四川省資陽市益陽第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省資陽市益陽第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將Na2O2投入FeCl3溶液中，對觀察到的現(xiàn)象描述準確的是 A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生參考答案：D略2. 下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl-、NO3- B K+、NH4+、CO32-、OH-CNa+、Cl-、K+、OH- DH+、K+、CO32-、NO3- 參考答案：C略3. I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放

2、射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是 （ ）A. I與I 互為同位素 B. I的質(zhì)子數(shù)為53C. I的原子核外電子數(shù)為78 D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略4. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2- 和C-。B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是（ ）A.原子序數(shù)ABC B 原子半徑ABC C.離子半徑A2-B2+C- D. 原子最外層電子數(shù)ACB參考答案：A5. 北京時間2011年3月11日13時46分日本發(fā)生里氏9.0 級大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發(fā)周邊多國恐慌。其中是核電站最重要的工業(yè)原料，在自然界的豐度

3、很低。下列有關(guān)說法正確的是A原子核中含有92個中子 B原子核外有143個電子C是的核素 D比少3個中子 參考答案：B略6. 氨水的堿性較弱，其原因是（ ）A. 它能使酚酞試液變紅色B. 氨水極易揮發(fā)出氨C. 氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C試題分析：氨水的堿性較弱，其原因是氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OH，選C。7. 下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是 A、6和8 B、6和11 C、9和12 D、8和16 參考答案：B8. 實驗中需2molL-1

4、的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A1000mL，212g B950mL，543.4g C1000mL，201.4g D500mL，286g 參考答案：A略9. 下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與右圖不符合的是A. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O B. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 D. C+O2CO2參考答案：A根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此是放熱反應(yīng)，選項B、C、D中的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與圖不符合，答案選A。點睛：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸

5、熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。10. 下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NADCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等參考答案：C略11. 已知2NaClO3+Na2SO3+H

6、2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）AH2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)BNaClO3作還原劑CNa2SO4是還原產(chǎn)物D若反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molClO2生成參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答【解答】解：該反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變

7、為+6價，A硫酸在反應(yīng)前后化合價不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，故B錯誤；CNa2SO3中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，生成Na2SO4是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molClO2生成，故D正確；故選D12. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y , X與Z位于同一主族。W與X可形成共價化合物WX2 。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料。下列敘述中不正確的是 AW

8、、X、Y、Z分別為C、O、Si、SBWX2和ZX2的化學(xué)鍵類型相同CZ的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定D原子半徑大小順序為XWYZ 參考答案：D略13. 關(guān)于苯乙烯（ ）的下列敘述，正確的是（ ）A苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)B苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：D略14. 重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A. 氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子B. 1H與2H是不同的核素C. 1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同D. 1H2O與2H2O互為同位素參考答案：D【分析】A根據(jù)核組成符合判斷；B具有一定數(shù)目

9、質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素；C1H218O的相對分子質(zhì)量為：12+18=20，2H216O的相對分子質(zhì)量為：22+16=20；D同位素指的是同種元素的不同原子?！驹斀狻緼核組成符合左下方數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故氘質(zhì)子數(shù)為1，選項A正確；B具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，選項B正確；C1H218O的相對分子質(zhì)量為：12+18=20，2H216O的相對分子質(zhì)量為：22+16=20，選項C正確；D同位素指的是同種元素的不同原子，而1H2O與2H2O為水分子，選項D錯誤；答案選D。15. 在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如

10、下可逆反應(yīng): A(g)3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達平衡時才具有的性質(zhì)是 （）A各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3 B單位時間內(nèi)生成n mol C 的同時生成n molBCA、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化 D(A)、(B)、(C) 之比為1:3:3參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒容量瓶 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為

11、?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是 (填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)

12、移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線定容時，俯視標線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第_min后一定達到化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是_。假定實驗3反應(yīng)進行了30min時恰

13、好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_。(2)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，_放出的熱量多，理由是_。(4)實驗_的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是_。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實驗1實驗1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，（各1分）18. 埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護。19. （8分）在1105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價鍵的鍵能：共價鍵H-HNN N-H鍵能(kJmol1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工