四川省達州市土溪中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、四川省達州市土溪中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式或化學方程式中正確的是 A、氯氣通入水中 Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O參考答案：BC略2. 關(guān)于銘的說法正確的是（

2、）A質(zhì)子數(shù)為18 B中子數(shù)為40C質(zhì)量數(shù)為58 D核外電子數(shù)為22參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析【解答】解：的元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)A質(zhì)子數(shù)為18，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=4018=22，故B錯誤；C該元素的質(zhì)量數(shù)為40，故C錯誤；D原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18，故D錯誤；故選A3. 參考答案：A4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子

3、數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是A. 原子半徑：YXWB. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性ZWYC. X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍D. Y的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)?屬于兩性氧化物參考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，可能為Be或Al，若X為Be，則W為H或Li，Y為Na，Z為Cl，最外層電子數(shù)之和不等于18；則X為Al；Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，原子序數(shù)大于13，為Cl；四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，則最外層為4，W為C；Y為Si。

4、【詳解】A.原子半徑：AlSiC，即XY W，A錯誤； B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HClCH4SiH4，即ZWY，B正確；C. X與Z形成的化合物為AlCl3，為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紅色石蕊試紙變紅，C錯誤；D. Y的氧化物為二氧化硅，酸性氧化物，D錯誤。答案：B【點睛】本題考查元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關(guān)鍵。5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A某無色澄清透明溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1molL1 HCO3的溶液中：Al3+

5、、Ca2+、NO3、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、Cu2+、NO3參考答案：B略6. 一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是A在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為3623KJB平衡時v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略7. 相同條件下,在pH=2的CH3COOH溶液、pH =2的HCl溶液、pH = 12的氨水、pH = 12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是A

6、. 水電離的C(H+)：=B. 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:C. 若將、溶液混合后，pH= 7，則消耗溶液的體積： D. 將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH： 參考答案：B略8. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是（）甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3ABCD參考答案：C【考點】氮氣的化學性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵的化學性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】假設(shè)甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳；假設(shè)甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧

7、化硫；假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵【解答】解：假設(shè)甲是C，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳，碳在少量氧氣中燃燒生成一氧化碳，在過量氧氣中燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；假設(shè)甲是氮氣，丙是二氧化氮，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故錯誤；假設(shè)甲是S，丙是三氧化硫，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故錯誤；假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵，鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵和過量稀硝酸反應(yīng)實

8、現(xiàn)硝酸鐵，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選C【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫、氮氣不能一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，必須都通過先轉(zhuǎn)化為其低價氧化物，題目難度不大9. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )A. 裝置可用于實驗室用制取氨氣B. 裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C. 裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D. 裝置是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：BA項，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時又會生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)來

9、制備氨氣，故A錯誤；B項，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯誤；D項，裝置是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。點睛：本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理等，側(cè)重于對實驗基本操作和實驗原理的考查，注意分析實驗的可操作性、裝置的作用等，如題中B項，吸收氨氣要考慮其溶解性，因為氨氣極易溶于水所以導管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項，實驗室制取氫氧化亞鐵要考慮

10、其易被氧化的性質(zhì)。10. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價 B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略11. 一種酸性燃料電池酒精檢測儀如圖，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，適合現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是A. 電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B. b電極發(fā)生還原反應(yīng)C. H+從左側(cè)遷移到右側(cè)D. 該電池的負極反應(yīng)式為：2CH3CH2OH + O2 -4e- 2C

11、H3COOH + 4H+參考答案：D【詳解】A. a極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，所以電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極，故A正確；B. b電極氧氣參加反應(yīng)，氧元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C. 左側(cè)為負極，失電子生成H+，所以H+從左側(cè)遷移到右側(cè)，故C正確；D. 該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D錯誤，故選D。12. 下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（ ）中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所

12、得溶液的體積溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗定容時，仰視容量瓶的刻度線用標準液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時，滴定管滴定前無氣泡滴定后有氣泡A BC D參考答案：A解：醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故選；用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故不選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗，導致標準液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此

13、濃度偏大，故不選；定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故選；在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故選；故選：A13. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應(yīng)的是 A金屬冶煉 B燃放鞭炮C食物腐敗 D點制豆腐參考答案：D略14. 下列說法不正確的是（）A植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣BAl（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強的吸附能力，可用于凈水C雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進行消毒、福爾馬

