

8、作用力也不同20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. 1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏IC-H數(shù)為0.1NAB.定條件下,2molS02與1mol02反應(yīng)生成的S03分子數(shù)為2NAC. lL0.1molL-1乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD. 2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA21.根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是A.斷裂0.5mol N2和1.5mol H2中所有的化學(xué)鍵釋放a kJ熱量B. NH3=NH3 H=ckJmol-1C. N2+3H22NH3 H =-2 kJmol-1D. 2NH3N2+3H2AH=2 kJmol-

9、122.己知：4FeO42-+10H2O=4Fe3+8OH-+3O2 ,測(cè)得c在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),溫度越低Fe042-轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),堿性越強(qiáng)Fe042-轉(zhuǎn)化速率越快C圖丙表明,其他條件相同時(shí),堿性條件下Fe3+能加快042-的轉(zhuǎn)化D圖丁表明,其他條件相同時(shí),鈉鹽都是Fe042-優(yōu)良的穩(wěn)定劑23常溫下,現(xiàn)有0.1molL-1NH4HCO3溶液,pH=7.8,己知含氮各微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示：下列說法不正確的是A當(dāng)溶液的pH=9 時(shí),溶液中存在：c ccc-1NH4HCO3溶液中存在：c=c

10、+cC.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),NH4+和HC03-濃度逐漸減小D分析可知,常溫下KbKal24活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅含鐵、銅的氧化物為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下：己知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:Zn2Fe2Fe3Cu2開始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7下列說法不正確的是A.酸浸 25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器B.除鐵中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1-4.7C.除銅中加入Zn粉過量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D 沉鋅反應(yīng)為 2Zn2+4H

11、C03- =Zn22C03+3C02+H2025.某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S042-、 C032-等離子不考慮水的電離和離子的水解。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A. c一定為0.2molL-1B.c至少為0.2molL-1C. Na+、S042- 一定存在,NH4+一定不存在D. Na+、Fe2+可能存在,C032-一定不存在非選擇題部分二、非選擇題本大題共7小題,共50分26.6分己知A與H2、CO以物質(zhì)的誑1 : 1 : 1的比例形成B, B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C分子中只有一種氫,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下請(qǐng)回答： 有機(jī)物C的

12、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,反應(yīng)的反應(yīng)類型是。 寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 下列說法不正確的是 填字母。A.化合物A屬于烴B.化合物D含有兩種官能團(tuán)C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD. A與D定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH27.是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,受熱易分解。亞氯酸鈉制備及部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下：己知：固體A為兩種含氯鹽組成的混合物：AgCl03和AgCl04都溶于水。請(qǐng)回答： 雙氧水的電子式為,固體A的成分。 反應(yīng)I的離子方程式為.反應(yīng)II的化學(xué)方程式為. .28. 4分某鐵磁粉Fe304 可能含有Fe203或FeO雜質(zhì),為確定其純度,稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探宂。圖

13、1 圖2己知：Fe203和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe304,再生成FeO,最后生成Fe。請(qǐng)回答： 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是。利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線圖2,樣品中含有的雜質(zhì)成分是 填化學(xué)式。 上述實(shí)驗(yàn)過程中,CO除作為反應(yīng)物外,還起到的作用是。A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸B防止b中的溶液倒吸入a中C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化D.將產(chǎn)生的C02全部趕入裝置b中,以提高實(shí)驗(yàn)的精確度29.4分將一定量的CO2氣體通入500mL某氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后將溶液在低溫下蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水

14、的白色固體A,取三份質(zhì)量不相同的A試樣分別與50mL相同濃度的鹽酸溶液反應(yīng),得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與固體A的質(zhì)量關(guān)系如表所示：組別A的質(zhì)量3.805.707.60氣體體積89613441120 試判斷：A的成分。 鹽酸物質(zhì)的量濃度為 molL -130.加試題10分C02是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。C02的化學(xué)捕獲：C02可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13, C02主要轉(zhuǎn)化為_寫含碳粒子符號(hào)。室溫下,H2CO3的Ka1 =4.3X10-7,Ka2=5.6X10-11固體氧化物電解池用于高溫共電解C02/H20,既可實(shí)現(xiàn)C02的減排又可高效制備合成氣,其工作原理如右圖。

15、寫出電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式。二C02的綜合利用 C02與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：反應(yīng)I: CH4十C02 2CO + 2H2 H1己知?dú)錃?、一氧化碳和甲烷的?biāo)準(zhǔn)燃燒熱25C如下表所示：物質(zhì)H2CCH4標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H /kJmol-1-285.8-283.0-890.3則反應(yīng) I 的H1=kJmol-1用C02催化加氫制取二甲醚的反應(yīng)為：反應(yīng) II. 2C02+6H2CH3OCH3+3H20在10L恒容密閉容器中,均充入2molC02和6molH2,分別以銥Ir和鈰Ce作催化劑,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的C02的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1。 根據(jù)圖1,下列說法不正確的是。A.反應(yīng) II

16、的H 0,S 0B.用Ir和Ce作催化劑時(shí),反應(yīng)II的活化能更低的是CeC.狀態(tài)d時(shí),vv逆D.從狀態(tài)b到d, 先增大后減小,減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng) 狀態(tài)e 時(shí),a=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)k=。若和C02的物質(zhì)的量之比為n:1, 900K時(shí)相應(yīng)平衡體系中二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖。31.加試題10分KMn04是中學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMn04的流程和反應(yīng)原理如下：反應(yīng)原理:反應(yīng):3Mn02+KC103+6K0H 3K2Mn04+KCI+3H20反應(yīng):3K2Mn04 +2C02= 2KMn04+Mh02+2K2CO3墨綠色紫紅色己

17、知250C物質(zhì)的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMn0411133.76.34請(qǐng)回答： 下列操作或描述正確的是。A. 反應(yīng)I在瓷坩堝中進(jìn)行,并用玻璃棒攪拌B. 步驟中可用HC1氣體代替C02氣體C. 可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,則反應(yīng)II完全D. 步驟中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時(shí)溫度不能過高 填能或不能通入過量C02氣體,理由是用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字說明。步驟中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾操作,理由是。 草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：I .稱取1.6000g高錳酸鉀產(chǎn)品,配成I00mL溶液；II.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g己烘干的Na2C204,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化；III. 錐形瓶中溶液加熱到75-800C,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56己知： Mn04-+C2042-+H+Mn2+C02+H20 。則KMn04的純度為 ；若滴定后俯視讀數(shù),結(jié)果將。32