第八章　單元過關(guān)檢測

第八章單元過關(guān)檢測時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1．環(huán)境問題越來越引起人類的重視，下列有關(guān)環(huán)境問題的描述不正確的是()A．水體的富營養(yǎng)化主要是向水體中排放大量含N、P的物質(zhì)造成的B．低碳生活是指少用煤炭的生活C．氟氯代烷的大量排放造成了臭氧層空洞D．造成光化學(xué)煙霧的是包括NO、NO2等多種氣體答案B解析A項，含N、P的物質(zhì)易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化；B項，少用煤炭的生活只是低碳生活的一個方面；C項，氟氯代烷是導(dǎo)致臭氧層空洞的因素之一；D項，NOx能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧。2．某工廠排出的廢水經(jīng)檢驗pH<7，并含有較多的Cu2＋，它們對人體、牲畜和農(nóng)作物都有害，從回收利用和環(huán)境保護的角度考慮，切合實際的合理方案是加入()A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2C．CaO和鐵粉 D．石灰石和Ag答案C解析NaCl和HCl不但不能回收可溶性銅鹽而且會使廢水酸性增強，故A不符合題意；加入Na2SO4和MgCl2既不能與廢水中的酸反應(yīng)，也不能和可溶性銅鹽反應(yīng)而達到回收銅的目的，故B不符合題意；加入鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅，加入的生石灰可以降低廢水的酸性，故C符合題意；加入石灰石能與酸反應(yīng)從而降低廢水的酸性，銀不能與含銅離子的鹽反應(yīng)，故不能回收銅，故D不符合題意。3．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是()①甘油②油脂③纖維素④淀粉⑤有機玻璃⑥蛋白質(zhì)⑦蔗糖⑧天然橡膠⑨苯⑩滌綸A．①④⑥⑦ B．①②⑦⑨C．③⑤⑥⑩ D．②③⑦⑧答案B4．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭上減少或消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設(shè)計，其中最能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”要求的是()A．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up17(△))CuCl2，CuCl2＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋2HCl↑C．Cu＋H2SO4＋H2O2eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋2H2OD．3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Cu(NO3)2＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋2HNO3↑答案C解析根據(jù)題意可知，A項放出有毒氣體SO2，B項利用了有毒氣體Cl2，D項放出有毒氣體NO，均不符合“綠色化學(xué)”的要求。5．熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是()A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)答案D解析熱還原法冶煉金屬常用的還原劑是C、H2、CO、Al等，若是單質(zhì)作還原劑，發(fā)生的是置換反應(yīng)，同時也屬于氧化還原反應(yīng)；若是CO作還原劑，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6．將煤塊粉碎，經(jīng)脫硫處理，在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④答案A解析將煤塊粉碎，目的是使煤充分燃燒，提高煤的利用率；對煤進行脫硫處理，目的是減少煤燃燒過程中產(chǎn)生過多的SO2；將煤在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，是使煤充分燃燒，減少CO的產(chǎn)生，減輕空氣污染，但不會減少CO2的產(chǎn)生，無法避免“溫室效應(yīng)”。7．下列化學(xué)實驗符合“綠色化學(xué)”要求的有()①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在制備CuSO4時，用銅與濃硫酸反應(yīng)，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液或廢堿液進行處理后再排放④加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和加聚反應(yīng)最符合“原子經(jīng)濟性”A．②③ B．①③C．①④ D．②④答案B解析①Br2易揮發(fā)，I2不易揮發(fā)，將CCl4萃取溴水改為萃取碘水可減少空氣污染；②銅絲仍與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，造成污染；③實驗室中的廢酸液或廢堿液會污染環(huán)境，應(yīng)處理后再排放；④酯化反應(yīng)中有副產(chǎn)物H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟性”。8．聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()A．屬于高分子化合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為CH2=CH—COORD．n為聚合度答案B解析依據(jù)高分子化合物聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，可確定其鏈節(jié)為，n為聚合度，故B不正確。9．關(guān)于百年經(jīng)典藥物阿司匹林的敘述正確的是()A．阿司匹林是治胃酸藥B．阿司匹林屬于抗生素C．阿司匹林是一種白色晶體，易水解D．阿司匹林之所以成為經(jīng)典藥物是因為服用該藥物沒有不良反應(yīng)答案C解析阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，不屬于抗生素，故A、B錯誤；阿司匹林結(jié)構(gòu)中含酯基，可水解，C正確；阿司匹林之所以成為百年經(jīng)典藥物是因為很早之前人類就發(fā)現(xiàn)了該物質(zhì)的療效，D錯誤。10．海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等B．金屬鎂在空氣中燃燒只生成MgOC．粗鹽精制的過程只發(fā)生物理變化D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂答案A解析A項，氯堿工業(yè)主要產(chǎn)品是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，還可以制取NaClO、鹽酸等產(chǎn)品，正確；B項，Mg在點燃條件下能與空氣中的O2、N2、CO2反應(yīng)，所以Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物有MgO、Mg3N2、C，錯誤；C項，粗鹽精制的過程既有物理變化，也有化學(xué)變化，如除去雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋需要通過化學(xué)反應(yīng)來完成，屬于化學(xué)變化，錯誤；D項，鎂是活潑金屬，無法用H2還原MgCl2來獲得金屬Mg，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉鎂，錯誤。11．下列化學(xué)反應(yīng)方程式中不屬于化學(xué)科學(xué)解決環(huán)境問題的是()答案D解析用化學(xué)科學(xué)解決環(huán)境問題主要有：綠色化學(xué)理念(原子經(jīng)濟性：反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為期望的生成物，無副產(chǎn)物生成)，減少和消除化學(xué)污染，避免產(chǎn)生污染氣體和對污染氣體治理。D中，用苯和液溴制備溴苯，有HBr生成，不屬于化學(xué)科學(xué)解決環(huán)境問題。12．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067g/L，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到單質(zhì)溴。下列有關(guān)說法正確的是()A．向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br－＋Cl2=Cl－＋Br2B．向苦鹵中通入氯氣時，溴元素化合價升高，被還原C．將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取D．