14、林用于浸制生物標本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，可以回收利用參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】A秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成；B依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性解答；C雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析；D塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素；【解答】解：A秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成，屬于化學變化，故A正確；B氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水質(zhì)固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故B正確；C雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)

15、鹽析，蛋白質(zhì)沒有變性，故C錯誤；D塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，都是有機物，故D正確；故選：C【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)鹽析與變性的區(qū)別，題目難度不大15. 30mlCO2和NO混合氣體通入足量的Na2O2固體并且充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO2體積為（同溫同壓下）（）A30mL B20mL C10mL D無法計算參考答案：C考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的重要化合物.專題：差量法分析：發(fā)生反應(yīng)有：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，方程式疊加可得2Na

16、2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應(yīng)，則二者體積都為15mL，由方程式可知氣體減少15mL，大于實際氣體體積減少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應(yīng)，再根據(jù)氣體體積減少利用差量法計算解答解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2NO+O22NO2，方程式疊加可得2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2，若CO2、NO按1：1恰好反應(yīng)，則V（NO）=V（CO2）=30mL=15mL，則：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2 氣體體積減少V

17、2 2 15mL 15mL氣體減少15mL，大于實際氣體體積減少30mL20mL=10mL，故CO2、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO2完全反應(yīng)，設(shè)原混合氣體中CO2體積為VmL，則：2Na2O2+2NO+2CO22Na2CO3+2NO2 氣體體積減少V 2 2 VmL 10mL故，2：2=VmL：10mL，解得V=10，故選C點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，側(cè)重對學生綜合能力的考查，關(guān)鍵是利用總反應(yīng)方程式解答簡化計算過程，注意差量法的應(yīng)用二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的

18、反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO3熔點為16.8，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。 （1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為_ 。 （2）根據(jù)實驗?zāi)康?，請從上面右圖中選擇、處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置 ，裝置 ，裝置 。（3）開始進行實驗時，首先應(yīng)進行的操作是 。（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法為_。（6）實驗結(jié)束后，若裝置增加的質(zhì)量為

19、b g ,裝置增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含字母的代數(shù)表示）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應(yīng)方程式為：C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) H1(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：由圖可知：在600時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則： 氫氣的物

20、質(zhì)的量分數(shù)為 ；乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為 ； 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ； 計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請寫出計算過程）。（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：H1 0（填“、=或” -)。（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%（填“、=、” -)。 （4）已知：3C2 H2 (g) C6 H6 (g) H2C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) H3則反應(yīng)3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5-

21、 CH=CH2 (g) +H2(g) 的H= 。參考答案：（1）25% ； 50% （共4分，各2分） 33% （2分）（共4分） C6 H5- CH2 CH3 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) + H2(g)起始濃度/( mol?L-1) ： a/V 0 0變化濃度/( mol?L-1) ： a/3V a/3V a/3V平衡濃度/( mol?L-1) ： 2a/3V a/3V a/3V（2分）K =（ a/3V? a/3V）/ （2a/3V） = a/6V （2分）（2） （2分） ；（3） （2分） ；（4）H1+H2H3 （2分）18. 已知 （R、R為烴基或其他基團）應(yīng)用上述

22、反應(yīng)原理合成K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知： A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 molA 最多與2 mol H2 反應(yīng)。 C4H9OH分子中有一個支鏈，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。請回答：（1）A中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）AB的反應(yīng)類型是 。 （3）本題中C4H9OH的名稱是 。（4）BC 的化學方程式是 。（5）有機物K的結(jié)構(gòu)簡式： 。（6）DG保護的官能團是 。（7）寫出所有符合下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括順反異構(gòu)） 。a相對分子質(zhì)量是86 b與B互為同系物參考答案：（1）（2）氧化反應(yīng) （3）2-甲基-1-丙醇（6）保護酚羥基（7）CH2=

23、CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH略19. (14分)CoO是制備電子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的廢料制備CoO的工藝流程如下：(1)Co3O4可以和熱硫酸反應(yīng)，則廢渣中的Co3O4在溶解還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，可用鹽酸代替H2SO4溶液，但缺點是_。(2)向浸液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為6，該實驗操作的目的是_，操作1所需的玻璃儀器為_。(3)沉鈷后，CoC2O4要用冷水進行洗滌，用冷水洗滌的優(yōu)點是_。(4)隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應(yīng)的化學方程式為_。(5)CoC2O4在空氣中加熱時會生成另外一種鈷的氧化物，若4.41g