四川省綿陽市西苑高級中學(xué)北校區(qū)2023年高二化學(xué)測試題含解析

1、四川省綿陽市西苑高級中學(xué)北校區(qū)2023年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下能代表將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3與MgCl2的混合液中的圖像是（圖中縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）A B C D參考答案：AMgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3+3OH-Al（OH）3、Mg2+2OH-Mg（OH）2生成兩種沉淀，隨著反應(yīng)的進行，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生Al（OH）3+

2、NaOHNaAlO2+2H2O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少但不會完全溶解，其圖象為A?？键c：考查化學(xué)圖像。2. 如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是Aa電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：A略3. 將20mLlmolL-1的醋酸溶液跟40mL0.5molL-1的NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )。A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c

3、(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D.c(Na+)c(OH-)c(H+)c(CH3COO- )參考答案：A略4. 根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（ ）AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是（

4、）AQ22eQ BR22eR CS33eS DT33eT EU22eU（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（ ）AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ）AS區(qū)元素 B稀有氣體元素 Cp區(qū)元素 D準(zhǔn)金屬 Ed區(qū)元素（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（ ）A硼（1s22s22p1） B鈹（1s22s2） C鋰（1s22s1）D氫（1s1） E氦（1s2）參考答案：（1） e ，（2） d ，（3） be ，（4） a ，（5） d ，略5. 下列原子或原子團，不屬于官能團的是 AOH BNO2 CSO3H DCl參考答案：A6. 1mo

5、l甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl2的物質(zhì)的量為 （ ） A0.5mol B2molC2.5mol D4mol參考答案：C7. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A84% B60% C91% D42%參考答案：A略8. NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A電極B是燃料電池的負極B電池的電極A反應(yīng)為：BH4+8OH8eBO2+6H2OC放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6

6、mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B考點：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8eBO2+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為H2O2+2e2OH，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題解答：解：A、該燃料電池中，負極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8eBO2+6H2O，即電極A是燃料電池的負極，故A錯誤；B、電極A是燃料電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

7、BH4+8OH8eBO2+6H2O，故B正確；C、放電過程中，Na+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e2OH，每消耗6molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為12NA個，故D錯誤；故選：B點評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化9. 下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己稀C用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D10. 下列敘述正確的是()A碳酸鈣難溶于水

8、，得到的水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960 時分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)BSO3溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)CBaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO4溶液是強電解質(zhì)DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)參考答案：D略11. 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（ ）A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略12. 下列說法中，錯誤的是A共價鍵鍵長越長，鍵能越大，鍵越牢固B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共

9、價鍵越牢固C對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵參考答案：A略13. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）來源:Zxxk.C才ComC A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA B同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積 C0.50 mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA D常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D略14. CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為（ ）A4 B 6 C 8 D12參考答案：B略15. 下列化學(xué)用語正確的是A

10、氯化氫的電子式 B乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2 C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D氯化鎂的電子式：參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在6080時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8117.9290197.2100 /請回答下列問題： （1）試管A內(nèi)在6080時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式為（注明反應(yīng)條件）_； （2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在_；目的是_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_； （3）燒杯B的作用是_；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為_。參考答案：（1） （2）試管A的反應(yīng)液中 測量反應(yīng)溶液的溫度 試管A的支管口處 收集含乙酸的餾分 （3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生

12、反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C 乙二醇或甘油（只寫一個） （4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。 方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡： （1）淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為： （2）向K2Cr2

13、O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分?jǐn)嚢韬螅芤旱膒H明顯降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的濃度小于105mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應(yīng)：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(c OH = 1 mol/L)介質(zhì)中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：把H2O2寫成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 Ba

14、SO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反應(yīng)，生成難溶物PbCrO4，同時放出H+（3）大于（4）H2O2顯弱酸性，在強堿介質(zhì)中以HO2為主要存在型體；向KCr(SO4)溶液中，加過量的NaOH和過量的H2O2，則HO2參與反應(yīng)的離子方程式為：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH18. 電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在C、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑?(1)直流電源中，M為_極。 (2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為_g 。 (3)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：_。 (4)電解過程中