將單質(zhì)溴從溴水中分離出來，可以利用苯、四氯化碳等多種有機溶劑進行萃取答案D解析A項，離子方程式未配平，錯誤；B項，向苦鹵中通入氯氣時，溴元素化合價升高，被氧化，錯誤；C項，裂化汽油中含有大量不飽和烴，會與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能用作溴的萃取劑，錯誤；D項，Br2在苯、CCl4中溶解度很大，且不與之發(fā)生反應(yīng)，苯、CCl4與水不互溶，因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴，正確。13．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)1mol乙醇反應(yīng)吸收255.58kJ能量b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)1mol乙醇反應(yīng)吸收13.76kJ能量則下列說法錯誤的是()A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的反應(yīng)速率答案D解析相同質(zhì)量的乙醇，a路線生成的氫氣多；b路線需要的能量遠遠小于a路線；降低溫度，反應(yīng)速率減小。14．人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：①過濾，②溶解，③加入適量Ca(OH)2，④蒸發(fā)，⑤用鹽酸溶解，⑥電解熔融MgCl2，⑦在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O晶體。正確的順序是()A．⑤③①②④⑥⑦ B．②③①⑤④⑦⑥C．②④①③⑦⑤⑥ D．⑤③①④②⑦⑥答案B解析提純光鹵石得到MgCl2的步驟為先將光鹵石溶于水，因為KCl、MgCl2均易溶于水，然后沉淀Mg2＋；Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入適量的Ca(OH)2過濾后得Mg(OH)2，洗滌后溶于適量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，蒸發(fā)溶液得MgCl2·6H2O。在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O得到純凈的MgCl2，最后電解熔融MgCl2得到金屬鎂。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．(13分)2017年初，我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，減少化石燃料的燃燒造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。(1)氫氣是人類理想的能源，為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟的制氫氣的方法是________(填序號)。①電解水②鋅與稀硫酸反應(yīng)③光解海水制得氫氣后還需要解決的問題是________(寫出其中一個)。(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up17(光合作用),\s\do15(葉綠素))eq\o(C6H12O6,\s\do14(葡萄糖))＋6O2b．CO2＋3H2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))CH3OH＋H2Oc．CO2＋CH4eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))CH3COOHd．2CO2＋6H2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))CH2=CH2＋4H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________(填字母)。(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高分子化合物，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。答案(1)③貯存和運輸(寫出一個即可)(2)ac(3)解析(1)①②都不符合經(jīng)濟原則，③既可開發(fā)又較經(jīng)濟。制得氫氣后需要解決的問題是貯存和運輸。(2)節(jié)能中的“能”指人類提供的能量。利用太陽能是最節(jié)能的措施之一，而光合作用就是充分利用太陽能；原子利用率最高的化學(xué)反應(yīng)是產(chǎn)物只有一種的化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。a利用太陽能，最節(jié)能；c中無副產(chǎn)物，原子利用率最高。(3)由高分子化合物的結(jié)構(gòu)可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為。16．(14分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up17(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________________。b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______________。答案(1)Cu、O(2)a.Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2Ob．稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色解析(1)分析方程式中各元素化合價可知：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))→eq\o(Cu,\s\up6(0))，eq\o(O,\s\up6(0))→eq\o(O,\s\up6(－2))，氧元素、銅元素在反應(yīng)中被還原。(2)Al3＋與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，而Fe3＋與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾，將Al3＋除去。反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。若要證明爐渣中含有FeO需要首先將其溶解，生成含有可溶性亞鐵鹽的溶液，結(jié)合試劑分析可知，將該溶液加入高錳酸鉀溶液中，亞鐵離子具有還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色。Cl－可與MnOeq\o\al(－,4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對實驗結(jié)果有干擾，則用稀硫酸溶解爐渣。因此，選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。17．(16分)以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：已知：溴的沸點為59℃(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當(dāng)進行步驟①(2)步驟②中可根據(jù)________________________________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是________________。(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是____________________________。(5)步驟⑤用“圖2”答案(1)bdac(2)A中氣泡產(chǎn)生的快慢(3)B中溶液褪色(4)濃縮Br2或富集溴(5)溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近水浴加熱f收集溴吸收尾氣解析(1)根據(jù)提取溴的流程圖，操作是制取Br2→吹出Br2→用SO2富集溴→用氯氣把Br－氧化，進行步驟①時，通入氯氣，因此關(guān)閉bd，打開ac，因為氯氣有毒，尾氣必須處理。(2)通入熱空氣的目的，是把溴吹入到B裝置中，因此判斷熱空氣流速，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生快慢來判斷。(3)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴水顯(橙)黃色，當(dāng)反應(yīng)完全后溶液的顏色褪去。(4)海水中含Br－的百分含量很低，通過一系列的反應(yīng)，可以提高溴的含量，因此“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或濃縮Br2。(5)蒸餾實驗時，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測物質(zhì)的沸點，溴的沸點為59℃18．(15分)金屬鈦具有密度小、強度高、耐腐蝕、無毒等優(yōu)點，已廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)，并逐步進入了化工、船舶、汽車、體育器材、醫(yī)療等民用領(lǐng)域，并顯示出了巨大的發(fā)展?jié)摿?。還原法是工業(yè)上冶煉鈦常用方法之一，該方法是以金紅石(主要含TiO2)或TiO