四川省資陽市簡陽實驗中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省資陽市簡陽實驗中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列哪種氣體的增加,是導(dǎo)致全球氣候變暖的主要原因AN2 BO2 CCO2 DSO2參考答案：C略2. 室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出來的c(OH-)為 （ ）molL-1A1.010-7 B.1.010-6 C.1.010-2 D.1.010-12 參考答案：D略3. 某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是( )A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷參考答案：C略

2、4. NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A電極B是燃料電池的負(fù)極B電池的電極A反應(yīng)為：BH4+8OH8eBO2+6H2OC放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B考點：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8eBO2+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為H

3、2O2+2e2OH，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題解答：解：A、該燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8eBO2+6H2O，即電極A是燃料電池的負(fù)極，故A錯誤；B、電極A是燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8eBO2+6H2O，故B正確；C、放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e2OH，每消耗6molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為12NA個，故D錯誤；故選：B點評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為

4、電極方程式的書寫，注意化合價的變化5. 下列說法正確的是ACuSO45H2O是一種混合物 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體參考答案：D6. 下列提純物質(zhì)方法正確的是A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B. 用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉C用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D用加熱法除去NaCl固體中的少量NH4Cl參考答案：D略7. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應(yīng)為A置換反應(yīng) B分解反應(yīng) C化合反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：一種單

5、質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，一種物質(zhì)得到兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，離子間相互交換成分的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)方程式可知鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)，答案選A。8. 某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是 AC4H9Br BC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br參考答案：B略9. “類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是AA族元素氫化物沸點順序是GeH4 SiH4 CH4；則A族元素氫化物沸點順序也是

6、AsH3 PH3 NH3B第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF H2O NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl H2S PH3C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子DNH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；則BF3分子的空間構(gòu)型也是三角錐形參考答案：B略10. 下列有機物存在順反異構(gòu)體的是A丙烯 B1-氯-1-丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略11. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃

7、度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z參考答案：AB12. 下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 mo

8、lCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.20mol而小于0.40mol有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動A BCD參考答案：D略13. 下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是（）A丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)B1，3丁二烯生成 聚1，3丁二烯C乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸（HOOCCOOH）D乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：C【考點】有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【分析】A丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，增長了碳鏈；B.1，3丁二烯加聚反應(yīng)生成聚1，3丁二烯，碳碳雙鍵位置發(fā)生改變；C乙二醇被氧化為乙二酸，碳架結(jié)構(gòu)不變；D乙苯與高錳酸鉀溶

9、液反應(yīng)生成苯甲酸，碳原子數(shù)目減少【解答】解：A丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，主鏈碳的個數(shù)變?yōu)?，故A錯誤；B聚1，3丁二烯中碳碳雙鍵位于23號碳之間，碳碳雙鍵位置改變，故B錯誤；C乙二醇被氧化為乙二酸，碳的個數(shù)和相對位置均未變化，故C正確；D乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，碳架結(jié)構(gòu)改變，故D錯誤，故選C14. 常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3COOHA.點所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H)B.點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.點所示溶液中：c(Na)c(OH)c

10、(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)參考答案：D略15. 聯(lián)合國早在1977年就發(fā)出警告：石油危機之后的下一個危機是A人口危機 B水危機 C糧食危機 D土地危機參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 步驟灼燒海帶時，除需要三腳架、酒精燈外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.干燥器(2) 步驟的實驗操作名稱

11、是 ;步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。(3) 步驟反應(yīng)的離子方程式是 。(4) 步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。(5) 請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）常溫下將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。（1）用化學(xué)用語表示該溶液中的三個平衡關(guān)系是： ； ； 。（2）這些微粒中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是 。（4） 和 兩種微粒數(shù)量之

12、和比OH多0.008mol。參考答案：略18. （12分）鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們。根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題。(1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示 。(2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強酸或強堿溶液，請用離子方程式表示 。(3)明礬可用于凈水。在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈 色，這是因為（用離子方程式表示） ；(4)向灼熱的鐵絲噴灑水，用化學(xué)方程式表示: 參考答案：(1) 2Al+Fe2O3=Al203+2Fe (條件) (2) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH_ =Al02_+2H2O (3) 紅色 ， Al3+3H2O =